【推荐1】某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜(，)，并对产品的纯度进行了测定。
实验一：硫酸四氨合铜的制备

实验二：硫酸四氨合铜纯度测定
步骤①：准确称取mg固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至250mL
步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入100mL水和KI固体(稍过量)
步骤③：用标准溶液()滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL。
已知：①溶于水。
②，，CuI沉淀表面易吸附。
③CuSCN比CuI更难溶。
④。
请回答：
(1)硫酸四氨合铜的制备过程中，步骤Ⅲ中加入95%乙醇能降低溶质溶解度的原因_______。
(2)下列说法正确的是_______。
A.配制250mL溶液的实验中用到的玻璃仪器只包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶
B.滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的释放出来
C.上述测定过程提及的仪器中容量瓶、锥形瓶，在使用前一定不能润洗
D.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
E.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
(3)硫酸四氨合铜纯度测定过程中：
①Cu²⁺与I^-反应时，pH不能过高，给出两点理由：_______。
②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。
检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。
A.烘干 　　 B.装入滴定液至零刻度以上　　   C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.用洗耳球吹出润洗液 　　 E.记录起始读数 　　 F.用滴定液润洗2至3次 　　 G.排除气泡
③在横线上补全滴定管润洗的操作：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱，_______。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞：或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。重复2-3次。
④硫酸四氨合铜纯度是_______(用m、V表示)。

【推荐2】甲醛( HCHO)在化工、医药、农药等方面有着广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛，同时生成副产物CO等，已知以下热化学方程式：
CH₃OH(1) HCHO(g) +H₂(g) △H₁= +129.8kJ∙mol^-1 (I)
CH₃OH(g) CO(g) +2H₂(g) △H₂= +94.6kJ∙mol^-1(II)
CH₃OH(1) CO(g) +2H₂(g) △H₃= +127.9 kJ∙mol^-1 (III)
①CH₃OH(g) HCHO(g) +H₂(g) △H₄=_______kJ∙mol^-1(IV)
②650°C条件下，Na₂CO₃固体催化甲醇脱氢，是自由基引发的链反应，甲醇在Na₂CO₃表面上先吸附，然后发生分解，生成·H和·CH₂OH或CH₃O·自由基，自由基再从催化剂表面脱附、脱氢生成HCHO和CO，·H自由基相互结合成H₂。已知：C—H键键能为413 kJ·mol^-1；O—H键键能为463kJ·mol^-1，试将可能性较大的转化过程补充完整：
CH₃OH=·H+·CH₂OH或CH₃OH=·H + CH₃O·；
_____=____+ HCHO；
________=3_______+ CO；
·H+·H=H₂；
③反应温度对该反应的影响如图所示，从图中可以看出随着反应温度的升高，甲醇平衡转化率逐渐增加，这是因为__________；温度高于650℃，甲醛选择性迅速降低，原因是___________。按只发生反应( II )和( IV)两个平行反应，在650℃平衡时体系总压强为p，则该温度下反应(IV)的压强平衡常数Kp=__________(列出算式即可)。

(2)市售甲醛溶液含量的测定方法如下(已知：HCHOO+ H₂O₂=HCOOH + H₂O、HCOOH + NaOH=HCOONa + H₂O)：
①向盛有10mL水的锥形瓶中滴入mg甲醛溶液样品，加过氧化氢溶液25mL(过量)与溴麝香草酚蓝指示液2滴，再加入1 mol∙L^-1氢氧化钠溶液25 mL，剩余的NaOH用1 mol∙L^-1盐酸滴定至溶液显黄色，消耗盐酸V₁mL。
②空白实验：向盛有10mL水的锥形瓶中加过氧化氢溶液25mL与溴麝香草酚蓝指示液2滴，再加入1mol∙L^-1氢氧化钠溶液25mL，用1mol∙L^-1盐酸滴定至溶液显黄色，消耗盐酸V₂mL。则甲醛溶液样品中甲醛的质量分数为______(用含m、V₁、V₂的代数式表示)。

【推荐1】锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟工业制备KMnO₄及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VI)酸盐。已知：酸性条件下，KMnO₄可氧化Cl^-。
I.KMnO₄的制备：


反应原理：
步骤一：3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄(墨绿色)+KCl+3H₂O
步骤二：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
实验操作：
步骤一：将一定比例的MnO₂、KOH和KClO₃固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水充分溶解，然后将得到的碱性K₂MnO₄溶液放入烧杯C中。
步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO₄晶体。
实验装置如图所示：

（1）检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若__，则说明装置气密性良好。
（2）装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是__，装置B中盛装的试剂是__。
（3）反应结束后，若未及时分离KMnO₄晶体，会发现C中紫红色溶液变浅，其原因可能是__。
II.该小组继续探究Mn²⁺能否被氧化为MnO，进行了下列实验：

装置图	试剂X	实验现象
	①1mL2mol/LNaOH和1mL1.5mol/LH2O2混合液	生成棕黑色沉淀
	②2mL0.1mol/LHNO3溶液	无明显现象
	③2mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2	滴加HNO3溶液后试管内无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀

已知：MnO₂为棕黑色固体，难溶于水；KMnO₄在酸性环境下缓慢分解产生MnO₂。
（4）实验①中生成棕黑色沉淀的离子方程式为__。
（5）对比实验②和③，实验②的作用是__。

【推荐2】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_______，现象为_______。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①烧瓶A中进行的可逆反应的化学方程式为____，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为____(填序号)。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生
b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器C的名称为_______。仪器B的作用为_______。
(3)操作2用到的玻璃仪器是_______。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_______，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

【推荐3】二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活病毒，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如图装置及试剂制备。

已知：①的熔点为-59℃，沸点为11℃；稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸；极易溶于水，且在碱性环境中发生反应
。
②高于60℃时分解成和。
回答下列问题：
(1)为的发生装置，生成（的离子方程式为____________________。
(2)中发生反应的离子方程式为______________________
(3)实验过程中通入的目的是______；实验室可用饱和溶液、溶液加热制取，化学方程式为________________________。
(4)装置中不能过量的原因是___________________________。
(5)饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出晶体是。从溶液中获得固体的操作：______________________（须使用的试剂：无水乙醇）。

【推荐1】H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现的硼氢化钠(NaBH₄)是最常用的还原剂之一，反应常生成偏硼酸钠(NaBO₂)。有关实验流程如图所示：

I.氢化钠的制备：
已知NaH能在潮湿的空气中自燃。甲同学用如图所示装置(每种装置只选一次)来制取NaH。

(1)装置的连接顺序是C→____→D→___，X、Y分别是_____、_______。
(2)通入H₂，点燃装置D处酒精灯之前的实验操作是_______。若省略该操作，可能导致的后果是______。
Ⅱ.硼氢化钠的制备及纯度测定：
将硼硅酸钠与氢化钠在450～500℃温度和(3.04～5.07)×10⁵Pa压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。
(3)乙同学欲通过测定硼氢化钠与稀硫酸反应生成氢气的体积来确定硼氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)，设计了以下4种装置，从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置。_______

(4)称取4.04g样品(杂质只有氢化钠)，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为9.184L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为______%(结果保留两位有效数字)。
Ⅲ.硼氢化钠的性质检验：
(5)碱性条件下，丙同学将NaBH₄与CuSO₄溶液反应可得到纳米铜和NaBO₂，其离子方程式为________。

【推荐3】侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。
I．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到和，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)生成的总反应的化学方程式为___________。
II．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。

(2)装置A中的试剂为___________，装置C中的试剂为___________。
(3)实验结束后通入空气的目的：___________。
(4)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是___________。