1 . 氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
I．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：3A(g) + B(g)2C(g)。开始时加入4 mol A，6 mol B，2molC，在2 min末测得C的物质的量是3mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率：___________。
(2)在2 min末，B的浓度为___________。
II．某反应过程的能量变化如下图所示。

请填写下列空白：
(3)反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。
(4)①该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
②已知：
反应i：   
反应ii：   
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________。
III．已知反应i断开化学键所需的能量如下表。

化学键		H—H	N—H
键能/	945	436	？

(5)则断开 N—H键所需的能量是___________。

2 . 根据题意回答下列问题。
(1)下列属于放热反应的是___________。
①与反应
②溶于水
③
④碳与水蒸气反应
⑤与反应
(2)用硫酸与溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
②通过测定，计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的中和热的热化学方程式___________。
③若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(3)家用液化气的成分之一是丁烷，当丁烷完全燃烧生成和液态水时，放出的热量。请写出丁烷燃烧热的热化学反应方程式___________。
(4)

在25℃、101kPa，和的混合气体完全燃烧生成和，放出热量的热量。计算该混合气体和的体积比___________。
(5)葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设他在人体组织中完全氧化时的热化学方程式：
。计算100克葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量为___________。

7 . 将某浓度的NH₄HSO₄溶液，加入到50mLNaOH溶液中并加热，得气体标况下体积如下表：

V(NH4HSO4)/mL	30	60	90	120	150
产生气体体积/L	0.672	0.896	0.224	0	0

(1)等浓度的NH₄HSO₄与NaOH溶液，体积比为1：2混合并加热的离子方程式______。
(2)c(NaOH)=_______。

10 . 氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)已知：断裂1 molH-H、1 mol O=O、1 molH-O键吸收的能量依次为436 kJ、498 kJ、467 kJ。在反应中，44.8 LH₂ (标准状况)恰好完全反应放出的能量为___________kJ。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。
①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率___________纯锌(填“大于”“小于”或“等于”)。
②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1 mol/L硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线Ⅱ代表___________(填“锌粉”或“锌粒”)。

(3)氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。

放电时，负极反应式为___________；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)工业上常利用合成气(H₂、CO)合成甲醇，原理为。一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol H₂和1 mol CO，在不同催化剂、作用下反应，测得CH₃OH的浓度与时间的关系如图所示。

①催化效率：Cat₁______ Cat₂ (填“＞”“＜”或“＝”)。
②0～10 min内，作用下用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=___________。
③该温度及Cat₂作用下，达到平衡时CO的转化率为___________(A的平衡转化率)。