1 . 短周期主族元素组成的中学化学常见物质，发生如图所示的转化关系(部分反应物、产物和反应条件已略去)，常温下，A、E为气体单质，分别呈黄绿色、无色，C为两性氢氧化物，F为淡黄色固体，固态G可用于人工降雨，H为生活中最常见的无色无味液体。

回答下列问题：
(1)组成物质A的元素，在元素周期表中的位置是_______。
(2)G的电子式为________，F中含有的化学键为______(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。
(3)下列转化中属于氧化还原反应的是_______(填标号)。
①        ②        ③
(4)上述转化关系的方框中，属于盐类物质的有_________(填化学式)。
(5)D和N溶液反应的化学方程式为_________；对应的离子方程式为_______。
(6)实验室中检验B溶液中阴离子的方法为_________。

2 . 从1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出①～⑧八种元素在周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	②			③		④
3	⑤			⑥		⑦	⑧

(1)②③④的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(2)⑧的元素符号是_______，它的最高价含氧酸的分子式是_______。
(3)④能形成多种同素异形体，如_______、_______等，它们之间的转化是_______变化(填“物理”或“化学”)。
(4)①与⑤形成的化合物可做野外生氢剂，写出该物质与水反应的化学方程式_______，其中氧化剂是_______。
(5)⑥与⑦的简单氢化物更稳定的是_______(填化学式)。
(6)门捷列夫编制元素周期表时预言了几种当时还没有发现的元素，并在表中留了空位，其中铝元素正下方的“类铝”后来被发现并命名为“镓”，元素符号为，镓的金属性比铝_______(填“强”或“弱”)，其氢氧化物与盐酸反应的化学方程式为_______。

9 . Ⅰ.2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
(1)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素硫代言人”，元素硫在周期表中的位置是___；它与短周期中金属性最强的元素形成的常见化合物的电子式是___。
(2)X是周期表中原子半径最小的元素，Y的一种同位素常用于考古，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，厨房中有两种常见的调味品都是由这三种元素组成，一定条件下，这两种物质可反应生成一种具有水果香味的物质，写出该反应的方程式：___。
Ⅱ.氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___，如图的曲线中___(填“a”或“b”)表示加入了催化剂的能量变化曲线。
已知H—H键能：436kJ/mol；N—H键能：391kJ/mol，则N≡N的键能为___。

(2)科学处理NOx、SO₂等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
①利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-867kJ•mol^-1
则CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=____。
②利用氮氧化物的流程如图：
NONO₂N₂
已知反应I的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N₂的体积为____L(标准状况下)。
(3)已知下列反应：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-566kJ·mol^-1
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH=-266kJ·mol^-1
在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠。该反应的热化学方程式为___。