2 . 科学家成功制得新型可循环高分子材料，其合成路线如图所示。下列说法正确的是

A．反应①中，标记*的碳原子被氧化

B．反应②的类型为缩聚反应

C．聚合物Ⅰ可以通过水解反应降解为小分子

D．聚合物Ⅰ与聚合物Ⅱ均可通过适当的化学反应形成网状结构的高分子材料

4 . 汽车尾气是空气中碳氢化合物和氮氧化合物的主要来源之一，它们在特定的条件下可形成光化学烟雾。
Ⅰ．汽车尾气净化器中的主要反应：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如下图所示。1 mol N₂和1 mol O₂完全反应生成NO会______(填“吸收”或“放出”)____ kJ能量。

(2)已知CO的燃烧热为283 kJ·mol^－1，请写出汽车尾气净化器中NO与CO反应的热化学方程式：_____。
Ⅱ．一种利用烃(C_xH_y)来消除氮氧化物污染的工作原理如下图所示，装置中电极均为惰性电极，两侧电解质为同浓度的盐酸。

(3)若烃为C₂H₆，则该电极的电极反应式为___________。
Ⅲ．一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO＋2CO2CO₂＋N₂，已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验 编号	t/℃	NO初始浓度 (mol·L－1)	CO初始浓度 (mol·L－1)	催化剂的比表面积 (m2·g－1)
Ⅰ	280	1.20×10－3	5.80×10－3	82
Ⅱ	280	1.20×10－3	5.80×10－3	124
Ⅲ	350	a	5.80×10－3	82

(4)表中a=______。
(5)能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。
(6)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_____(填“甲”或“乙”)。

(7)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。

A．容器内温度不再变化	B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．2v逆(NO)=v正(N2)	D．容器内混合气体的密度保持不变

5 . 某实验小组设计提取橘精油(主要成分为柠檬烯，沸点为176.0℃)的实验流程如图所示，下列说法正确的是

A．利用如图所示装置对橘皮进行反复滴萃可提高柠檬烯的提取率

B．有机试剂X可选用正己烷，分液时有机层从下口放出

C．无水硫酸钠的作用是除去乙醇

D．蒸馏获得柠檬烯时，为了受热均匀可以选择水浴加热

6 . “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。硫酸工业排出的尾气(主要含SO₂)有多种处理方式。
Ⅰ．以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。

回答下列问题：
(1)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
(2)工业生产硫酸过程中，将SO₂氧化为SO₃时通常使用五氧化二钒(V₂O₅)作催化剂，并加热到400~500℃，采取该反应条件的目的是________。
(3)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)中硫元素的化合价为_______，具有还原性，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄杂质，检验其中含有的方法是_______。
Ⅱ．有学者提出利用Fe^2＋、Fe^3＋等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成的转化率。

(4)该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是_____(填写字母)。

A．碘的淀粉溶液	B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液	D．氯化钡溶液

(5)若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO₂氧化成的转化率，已知气体流速a mL·min^－1，还需测定的数据有_____、______。