1 . 回答下列问题
(1)已知：

①则氢气的燃烧热___________；
②计算 ___________；
③计算1g氢气完全燃烧生成气态水时放出___________kJ的热量。
(2)已知：① ；
② ；
③ ；
则反应 ___________。

2 . 在某温度(T℃)的水溶液中，c(H⁺)=10^xmol∙L^-1，c(OH^-)=10^ymol∙L^-1，x与y关系如图所示。
   
(1)该温度下，水的离子积为________，T℃_______25℃(填“＞”“＜”或“=”)，纯水的pH________7(填“＞”“＜”或“=”)
(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。(已知lg2=0.3)
(3)在此温度下，将pH=13的NaOH溶液Ｖ_aL与pH=1的硫酸溶液V_bL混合。若所得混合液的pH=2，则Ｖ_a:V_b=_______。

3 . 将20.0 g铜镁合金完全溶解于140 mL某浓度的硝酸中，得到NO₂和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL 4.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。通过计算回答下列问题：
(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是_______。
(2)该硝酸中HNO₃的物质的量浓度是_______ mol/L。
(3)NO₂和NO的混合气体中，NO₂的体积分数是_______。
(4)若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为_______L。

4 . 现有一定量(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，加热使之充分反应，直至Ba(OH)₂溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液的体积之间的关系，图乙表示放出NH₃的体积(标准状况下)与加入Ba(OH)₂溶液的体积之间的关系(假设NH₃全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物质的量为_____mol。
(2)混合溶液中NO的物质的量为_____mol。
(3)当加入的Ba(OH)₂溶液的体积在100～200mL之间时，发生反应的离子方程式为______。
(4)若向原混合溶液中一次性加入同浓度的Ba(OH)₂溶液200mL，则发生反应的离子方程式为______。

5 . 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸
电离平衡常数

(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HCl溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥CH₃COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度最大是___________(填序号)。
(2)Na₂CO₃溶液显碱性的原因___________。(用离子方程式表示)
(3)若取等体积的pH=2的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。
(4)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的_______。
(5)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。
(6)向溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。
(7)已知的，的，，则反应的平衡常数_______。
(8)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
(9)25℃时，向0.1mol·L^-1的氨水中缓缓通入少量CO₂气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是____。

A．

B．

C．

D．

6 . Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。

(1)回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是___________。
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH₁，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH₁___________ΔH (填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________
Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。
(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
kJ·mol
kJ·mol
(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________。
(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为___________kJ·mol。

7 . 20℃时，将溶液与溶液等体积混合，2min后溶液中出现明显浑浊，反应的化学方程式为：，已知温度每升高10℃，该反应的速率增大为原来的2倍。那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象所需时间为多少？_______

8 . 100mL 6.0 mol·L^-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：(已知Cu：64；O：16)
(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式：_______
(2)氧化铜和稀硝酸反应的化学方程式：_______
(3)原混合物中铜的物质的量为_______，氧化铜的质量为_______。

9 . Ⅰ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸收”或“放出”) ___________kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。
(2)反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=___________。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为___________。
II．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

(4)计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是___________kJ。
(5)推测反应CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
Ⅲ．化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示：现提供以下化学键的键能(kJ·mol^-1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。

(6)则发生P₄(白磷)＋3O₂(g)=P₄O₆(s)的反应，其中，生成1 mol P₄O₆需要___________(“吸收或放出”)能量为___________kJ