1 . 已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2RCHO+O₂2RCOOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

(1)B、D分子内含有的官能团分别是____、______(填名称)。
(2)写出下列反应的反应类型：①______，④________。
(3)B→C的反应方程式为____________
(4)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取的主要步骤如下：
①在甲试管(如图2)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出有机层、洗涤、干燥。
a.若实验中用乙酸和含¹⁸O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________。
b．欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____ (填：“下口放” 或“上口倒”)出。
c．生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) ______。
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

2 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志．以黄铁矿（主要成分为）为原料生产和．

请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为__________;试剂a为__________；
(2)可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式：__________
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为__________________；
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为_____________；
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中的含量，请写出其反应的离子方程式：_______________．
若要检验是否变质生成了，所用的试剂是_____________．
(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘液，样品中的含量为__________。

3 . 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将样品溶于稀，滴加KSCN溶液	观察到溶液变红	样品已氧化变质
B	将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	有乙烯生成
C	取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水	溶液未变蓝	淀粉已经完全水解
D	向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液	产生白色沉淀	结合氢离子的能力比强

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，在空气中保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入_______溶液(填化学式)，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中盛放盐酸的仪器的名称是_______，有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理？且说明理由：_______。(答“有”或“无”且说明理由)
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。
④装置D的作用是_______；若无装置D，样品中Na₂O₂的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg·mL^-1，样品中Na₂O₂质量分数为_______(用含ρ、m、V的代数式表示)。

5 . 在“价－类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)检验g中阴离子的操作方法是___________；
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________；
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为：___________。若空气流速为，当与碘()溶液恰好完全反应时，耗时10 min，则该空气样品中的含量是___________。(用含V的最简表达式表示)。

6 . 室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体	NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成
B	将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	某溶液中有
C	把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生	X气体可能具有强氧化性
D	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	原样品已变质
B	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色	溶液中含有或
C	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X不一定是氧化性气体
D	在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该固体试样中不可能存在

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，e、f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)当a溶液与b溶液混合时，可观察到的现象是___________。
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________。
(3)工业上用黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如图所示，吸收塔中选择___________(填试剂名称)吸收。

(4)将浓硫酸加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现浓硫酸的性质是___________。
(5)煤和石油在燃烧过程中通常会产生，某同学利用下列装置测定空气中的含量。

该装置中与碘()溶液发生反应的化学方程式为：___________。若空气流速为V，当与碘()溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是___________(用含V的最简表达式表示)。

9 . 下列实验设计能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	制备检验葡萄糖用的新制氢氧化铜	向试管中加入溶液，滴加5滴溶液
B	检验晶体是否已经氧化变质	将少量样品溶于稀中，滴加几滴溶液，观察溶液是否变红
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体
D	净化天然气样品(含有、乙烯杂质)	气体依次通过盛有酸性溶液的洗气瓶、装有碱石灰的球形干燥管

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是

	实验目的	实验方案
A	除杂：()	通过酸性高锰酸钾溶液
B	检验晶体是否已氧化变质	将晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
C	除杂：()	通过饱和溶液
D	鉴别、溴蒸气	用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气

A．A

B．B

C．C

D．D