【推荐2】焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)分子中的硫元素的化合价为___________。
(2)发生反应Ⅰ后的溶液中的溶质仅含(此时溶液的)，同时有生成，Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
(3)在反应Ⅱ中：
①的俗名为___________，其用途有___________(填一种即可)。
②从上述流程中，可推出溶液的___________(填“＞”、“＜”或“=”)7。
(4)在反应Ⅲ中，通入的目的是得到过饱和溶液，“一系列操作”是___________。
(5)写出Ⅳ→的第2)步反应的化学方程式：___________。
(6)可用作食品的抗氧化剂。在测定葡萄酒中的残留量时，取葡萄酒样品，往葡萄酒样品中滴入的碘标准液，反应完全后，共消耗碘标准液。则该样品中的残留量为___________(以计)。

【推荐3】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的流程如下：

已知：①草酸钴晶体难溶于水。
②RH为有机物(难电离)、代表金属离子，。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.5
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	8.0

④滤液中Co元素以形式存在。
回答下列问题：
(1)为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有___________(写出两条)。
(2)“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为___________。
(3)加入氧化钴调节溶液的pH，调节的pH范围是___________。
(4)操作①在实验室所用的主要仪器为___________。
(5)可否考虑先将转化为，再利用应，将化为___________(填“能”或“不能”)，说明理由：___________。[，]

【推荐2】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ．用已准确称量的固体配制100mL的a 标准溶液；
Ⅱ．取mL上述溶液，加入过量KBr，加酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用b 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液mL。
已知：

和溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。
(4)Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_______。
(5)KI与物质的量关系为_______时(此空填写数字)，则可确保KI一定过量。
(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是_______。
(7)废水中苯酚的含量为_______(苯酚摩尔质量：94)。
(8)由于具有挥发性，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行。若在敞口容器中进行反应会造成测定结果_______(偏高、偏低或者无影响)。

【推荐3】在古代，橘红色的铅丹（Pb₃O₄）用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知：PbO₂为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。
回答下列问题：
（1）性质实验

实验操作	现象	解释或结论
①将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入2 mL 6 mol/L的HNO3溶液，搅拌	_____	Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋ 2Pb（NO3）2＋2H2O
②将上述混合物过滤，所得滤渣分为两份，一份加入2 mL浓盐酸，加热	有刺激性的黄绿色气体产生	反应的化学方程式： _______
③另一份滤渣加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液，搅拌	得紫色溶液	结论：_______

（2）组成测定
① 准确称取0.530 g 干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2 mL 6 mol/L的HNO₃溶液，搅拌使之充分反应，分离出固体和溶液。该分离操作名称是_____________。
② 将①中所得溶液全部转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000 mol/L的EDTA溶液（显酸性）滴定至终点，消耗EDTA溶液36.50 mL。EDTA与Pb²⁺的反应可表示为Pb²⁺＋H₂Y^2- =PbY^2-＋2H⁺，滴定时EDTA溶液应盛装在_______________中。滤液中含Pb²⁺__________mol。
③ 将①中所得固体PbO₂全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与NaAc的混合液和8 g固体 KI，摇动锥形瓶，使PbO₂全部反应而溶解，发生反应PbO₂＋4I^－＋4HAc =PbI₂＋I₂＋4Ac^－＋2H₂O，此时溶液呈透明棕色。以0.05000 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应I₂＋2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-＋2I^－，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1 mL，继续滴定至溶液_______，即为终点，用去Na₂S₂O₃溶液30.80 mL。
根据②、③实验数据计算，铅丹中Pb（Ⅱ）与Pb（Ⅳ）的原子数之比为____________。

【推荐1】2019年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。已知钴酸锂(LiCoO₂)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。

已知：LiCoO₂在酸性溶液中有强氧化性。
（1）粉碎废旧电池后热处理可以除去___(填物质的名称)。
（2）写出由滤液I得到Al(OH)₃的离子方程式___。
（3）用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是___，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式___。
（4）在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是___(填字母)。
A.蒸发皿        B.玻璃棒        C.烧杯        D.瓷坩埚
（5）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为___，90℃时K_sp(Li₂CO₃)的值为___。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol·L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

【推荐2】一种高硫锰矿主要成分为MnCO₃，主要杂质为SiO₂、CaCO₃，还含有少量MnS、FeS、CuS、NiS、FeCO₃等。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。

已知：①金属离子的lgc（M）与溶液pH的关系如下图所示。

②金属硫化物的溶度积常数如下表。

硫化物	CuS	NiS	MnS	FeS
Ksp	6.3×10-36	1.0×10-24	2.5×10-10	6.3×10-18

回答下列问题：
(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式___________。
(2)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。
(3)酸浸时MnCO₃发生反应的离子方程式为___________；酸浸时，加入MnO₂的作用是___________。
(4)“调pH”时将溶液pH调到5左右，滤渣2的主要成分是___________；加入适量的（NH₄）₂S除去的主要离子是___________。
(5)水溶液锌电池的电极材料是研究热点之一，电池结构如下图所示。

如下图所示，①将电极材料MnO晶体活化，然后②③表示充电或放电过程中，Zn²⁺嵌入或脱出的情况。

在MnO晶胞中含有MnO的单元数是_________个，简要描述活化、放电、充电过程中晶体结构的变化过程____________，过程③中1mol晶体转移的电子数为_________mol。

【推荐1】氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)___________。
(2)已知反应Ⅱ的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数。如图(lg k表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线___________(填标号)。

(3)反应Ⅱ也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。

①固体电解质采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②阳极的电极反应式为___________。
(4)温度为时，在固定容积的容器中充入一定量的和1mol CO，平衡时和CO的转化率(α)及和的物质的量(n)随变化的情况如图所示。

①m=___________；时，的选择性___________。
②已知起始充入1mol的CO和0.5mol的进行上述反应时，起始压强为。反应Ⅰ的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用表示)；温度为，时，可能对应图中X、Y、Z、W四点中的___________(填标号)。

【推荐2】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在 200℃和 10MPa 的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH₄和 CH₃OH 的燃烧热分别 784kJ/mol 和 628kJ/mol 则 2CH₄(g)+O₂(g)2CH₃OH(g) △H=_____。
(2)二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H₂(g) ⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △H<0。某温度下，，将 2.0molCO(g)和 6.0molH₂(g)充入容积为 2L 的密闭容器中，反应到达平衡时， 改变压强和温度，平衡体系中 CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_____。

A．p₃>p₂，T₃>T₂
B．p₁>p₃，T₁>T₃
C．p₁>p₄，T₂>T₃
D．p₂>p₄，T₄>T₂
(3)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g) +N₂(g)；
①200K、pPa时，在一个容积为 2L的恒温密闭容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO，开始反应至 2min 时测得 CO 转化率为 30%，则用N₂表示的平均反应速率为v(N₂)=_________；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为 0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的_________倍(保留两位小数)。
②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH_____0(填“>”、“<”)
(4)一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比 1：2 置于密闭容器中发生反应NO_2(g)+SO_2(g)⇌ SO_3(g)+NO(g)，达到平衡时SO₃的体积分数为 25%。该反应的平衡常数K= ______。
(5)利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+ 8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池正极区附近溶液 pH ____（填“变大”、“变小”或“不变”），负极电极反应式为 ____。

【推荐3】应用(CO₂催化加氢规模化生产甲醇是综合利用(CO₂，实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应   ，需通过以下两步实现：
I．      
II．   
(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示：

=___________，反应是快反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(2)若   ，下列温度下反应能自发进行的是___________(填序号)。

A．0℃

B．70℃

C．150℃

D．280°C

(3)已知反应，在540K下，按初始投料、，，得到不同压强条件下H₂的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由小到大的顺序为___________(用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数K_p=___________(MPa)^-2(用平衡分压计算)。
(4)恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)H？O)的两个同体积容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子筛膜的原因为___________。
(5)通过设计燃料电池，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生碳氧化物CO_x。请写出燃料电池负极反应方程式___________。