7 . 在自然界和实验室中均可以实现不同价态含硫物质的相互转化。请回答下列问题：
(1)自然界中游离态的硫主要存在于_______或地壳的岩层中。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素的主要存在形式为_______(填字母标号)。
A.CaSO₄·2H₂O B. Na₂SO₄·10H₂O C. FeS₂ D. CuFeS₂
(2)为了验证-2价S可转化为0价S，设计如下实验装置。

①试剂a可选用下列溶液中的_______(填字母标号)。
A.稀硫酸 B. H₂SO₃溶液 C. H₂O₂溶液 D. FeCl₂溶液
②该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是_______。
(3)将2.0 g铁粉和1. 0 g硫粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
①移开玻璃棒后的实验现象为_______。
②欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法除去剩余的铁粉，然后用_______(填试剂化学式)将残留的硫粉溶解，随后进行分离、干燥、称重，得到纯净的FeS 2.2 g，则该反应的产率=_______。
(4)硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)广泛用于造纸、食品工业及医药。
①从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母标号)。
a. Na₂S+S b. Na₂SO₃+S c. SO₂+ Na₂SO₄ d. Na₂SO₃+ Na₂SO₄
②Na₂S₂O₃在空气中易氧化变质，设计实验证明某硫代硫酸钠样品已变质_______。

9 . 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶未盖瓶盖的固体，于是对其是否变质及的含量进行探究。
【提出问题】
该固体是否变质？若变质，则的质量分数是多少？
【查阅资料】
室温时，易溶于水，微溶于水。
【设计与实验】
实验一：定性探究。分别取等质量的未盖瓶盖试剂瓶中的固体(下称“待测样品”)和盖好瓶盖试剂瓶中的固体(下称“对比样品”)与等体积、等浓度的稀盐酸在图所示的三颈烧瓶中反应，采集数据，绘制出图2所示的图像。
   
(1)据下图分析，开始时-a段压强快速增大的原因是_______________。
   
(2)据上图分析，待测样品部分变质，其中a-b段发生反应的化学方程式为___________。
实验二：定量探究。兴趣小组的同学设计了如下图所示装置进行定量测定。
   
(3)检查图中装置气密性的方法是______________________。
(4)图装置中，量气管内水面上的一层植物油的作用是___________。
(5)若图装置中没有连通管，则测出待测样品中的质量分数会___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
实验三：实验改进。为提高定量实验的准确性，该小组设计了下图所示装置进行测定。
   
(6)向图装置的三颈烧瓶中加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入溶液，发现又产生气泡。推测加入溶液的作用是___________。
【数据处理】
(7)实验三中，待测样品质量为m g，加入稀硫酸的体积为 mL，加入溶液的体积为 mL，右侧注射器最后读数为V mL。已知实验条件下气体的密度为 g/mL，则待测样品中的质量分数的表达式为___________。
(8)与实验二相比，实验三的优点是___________。