解题方法
1 . 室温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.强碱性溶液:、、、 |
B.加入铝粉有氢气产生的溶液:、、、 |
C.中性溶液:、、、 |
D.强酸性溶液:、、、 |
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2 . 下列说法或有关反应的离子方程式不正确 的是
A.与Al反应能放出H2的溶液中:NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存 |
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应: |
C.乙酰甲胺在稀盐酸中水解: |
D.向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2,充分反应,当时,反应的离子方程式为: |
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3 . 在溶液中能大量共存的离子组是
A.、、、 |
B.、、、 |
C.、、、 |
D.、、、 |
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4 . 在溶液中能大量共存的离子组是
A. | B. |
C. | D. |
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5 . 在溶液中能大量共存的离子组是
A.、、、 | B.、、、 |
C.、、、 | D.、、、 |
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6 . 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:、、、 |
B.使甲基橙变红色的溶液:、、、 |
C.在氨水中:、、、 |
D.常温下,的溶液:、、、 |
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7 . 法国化学家PaulSabatier研究得出CO2在催化剂作用下能够转化为甲烷,以实现CO2的资源化利用。CO2甲烷化反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)。
请回答:
(1)某温度下,往容积为2L、装有催化剂的恒容密闭容器中充入n(CO2):n(H2)=1:5的混合气体,发生上述反应,n(CO2)与n(CH4)随时间的变化如图所示。图中表示CO2变化的曲线是___________ (用a、b表示)。(2)①0~2min内,用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=___________ mol/(L·min),反应达到平衡状态时,c(H2O)=___________ mol/L。
②x、y两点用CO2表示的化学反应速率:v(x)正___________ v(y)逆(填“>”“<”或“=”)。
③下列说法正确的是___________ (填标号)。
A.交点处反应达到平衡
B.及时分离出H2O能加快反应速率
C.容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时,该反应达到平衡
D.若改变催化剂,则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min
(3)新型高效甲烷空气燃料电池采用石墨烯作电极,分别往两电极通入甲烷和空气,工作原理如图所示。a电极通入的气体是___________ ;b电极的电极反应式为___________ 。
请回答:
(1)某温度下,往容积为2L、装有催化剂的恒容密闭容器中充入n(CO2):n(H2)=1:5的混合气体,发生上述反应,n(CO2)与n(CH4)随时间的变化如图所示。图中表示CO2变化的曲线是
②x、y两点用CO2表示的化学反应速率:v(x)正
③下列说法正确的是
A.交点处反应达到平衡
B.及时分离出H2O能加快反应速率
C.容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时,该反应达到平衡
D.若改变催化剂,则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min
(3)新型高效甲烷空气燃料电池采用石墨烯作电极,分别往两电极通入甲烷和空气,工作原理如图所示。a电极通入的气体是
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8 . 水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化,用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为:。下列说法不正确 的是(为阿伏加德罗常数的值)
A.NaClO是氧化剂,NH3是还原剂 |
B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 |
C.反应温度越高,氨氮的去除率也越高 |
D.生成1molN2,反应转移电子数为 |
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247次组卷
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3卷引用:2024届浙江省五校联盟高三下学期5月联考三模化学试题
2024届浙江省五校联盟高三下学期5月联考三模化学试题浙江省杭州市西湖高级中学2024届高三下学期5月模拟预测化学试题(已下线)第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律(讲义)-【上好课】2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
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9 . 用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时,以铁板做阴、阳极,处理过程中发生如下反应:Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法中错误 的是
A.Cr2O是氧化剂,Fe3+是氧化产物 |
B.电解过程中废水的pH不发生变化 |
C.电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成 |
D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O被还原 |
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10 . 氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验:,下列说法不正确 的是(为阿伏加德罗常数的值)
A.生成时转移电子为 |
B.若产生白烟,说明此处有氯气泄漏 |
C.仅表现氧化剂,仅表现还原性 |
D.也有一定的氧化性,但氧化性比弱 |
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