1 . 甲醇是一种重要的化工原料，由
制取甲醇可实现资源的循环利用。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇
(1)①已知：
，该反应在____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
②在恒温恒容条件下发生反应：，下列说法能证明此反应达到平衡状态的是____ 。
A．
B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．单位时间内断裂2mol C=O键同时断裂3mol H−H键 D．
(2)合成
过程起始物
时，在不同条件下达到平衡，设体系中的转化率为
，在
℃下的
、在
下的
如图所示。已知在
，反应条件下，反应经过10s达到平衡，
：
①图中对应的等温曲线是a，理由是_________ 。
②
的分压平均变化率为______ 
，该温度下
______ 
。(保留两位有效数字)(已知：对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇反应往往伴随着副反应的发生：
，在一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当________ 。
Ⅱ．电解催化制甲醇
(4)电解催化制甲醇装置如图所示：
①装置中的
移动方向为________ 。(填“从铜极到铂电极”或“从铂电极到铜电极”)
②电解催化制甲醇的电极反应方程式为_________ 。
制取甲醇可实现资源的循环利用。Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇
(1)①已知：
，该反应在②在恒温恒容条件下发生反应：
，下列说法能证明此反应达到平衡状态的是A．
B．气体的平均摩尔质量不再改变C．单位时间内断裂2mol C=O键同时断裂3mol H−H键 D．
(2)合成
过程起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的转化率为，在℃下的、在下的如图所示。已知在，反应条件下，反应经过10s达到平衡，：①图中对应的等温曲线是a，理由是
②
的分压平均变化率为，该温度下。(保留两位有效数字)(已知：对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(3)二氧化碳催化加氢制甲醇反应往往伴随着副反应的发生：
，在一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当Ⅱ．电解催化
制甲醇(4)电解催化
制甲醇装置如图所示：①装置中的
移动方向为②电解催化
制甲醇的电极反应方程式为
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2 . 为了探究温度对水解平衡的影响，用手持技术测定一定浓度
溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
| A．该实验能证明升温促进水解 | B．点M之后水解放热 |
C．点M处溶液中 略大于 mol/L | D．点M后pH下降是因为升温对 的影响更大 |
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名校
3 . 实验室利用
合成硫酰氯(
)，并对
和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和
。实验室合成的原理：
，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。请回答下列问题：
(1)装置A中的试剂是______ 。
(2)将和混合通入水中的离子方程式为______ 。
(3)在冰水浴中制备的原因是______ 。
(4)为了测定产品纯度(杂质不参与反应)，称取
产品放入锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用
溶液滴定反应后的溶液，滴几滴
溶液为指示剂，滴定结束时消耗
溶液的体积为VmL。
①当______ 时，认为溶液中
沉淀完全。
②该产品的纯度为______ 。
(5)下列关于该实验说法不正确的是______。
(6)停止实验后，可将发生装置连接
吸收装置制备稀硫酸，下列吸收装置合适的是______ (填字母)。
(7)选用下面的装置探究酸性强弱：
，其连接顺序为A→______ 能证明的酸性强于HClO的实验现象为______ 。
合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理： ，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。请回答下列问题：(1)装置A中的试剂是
(2)将
和混合通入水中的离子方程式为(3)在冰水浴中制备
的原因是(4)为了测定
产品纯度(杂质不参与反应)，称取产品放入锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用溶液滴定反应后的溶液，滴几滴溶液为指示剂，滴定结束时消耗溶液的体积为VmL。①当
沉淀完全。②该
产品的纯度为(5)下列关于该实验说法不正确的是______。
| A．活性炭的作用是做催化剂 |
| B．装碱石灰的干燥管可以处理尾气，并防止水蒸气进入反应装置 |
C．图中饱和食盐水也可以换成饱和 溶液 |
| D．用溶液滴定时，需要用棕色滴定管盛装溶液 |
(6)停止实验后，可将
发生装置连接吸收装置制备稀硫酸，下列吸收装置合适的是(7)选用下面的装置探究酸性强弱：
，其连接顺序为A→的酸性强于HClO的实验现象为
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4 . 下列说法合理的是
①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物
②根据电泳现象可证明胶体带电荷
③分散质粒子直径介于
之间的分散系称为胶体
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉
①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物
②根据电泳现象可证明胶体带电荷
③分散质粒子直径介于
之间的分散系称为胶体④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉
| A．只有③⑥ | B．只有②⑥ | C．只有③④⑤ | D．只有①②④⑥ |
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名校
5 . 下列说法能证明一元酸(HA)是弱电解质的是
| A．HA溶液的导电性比醋酸溶液弱。 |
| B．常温下测得0.01mol/LHA溶液的pH=2 |
| C．常温下测得NaA溶液呈碱性 |
| D．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 |
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名校
6 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：
(1)用电子式表示
的形成过程___________ 。
(2)W在周期表中的位置是___________ 。
(3)ZYX的电子式为___________ ，
的结构式为___________ ，
中含有的化学键类型为___________ 。
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用元素的离子符号表示)。
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是___________ (填字母)。
a．简单阴离子的还原性：
b．简单氢化物热稳定性：
c．氧化物对应的水化物的酸性：
(6)W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________ 。
(7)相同质量的两份W单质，分别放入足量Q、Z的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，放出的气体在同温同压下体积之比为___________ 。
(1)用电子式表示
的形成过程(2)W在周期表中的位置是
(3)ZYX的电子式为
的结构式为中含有的化学键类型为(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是
a．简单阴离子的还原性：
b．简单氢化物热稳定性：c．氧化物对应的水化物的酸性：
(6)W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是
(7)相同质量的两份W单质，分别放入足量Q、Z的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，放出的气体在同温同压下体积之比为
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名校
7 . 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
| A．闭合开关K，电流表计指针发生偏转，证明盐酸是电解质 |
| B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 |
| C．闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数基本不变 |
| D．用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液，电流表的示数相同 |
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2023-11-02更新
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97次组卷
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2卷引用：四川省眉山市仁寿县铧强中学 眉山天府新区实验中学2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题
名校
解题方法
8 . 100mL 甲溶液可能含有H＋、K＋、NH
、Ba2＋、CO
、SO
、Cl－中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是
、Ba2＋、CO、SO、Cl－中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是| A．原溶液一定不存在 H＋、Ba2＋，可能存在K＋，可通过焰色试验来检验 |
| B．原溶液一定存在Cl－， 且c(Cl－)≤0.1mol/L |
| C．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224mL |
| D．若甲溶液中先加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明此溶液中含有SO |
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2023-11-08更新
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522次组卷
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2卷引用： 四川省成都市树德中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中①~⑧代表8种元素。
回答下列问题：
(1)②的元素名称是______ 。
(2)画出⑥的原子结构示意图______ ，写出③与⑦形成的离子化合物的电子式______ 。
(3)③④⑧对应的简单离子半径最小的是______ （用离子符号表示）。
(4)写出⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______ 。
(5)下列说法能证明非金属性⑧强于⑦的是______ （填字母）。
a．简单阴离子的还原性：⑧＞⑦ b．简单氢化物的稳定性：⑧＞⑦
c．氧化物对应的水化物的酸性：⑧＞⑦
(6)由①⑧组成的化合物是______ （填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物的某浓溶液的密度为
，溶质质量分数为36.5%，其物质的量浓度为______ mol/L。
| ⅠA | 0 | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | |||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
(1)②的元素名称是
(2)画出⑥的原子结构示意图
(3)③④⑧对应的简单离子半径最小的是
(4)写出⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
(5)下列说法能证明非金属性⑧强于⑦的是
a．简单阴离子的还原性：⑧＞⑦ b．简单氢化物的稳定性：⑧＞⑦
c．氧化物对应的水化物的酸性：⑧＞⑦
(6)由①⑧组成的化合物是
，溶质质量分数为36.5%，其物质的量浓度为
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2024-01-22更新
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109次组卷
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2卷引用：四川省眉山市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试题
名校
解题方法
10 . 教师在课堂上通过以下装置对原电池的原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法不正确 的是
| A．通过装置①金属表面是否产生气泡，可证明Zn比Cu活泼 |
| B．对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转 |
| C．装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件 |
D．装置③能形成原电池，正极的电极反应式为： |
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2023-07-12更新
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264次组卷
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4卷引用：四川省泸州市2022-2023学年高一下学期期末测试化学试题
