己二酸(,其相对分子质量为146)是一种重要的化工原料和合成中间体。某实验小组以钨磷酸为催化剂,开展己二酸的合成及性质探究实验。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/574e123426eddfeb775ac55a90bfaaa5.png)
(2)水层中的物质有大量
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/387d2029bc8e5f0ceb454be937a07e3f.png)
Ⅱ.己二酸的合成
向三颈烧瓶中加入
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/34e5657d217238341f0f45c3a5d8b1ce.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a90dada1aaa7fc627ac13037050d11fb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ef882042eebe263c1b0149b71bdb5a1c.png)
(3)环己烯、环己醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需双氧水理论用量的角度看,试剂X的最佳选择是
A.环己烯() B.环己醇()
C.环己酮(
)
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将
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1ca720caff2ed2165dd1d50cefeb3c3b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48094507859657b7e53e2a30e12a9d2d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3b6468fbeb1fe5dae48d0a6b99689260.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7704f99c6e7744d6c63ad472e31ddc47.png)
(5)①下列说法错误的是
A.用
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b9ff858dd1ba5e5e6b43e9cfe1740e08.png)
B.滴定时,未用待测液润洗锥形瓶,则测定结果偏低
C.接近滴定终点时,应控制活塞,改为滴加半滴标准液,直至溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不变色
D.若滴定前滴定管尖嘴部分无气泡,滴定后产生气泡,则测定结果偏高
②己二酸的纯度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f67a88085b1866f33f894293da618c8.png)
(6)若要得到纯度更高的己二酸,可通过
更新时间:2024-05-26 17:30:52
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐1】实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9f36bae5dd948acfe66022ca1d27026f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5900497a919413f0388c803c544d6822.png)
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/4/89b9cbd6-2852-401f-bb3e-209fedc8f60c.png?resizew=319)
有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是_____ ;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入______ ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________________ ;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___ 层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用____ 洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用_______ 的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是___________ ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_______________________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9f36bae5dd948acfe66022ca1d27026f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5900497a919413f0388c803c544d6822.png)
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/4/89b9cbd6-2852-401f-bb3e-209fedc8f60c.png?resizew=319)
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药,实验室合成溴苯的仪器装置和其制备、纯化流程如图。
回答下列问题:
(1)仪器c的名称为______________ ,作用为______________ 。
(2)向a中加入
苯和少量铁屑,由b向a中加入
液溴。仪器a应选用的规格为________ (填标号);a中发生的主要反应的化学方程式为_____ 。
A.
B.
C.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/55ab9dda2f0cfa9c22ae0a8e3dc3d80e.png)
(3)纯化流程中过滤的目的为________ ,加入饱和
溶液时反应的离子方程式为_____ 。
(4)纯化流程中,可用于干燥的试剂为______ (填标号)。
A.浓硫酸 B.生石灰 C.无水氯化镁
(5)上述纯化过程中,除过滤、蒸馏外,还需要的分离操作为____ ,蒸馏时收集到的馏分为_____ 。
物质 | 密度/![]() | 沸点/℃ | 在水中的溶解性 |
苯 | 0.88 | 80 | 不溶 |
溴 | 3.12 | 59 | 微溶 |
溴苯 | 1.50 | 156 | 不溶 |
(1)仪器c的名称为
(2)向a中加入
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d320e5746dbad4afc89a7171ccda3a29.png)
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc3ba59b5ead16e5b90122e84dd94afa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3a43f02606f0d5d3dbbed19298ed6f01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/55ab9dda2f0cfa9c22ae0a8e3dc3d80e.png)
(3)纯化流程中过滤的目的为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cbcf36f9ffe5d7129a0882d827efdf02.png)
(4)纯化流程中,可用于干燥的试剂为
A.浓硫酸 B.生石灰 C.无水氯化镁
(5)上述纯化过程中,除过滤、蒸馏外,还需要的分离操作为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】肉桂酸在香料、食品添加剂、医药等方面应用广泛,实验室通过以下实验进行制备。
I.实验原理:![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/13/1bed1bcf-8d1b-4a48-bfdf-77af75fb0f0b.png?resizew=607)
注:相关物质信息
II.实验装置(加持仪器略去):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/14/cab36011-d70d-4e27-80aa-b0544d81f826.png?resizew=638)
III.实验步骤:
①将2.1 g无水
、1.5 mL苯甲醛及2.8 mL乙酸酐加入到干燥的三颈烧瓶中,摇匀。加热至160~170C,反应大约70分钟后,趁热边搅拌边向三颈烧瓶中依次加入15 mL热水、适量饱和
,溶液,调节溶液pH至8~9。
②将步骤①所得物质转入到仪器C中,进行水蒸气蒸馏(使有机物在低于100℃情况下随水蒸气一起被蒸馏出来)。蒸馏结束,稍待冷却,加入少量活性炭,加热脱色,趁热抽滤。向冷却至室温的滤液中加盐酸调pH至1,抽滤,冰水洗涤、干燥,得到粗产品。
③向粗产品中加入适量75%乙醇,重结晶,干燥后称重,得1.5 g较纯净产品。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_______ ,其中a端为_______ (填“进水口”或“出水口);仪器B中长导管的作用是_______ 。
(2)加入药品前,三颈烧瓶必须确保干燥的原因是_______ 。
(3)步骤①加入
的作用是_______ 。
(4)水蒸气蒸馏操作过程中,随水蒸气蒸馏出来的有机物是_______ ;判断蒸馏结束的现象是_______ 。
(5)已知产率=
,计算该实验肉桂酸的产率为_______ (保留至小数点后一位)。
I.实验原理:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/13/1bed1bcf-8d1b-4a48-bfdf-77af75fb0f0b.png?resizew=607)
注:相关物质信息
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 密度/![]() | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 无色液体 | 1.04 | -26 | 179 | 微溶 | 互溶 |
乙酸酐 | 102 | 无色液体 | 1.09 | -73 | 140 | 反应 | 反应 |
肉桂酸 | 148 | 无色晶体 | 1.25 | 133 | 300 | 难溶于冷水可溶于热水 | 微溶 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/14/cab36011-d70d-4e27-80aa-b0544d81f826.png?resizew=638)
III.实验步骤:
①将2.1 g无水
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63bb4f47ab47f09807918f4972fbe6a1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/889220d0a5054f0df8fdb14fec5409b8.png)
②将步骤①所得物质转入到仪器C中,进行水蒸气蒸馏(使有机物在低于100℃情况下随水蒸气一起被蒸馏出来)。蒸馏结束,稍待冷却,加入少量活性炭,加热脱色,趁热抽滤。向冷却至室温的滤液中加盐酸调pH至1,抽滤,冰水洗涤、干燥,得到粗产品。
③向粗产品中加入适量75%乙醇,重结晶,干燥后称重,得1.5 g较纯净产品。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为
(2)加入药品前,三颈烧瓶必须确保干燥的原因是
(3)步骤①加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/889220d0a5054f0df8fdb14fec5409b8.png)
(4)水蒸气蒸馏操作过程中,随水蒸气蒸馏出来的有机物是
(5)已知产率=
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31f893394d8ffecf764024aba1674523.png)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室中常用格氏试剂(有机金属镁试剂)与醛酮反应合成醇。以正溴丁烷
、金属镁、乙醚和丙酮为主要原料制备2-甲基-2-已醇的反应原理及主要制取装置如下:
(偶联反应,R、R′代表烃基)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3aaa99fb07b7ad5eac490373f0577946.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfb533aaf06f285dfd92785b6b136f50.png)
已知:
①实验中相关物质的部分性质如表所示。
②乙醚遇明火易燃。
实验步骤:
I.制备格氏试剂:向三颈烧瓶中加入2.4g镁屑和15.00mL无水乙醚,向仪器A中加入10.80mL正溴丁烷和15.00mL无水乙醚的混合液。通入冷却水,向三颈烧瓶中滴加4.00mL混合液,引发反应。一段时间后搅拌,并缓慢滴加剩余混合液,保持微沸状态。滴加完成后,由冷凝管上口补加25.00mL无水乙醚,继续反应15分钟,使镁屑反应完全。
II.合成2-甲基-2-己醇:向三颈烧瓶中加入7.40mL丙酮和10.00mL无水乙醚的混合液,维持微沸状态,继续搅拌15分钟。向三颈烧瓶中分批加入50.00mL20%的硫酸溶液,充分反应。
III.产物的分离提纯:用分液漏斗分出醚层,水层用少许乙醚萃取,将萃取液与醚层合并、洗涤、干燥、蒸馏,得到产品5.6g。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是___________ 。
(2)该实验中所使用的仪器和试剂都需要进行干燥处理,原因是___________ 。
(3)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶最适宜的规格为___________(填标号)。
(4)步骤I中,滴加试剂后一段时间才搅拌的原因是___________ ;混合液分批加入的原因是___________ 。
(5)步骤II中,为防止反应过于剧烈,需控制反应速率,可采取的措施有___________ (写两条即可)。
(6)该实验中,乙醚除作溶剂和萃取剂外,另一个作用是___________ 。
(7)下列关于步骤III的说法正确的是___________(填标号)。
(8)产品的产率为___________ (保留3位有效数字)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5dca6cea6a8c6a07e90ae850d7616ae2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/35942b0854155b34395ff09ef22196c5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3aaa99fb07b7ad5eac490373f0577946.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfb533aaf06f285dfd92785b6b136f50.png)
已知:
①实验中相关物质的部分性质如表所示。
物质 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度![]() |
乙醚 | 74 | -116.2 | 34.5 | 0.714 |
丙酮 | 58 | -94.9 | 56.5 | 0.790 |
正溴丁烷 | 137 | -112.4 | 101.6 | 1.270 |
2-甲基-2-己醇 | 116 | -30.45 | 141 | 0.812 |
实验步骤:
I.制备格氏试剂:向三颈烧瓶中加入2.4g镁屑和15.00mL无水乙醚,向仪器A中加入10.80mL正溴丁烷和15.00mL无水乙醚的混合液。通入冷却水,向三颈烧瓶中滴加4.00mL混合液,引发反应。一段时间后搅拌,并缓慢滴加剩余混合液,保持微沸状态。滴加完成后,由冷凝管上口补加25.00mL无水乙醚,继续反应15分钟,使镁屑反应完全。
II.合成2-甲基-2-己醇:向三颈烧瓶中加入7.40mL丙酮和10.00mL无水乙醚的混合液,维持微沸状态,继续搅拌15分钟。向三颈烧瓶中分批加入50.00mL20%的硫酸溶液,充分反应。
III.产物的分离提纯:用分液漏斗分出醚层,水层用少许乙醚萃取,将萃取液与醚层合并、洗涤、干燥、蒸馏,得到产品5.6g。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是
(2)该实验中所使用的仪器和试剂都需要进行干燥处理,原因是
(3)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶最适宜的规格为___________(填标号)。
A.50mL | B.100mL | C.250mL | D.500mL |
(4)步骤I中,滴加试剂后一段时间才搅拌的原因是
(5)步骤II中,为防止反应过于剧烈,需控制反应速率,可采取的措施有
(6)该实验中,乙醚除作溶剂和萃取剂外,另一个作用是
(7)下列关于步骤III的说法正确的是___________(填标号)。
A.可用碳酸钠溶液进行洗涤 |
B.可用无水碳酸钾或浓硫酸作干燥剂 |
C.蒸馏时,可在陶土网上直接加热蒸出乙醚,再换接收器,继续加热蒸出产品 |
D.得到的产品可以用重结晶法继续提纯 |
(8)产品的产率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐2】回答下列问题:
I.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备,有关物质的性质如下:
(1)向绿矾溶液中,缓慢加入NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为___________
(2)制备(NH2CH2COO)2Fe:往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是___________ 。
②洗涤操作中,选用的最佳洗涤试剂是___________ (填字母)。
A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸
II.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,该药物的主要成分是琥珀酸亚铁,不溶于水,但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验,根据实验流程及现象,回答下列问题:
(3)过程①~⑤中所发生的反应其反应类型不是氧化还原反应的有___________ 。
(4)过程②发生反应的化学方程式为___________ 。
(5)过程④的离子方程式为___________ 。
(6)从实验过程可推知,氧化性:Fe3+___________ (填“> ” “= ”或“<”,下同)I2;还原性:Fe2+___________ Mn2+。
I.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备,有关物质的性质如下:
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物 | 易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性 | 易溶于水,难溶于乙醇 |
(2)制备(NH2CH2COO)2Fe:往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是
②洗涤操作中,选用的最佳洗涤试剂是
A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸
II.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,该药物的主要成分是琥珀酸亚铁,不溶于水,但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验,根据实验流程及现象,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/4/5d8cd861-eae9-47ae-9aa4-4c09e8df3e34.png?resizew=547)
(3)过程①~⑤中所发生的反应其反应类型不是氧化还原反应的有
(4)过程②发生反应的化学方程式为
(5)过程④的离子方程式为
(6)从实验过程可推知,氧化性:Fe3+
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(0.65)
【推荐3】NaClO溶液有杀菌、消毒、漂白作用。某兴趣小组查资料得到Cl2和烧碱在70℃以上主要发生副反应:3Cl2+6NaOH
NaClO3+5NaCl+3H2O,并设计如图制备NaClO溶液的装置:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/22/85fd1f30-a545-4a1d-8d64-3bbc1c566eab.png?resizew=248)
(1)装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为________ 。
(2)装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________ ;装置Ⅲ的作用是________ 。
(3)上述装置存在一处缺陷,会导致NaClO产率降低,改进的方法是________ 。
(4)用NaOH固体配制480mL10.0mol·L-1的NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要________ 。
(5)配制上述NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体________ g放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致结果________ (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。配制溶液的过程中定容时的操作是________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/84feca44efa57aa481ee623c60c29a25.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/22/85fd1f30-a545-4a1d-8d64-3bbc1c566eab.png?resizew=248)
(1)装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为
(2)装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是
(3)上述装置存在一处缺陷,会导致NaClO产率降低,改进的方法是
(4)用NaOH固体配制480mL10.0mol·L-1的NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要
(5)配制上述NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体
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(0.65)
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【推荐1】电镀厂曾采用有氰电镀工艺,处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol•L-1倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)甲中反应的离子方程式为________________________ ,乙中反应的离子方程式为________________________ 。
(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水,其作用是_____________________ ,丁在实验中的作用是______________ ,装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________ 。
(3)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________ 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低,简要说明可能原因之一_______________________ 。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol•L-1倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)甲中反应的离子方程式为
(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水,其作用是
(3)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
(1)该实验还需要测量的数据是_______ 。该实验的原理是:_______ (用化学方程式表示)。
(2)![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/093c19ffbd83a10e89cc39a37d64aced.png)
_______ ,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6efa9f5cfbe6e66bc9de0e02e50b204b.png)
_______ 。
(3)探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验_______ (填实验编号)。
(4)若实验①用时
则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为_______ 。
(5)某同学绘制了瞬时速率
和时间
的图像
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/11/b36e13e0-3cbf-4d88-bf06-7881d9c745b2.png?resizew=278)
①该同学提出猜想
猜想a:温度上升导致速率快速上升
猜想b:反应产生了催化剂
该同学发现该反应前后体系温度上升了
,因此_______ 不成立(猜想a或猜想b)
②该同学推测可能的催化剂是_______ (填物质化学式)。
③验证猜想的方法是_______ 。
实验编号 | 实验温度![]() | 试管中所加试剂及其用量![]() | |||
![]() ![]() | ![]() | ![]() ![]() | ![]() ![]() | ||
① | 25 | 3.0 | ![]() | 2.0 | 3.0 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
③ | 30 | 2.0 | ![]() | 2.0 | 3.0 |
(1)该实验还需要测量的数据是
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/093c19ffbd83a10e89cc39a37d64aced.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6efa9f5cfbe6e66bc9de0e02e50b204b.png)
(3)探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验
(4)若实验①用时
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fbaba55f7bbaef3482dc40158f9c2add.png)
(5)某同学绘制了瞬时速率
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8aa3c327f11c57ff6b6a4f52d869d276.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9e46bff1ba235329ed6ae1321e33f3b5.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/11/b36e13e0-3cbf-4d88-bf06-7881d9c745b2.png?resizew=278)
①该同学提出猜想
猜想a:温度上升导致速率快速上升
猜想b:反应产生了催化剂
该同学发现该反应前后体系温度上升了
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8098efb14d805c60fc1ae3379216867c.png)
②该同学推测可能的催化剂是
③验证猜想的方法是
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某化学小组采用如图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/16/34a4ec14-b9f2-496e-884d-67afb874af42.png?resizew=449)
(1)检查装置气密性后,将整个装置的空气排尽后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态,伸入三颈烧瓶中,生成的气体的颜色为_______ ,产生该气体的反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为_______ (填化学式)。
(3)装置B的作用是_______ 。
(4)装置D中收集到了无色气体,有同学认为是NO,还有同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是_______ (填字母)。
A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气,则氧气的来源是_______ 。
(5)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/16/16106af0-4c49-4f3d-beb1-81a2f79682fd.png?resizew=553)
已知反应Ⅱ为复分解反应
①写出反应Ⅰ的化学方程式:_______ ;
②写出反应Ⅲ的化学方程式:_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/16/34a4ec14-b9f2-496e-884d-67afb874af42.png?resizew=449)
(1)检查装置气密性后,将整个装置的空气排尽后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态,伸入三颈烧瓶中,生成的气体的颜色为
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为
(3)装置B的作用是
(4)装置D中收集到了无色气体,有同学认为是NO,还有同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是
A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气,则氧气的来源是
(5)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/16/16106af0-4c49-4f3d-beb1-81a2f79682fd.png?resizew=553)
已知反应Ⅱ为复分解反应
①写出反应Ⅰ的化学方程式:
②写出反应Ⅲ的化学方程式:
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