1 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：
   
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
③实验前先通入一段时间N₂，其目的为__________________。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。
(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________。
(3)晒制蓝图时，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用 cmol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
(4)步骤2中滴定终点的现象为______________；步骤3中加入锌粉的目的为_______。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

2 . 下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	溶液X中一定含有SO
B	将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中	有气泡产生	非金属性：Cl>C
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1 mL淀粉溶液	溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2强
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	粉末没有变质
B	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	样品已变质
C	将气体通入棕黄色溶液，溶液变为浅绿色	具有还原性
D	把和气体X一起通入到溶液中，有白色沉淀产生	X气体具有强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验方案、现象和结论均正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝	氯气与水反应存在限度
B	向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量KNO3固体	开始无明显现象，加入KNO3后，溶液变蓝	KNO3起催化作用
C	取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成	样品已经变质
D	向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2CO3溶液中分别滴加酚酞	前者不变色，后者变红	非金属性：C<Cl

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

已知：S₂O与Ba²⁺反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO₂。
(1)Na₂S₂O₅中硫元素的化合价为______。
(2)煅烧时主要发生的反应为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，则反应①化学方程式为______。
(3)试剂X是______。
(4)尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是______，利用了该气体______(填性质)。
(5)吸收2后得NaHSO₃溶液，加热后得Na₂S₂O₅和水，写出加热反应的化学方程式______。
(6)Na₂S₂O₅在保存过程中易变质生成Na₂SO₄。欲检验Na₂S₂O₅是否变质的实验方法为：______。
(7)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO₂含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N₂、O₂、CO₂、SO₂)。在所得溶液中通入过量的H₂S气体，至不再产生黄色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.096g。则空气样品中SO₂的体积分数为______。

6 . 以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。

(1)FeS₂中铁元素的化合价为___________。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。
(3)工业上，吸收SO₃时宜选用的试剂X为___________。
(4)因为Na₂S₂O₅在保存过程中发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO_4.欲检验是否变质，可取少量样品溶于水中，___________，说明含有。
(5)Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量，请配平该反应的方程式：___________。
________S₂O+________I₂+_______H₂O=______+_______I^-+_______H⁺
(6)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：

①电极a为原电池的________(填“正”或“负”)极。写出通入O₂的电极的电极反应式________。
②若此过程中转移了0.4mol电子，则理论上可以得到硫酸的质量为_____；溶液中的H⁺_____(填“从左向右”或“从右向左”)移动。

7 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
I.制备K₂FeO₄
装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______，装置D的作用是_____。
(2)A中发生反应的化学方程式为______。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为_____，反应中KOH必须过量的原因是______。
(4)写出C中总反应的离子方程式：______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
II.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为______。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由实验现象可推知：___________。
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。
(2)将补全下列实验操作步骤正确排序da___________e(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。

a、点燃酒精灯，加热       b、熄灭酒精灯       c、关闭K₁和K₂ d、打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e、称量A       f、冷却至室温
(3)缓缓通入N₂的目的是___________。
为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)已恒重的装置A(取出ag后)接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

(4)①C、D中的溶液依次为BaCl₂、品红。C、D中可观察到的现象分别为___________、___________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___________。
(5)为了测定A中样品的纯度，将取出ag样品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

在滴定的过程中，当___________即为滴定终点。
(6)上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

9 . 下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	比较CH3COOH和HClO的酸性	用pH试纸测定同浓度的两溶液的pH值
B	检验Fe(NO3)2晶体是否变质	将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
D	除去乙烯中少量的二氧化硫	将混合气体通过足量酸性KMnO4溶液洗气

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列说法正确的是

A．适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO

B．检验溶液中是否含有NH的实验操作是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe(NO3)2晶体已变质

D．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化