1 . 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：。将和分别以不同起始流速通入反应器中，在和下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。

回答下列问题：
(1)_______0(填“>”或“<”)；_______℃。
(2)结合以下信息，可知的燃烧热_______。
                  
        
(3)下列措施可提高M点转化率的是_______(填标号)

A．增大的流速	B．将温度升高
C．增大	D．使用更高效的催化剂

(4)图中较高流速时，小于和，原因是_______。
(5)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)
(6)负载在上的催化活性高，稳定性强，和的晶体结构均可用下图表示，二者晶胞体积近似相等，与的密度比为1.66，则的相对原子质量为_______(精确至1)。

2 . 新型除草剂丙炔氟草胺H()的合成路线如图所示：

回答下列问题：
(1)物质A的结构简式为_______。
(2)B→C为可逆反应，推测(一种有机碱)的作用是______。
(3)物质D中含氧官能团的名称为_______。
(4)F→G的反应类型为_______。
(5)D→E转化所需的无机试剂和反应条件为________。
(6)G→H的化学方程式为______。
(7)与B具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体数目为_______。

3 . 聚肉桂酸乙烯酯()是我国电子工业制造集成电路和半导体器件不可缺少的产品，其合成路线如图1所示：

已知：①反应Ⅰ是原子利用率为100%的化学反应；
②；
③；
④。
回答下列问题：
(1)有机物A的名称为______，D的结构简式为_______。
(2)B的链节为_____。
(3)C与E反应生成聚肉桂酸乙烯酯的化学方程式为_____。
(4)工业上合成采用反应Ⅰ而不是利用相应的醇与羧酸酯化的原因是____。
(5)如图2所示是实验室中合成的路线，回答下列问题：

①呋喃()与苯类似具有芳香性，分子中所有原子均共面且具有(5中心6电子大键)，则呋喃中氧原子的杂化方式为____。

②F、H的结构简式：F_____、H_____。

5 . 含酚废水被列为重点控制污染物。某实验小组设计如图所示流程处理含苯酚的废水，并用分离的苯酚制备对叔丁基苯酚：

已知：

	结构简式	部分物理性质
叔丁基氯		\
对叔丁基苯酚		溶于石油醚(一种由低沸点烃类物质组成的有机溶剂)，难溶于冷水，微溶于热水

请回答下列问题：
(1)设备Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均采用了相同的操作方法，该操作的名称是_______；若在实验室进行该操作，用到的玻璃仪器为_______。
(2)设备Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______。
(3)该流程循环利用的物质是________。
(4)是反应Ⅰ的催化剂，则反应Ⅰ的化学方程式为________。
(5)提纯过程中，为除去，需将反应所得粗产品倒入适当浓度盐酸与碎冰组成的混合物中，这样操作的目的是_______。
(6)用重结晶法提纯粗对叔丁基苯酚的操作顺序是：向粗产品中加入过量石油醚→加入活性炭脱色→ⅰ→ⅱ→ⅲ→ⅳ→挥发溶剂并保存，ⅰ～ⅳ处对应操作步骤分别为______(填代号，可重复)。
a．用蒸馏水洗涤        b．过滤          c．冷却结晶            d．蒸发浓缩             e．蒸馏浓缩
(7)对叔丁基苯酚可作为抗氧化剂，其原理是________。

6 . 丙酮是重要的化工试剂，某实验小组利用2-丙醇氧化法合成丙酮，实验步骤如下：(已知丙酮的沸点为56℃，不与水形成恒沸物，能被强氧化剂氧化成乙酸)
步骤一：制备氧化剂
称取6.00 g CrO₃ (过量)充分溶解于80 mL水中，小心加入3 mL浓硫酸，得到橙红色溶液。
(1)溶液中显橙红色的离子为_______(填离子符号)。
步骤二：制备丙酮
组装如图1所示的实验装置，将3.00 g异丙醇注入仪器X，向仪器Y中加入步骤一制备的溶液，控制滴速5～6 s每滴慢慢将溶液滴入到仪器X中，当仪器X中溶液变成棕黄色，且长时间搅拌后依然保持棕黄色时，停止滴加。

(2)仪器X的名称为________。
(3)使用仪器Y相较于普通分液漏斗的优点是_______。
(4)仪器Y中溶液刚滴入X中的实验现象为_______。
(5)能否将X、Y中的药品互换位置？____(填“能”或“否”)，原因是____。
步骤三：提纯
取少量一水合次磷酸钠(NaH₂PO₂·H₂O)配成硫酸酸化溶液，加入仪器X中，待其中溶液呈现绿色时，将原制备装置改成蒸馏装置(如图2)，收集55～56℃馏分。
(6)NaH₂PO₂·H₂O的作用是_______。
(7)图2装置空白处使用的仪器为____(填代号)。

A．     B．     C．

(8)收集55～56℃馏分1.74 g，由此计算本次实验丙酮的收率为______。