【推荐1】氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，制备少粉量Mg(ClO₃)₂•6H₂O的流程如图所示：
   
已知：
①卤块主要成分为Mg(ClO₃)₂•6H₂O，含有较多的MgSO₄、MgCO₃、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。
   
(1)过滤的主要玻璃仪器是_______。
(2)加H₂O₂调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为_______。
(3)试剂X的滴加顺序为_______(填字母)。
a.BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液，过滤后加适量盐酸
b.Na₂CO₃溶液，BaCl₂溶液，过滤后加适量盐酸
c.以上两种顺序都可
(4)加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______，该反应能发生的原因是_______，再进一步制取Mg(ClO₃)₂•6H₂O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②_______；③冷却结晶；④过滤、洗涤。
(5)产品中Mg(ClO₃)₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量4.40g产品配成100mL溶液；
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL0.200mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液；
步骤3：用0.100mol•L^-1的碘液滴定剩余的Na₂S₂O₃，此过程中反应的离子方程式为2S₂O+I₂=S₄O+2I^-；
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL。
①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，氯元素被还原到最低价，试写出该反应的离子方程式：_______。
②产品中Mg(ClO₃)₂•6H₂O的质量分数为_______(保留两位有效数字)。

【推荐2】某化工厂产生的废渣中含有PbSO₄和Ag，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：

已知：“浸出”过程发生可逆反应AgCl+2 +Cl^-、Ksp(PbSO₄) =2.5 ×10^-8、Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14
请回答以下问题：
(1)“氧化”阶段需在80°C条件下进行，最适合的加热方式为___________，将废渣“氧化”的化学方程式为___________。
(2)“浸出”时Na₂SO₃溶液和氨水都可用作浸出剂，从环保角度分析亚硫酸钠的优势___________。
(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图所示：

①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是___________。
②pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___________。
(4)“还原”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。
(5)工业上常用Na₂CO₃溶液与PbSO₄反应实现铅的转化并且反应趋于完全，请用沉淀溶解平衡原理解释选择Na₂CO₃转化铅的原因___________。

【推荐3】工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：

请回答下列问题：
(1)电镀废水中的铬主要以CrO形式存在，其中Cr元素的化合价为_______。
(2)酸性条件下，CrO极易转化为Cr₂O，在溶液中被还原剂还原为毒性较小的Cr³⁺。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为________。
(3)pH>10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子(CN^－)氧化为无毒的两种物质，这两种物质是______、_____(写化学式)；若pH<8.5，则生成剧毒的CNCl气体(沸点13.1℃)，写出该反应的离子方程式______________。
(4)经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是__________。
(5)含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。
①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应式是________。
②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr₂O形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H2O。则阳极的电极反应式为_______，当有1 mol Cr₂O被还原时，电路中转移的电子为_______mol。

【推荐1】某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯是制备，并探究其性质。

I．查阅资料：
(1)饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，高于时析出的晶体是，高于时分解成和。
(2)易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
Ⅱ．制备与分离：
(1)装置A中盛放和固体的仪器名称是___________，该装置中发生反应的化学方程式___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)若要从装置C反应后的溶液获得无水晶体的操作步㵵如下，请完成下列操作步骤②内容。
①减压，蒸发结晶；
②___________；
③用热水洗涤；
④在间进行干燥，得到成品。
(4)装置D是处理尾气，反应的离子方程式是___________。实验结束后，继续通入一段时间的目的是___________。
Ⅲ．测量与计算：
可以用“间接碘量法”测定晶体样品(杂质与不发生反应)的纯度，过程如下：取样品配制成溶液，从中取出，加入足量固体和适量稀，再滴加几滴淀粉溶液(已知：)，然后用标准溶液滳定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为
(已知：)。
(5)滴定终点的现象是___________。
(6)样品中的纯度为___________(用含c、v的代数式表示)。
(7)若滴定开始正确读数，滴定终点时俯视读数，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

【推荐3】ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料(含Fe、Cu、Mn等杂质)生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。
(1)试剂X为Na₂SO₄和___________的混合液，步骤①的浸取液里除含有Cu²⁺、Mn²⁺以外，还含有的金属离子有___________，写出Cu溶解变为Cu²⁺离子方程式___________。
(2)步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn²⁺，试写出相应的除去Mn²⁺的离子方程式___________。
(3)步骤③加入试剂Y的目的是置换出Cu，则Y的化学式为___________，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是___________。
(4)步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是___________。
(5)步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO₃·xZn(OH)₂·yH₂O]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是___________。

【推荐1】二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=a kJ•mol^-1
CO₂(g) + H₂(g)=CO(g) + H₂O(g) ΔH₂=b kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g) ΔH₃=c kJ•mol^-1
则催化重整反应CO₂(g) + CH₄(g)2CO(g) + 2H₂(g)的ΔH₄=___________。
(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)
2NH₃(g)＋CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
___________。
A．2v(NH₃)=v(CO₂) B．密闭容器中c(NH₃)：c(CO₂)=2：1
C．密闭容器中混合气体的密度不变               D．密闭容器中氨气的体积分数不变
E．密闭容器内压强不变                                F．密闭容器中混合气体平均相对分子质量不变
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，还可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是
___________。

(4)饮用水中的NO
主要来自于NH
。已知在微生物的作用下，NH
经过两步反应被氧化成NO
，两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为___________。
(5)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示，回答下列问题。

①海水中的Na⁺由中间室移向___________(选填“左”或“右”)室。
②该电池负极的电极反应方程式为___________。
③电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下气体的体积为___________ L。

【推荐2】金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：
(1)Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s) ΔH=+234KJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5KJ/mol
则2Fe(s)+O₂(g)=Fe₂O₃(s)的ΔH是____________________
(2)一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：

①该温度时，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为_____________；
②达平衡后，若温度升高，CO的含量增大，则Q____0(填“>”、“=”、“<”)。
(3)工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况(s/mol·L^-1)。若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为________(填序号)。
   

A．小于l

B．4左右

C．大于6

D．大于9

(4)某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c(Fe²⁺)：c(Pb²⁺)：c(Hg²⁺)=__________：_________：_________。
已知：Ksp(FeS)=6.3×10^-18mol²·L^-2，Ksp(PbS)=3.4×10^-28mol²·L^-2
Ksp(CuS)=1.3×10^-36mol²·L^-2，Ksp(HgS)=6.4×10^-53mol²·L^-2
(5)依据氧化还原反应：Cu²⁺(aq)+Fe(s)===Fe²⁺(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是_______(填序号)。
   

A．电极X的材料是Fe

B．电解质溶液Y是AgNO3溶液

C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中

D．原电池工作时，X电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-

【推荐2】工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为____。
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe^2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀。
①写出酸性条件下H₂O₂与Fe^2＋反应的离子方程式：____。
②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe^3＋)＝________mol·L^－1(已知25 ℃，K_sp[Fe( OH)₃]＝4.0×10^－38)。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________。
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____。
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________。

【推荐3】某废渣中含有Al ₂O₃和Cr₂O₃(三氧化二铬)，再次回收利用工艺流程如下。

回答下列问题:
（1）滤液1中阴离子为CrO₄^2-和AlO₂^-，X的电子式是_______。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) ₃的离子方程式:_____________________。
（2）“熔烧”中反应之一是4Na₂CO₃+ 2Cr₂O₃+ 3O₂ =4Na₂CrO₄+ 4X，该反应中被氧化的物质是______(填化学式)；若该反应转移6mol电子，则生成_____mol Na₂CrO₄。
（3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO₄^2-。写出离子方程式____________。
（4）已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料经上述流程提取mkgCr₂O₃。则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)