1 . 阿来替尼（Alectinib）是2018年9月在中国、美国、欧盟同时被批准使用的“肺癌最强靶向药”，它能有效控制肺癌转移，有效率达100%。其最新中国专利合成路线如下
请回答：
(1)化合物B的含氧官能团的名称______ 。
(2)下列说法正确的是______。
(3)化合物
与
反应生成化合物
和______ 。
(4)三氟甲基磺酸䣷
常用于磺酸酯类合成，写出化合物
与
生成Alectinib反应的方程式：____________ 。
(5)写出满足下列条件的同分异构体的结构简式______ 。
①分子中含有1个苯环，2个羟基；
②有5种不同化学环境的氢原子。
(6)像化合物A一样的结构称为吲哚环结构，以下步骤可合成吲哚环结构：
请回答：
(1)化合物B的含氧官能团的名称
(2)下列说法正确的是______。
A．由转化为 的过程中，有一步骤是水解反应 |
B．则化合物的分子式是 |
| C．化合物D为既有弱酸性又有弱碱性的两性氧化物 |
D．化合物转化为化合物 的目的是保护官能团 |
(3)化合物
与反应生成化合物和(4)三氟甲基磺酸䣷
常用于磺酸酯类合成，写出化合物与生成Alectinib反应的方程式：(5)写出满足下列条件
的同分异构体的结构简式①分子中含有1个苯环，2个羟基；
②有5种不同化学环境的氢原子。
(6)像化合物A一样的结构称为吲哚环结构，以下步骤可合成吲哚环结构：
结合以上相关信息，利用硝基苯、1-丙醇设计合成
路线（无机试剂任用，合成路线例见本题题干）：
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2024-06-17更新
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149次组卷
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2卷引用：辽宁省部分学校2023-2024学年高二下学期6月月考试卷 化学试题
2 . 
NaOH溶液滴定20.00mL
溶液时，
、各含磷元素微粒的
和pH的关系如图。下列说法错误的是
NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是
A． 的 |
| B．水的电离程度：d>c>b>a |
| C．③为的与pH的关系 |
D．c点时，溶液中存在 |
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2024-06-08更新
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186次组卷
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4卷引用：辽宁省凌源市2024届高三下学期第三次模拟考试化学试卷
名校
3 . Ⅰ、CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
①
②
③
(1)③___________ (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能
___________ 
。(填“>”或“<”)
(2)反应①
，
，(
、
只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则___________ 。升高温度，增大的倍数___________ (填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。
(3)一定压强下，往某密闭容器中按投料比
充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。___________ 。
A．恒温恒压时充入氦气，反应①、③的平衡均逆向移动，反应②不移动
B．增大
的比值，H2的平衡转化率增大
C．图中X、Y分别代表CO、H2O
D．体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应①、②的平衡移动方向相反
②在一定温度下，向恒容密闭容器中充入lnolCO2和3molH2，仅发生反应①。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[
]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数Kp=___________ 
(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是___________ 。
①
②
③
(1)③
。(填“>”或“<”)(2)反应①
，，(、只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则。升高温度，增大的倍数增大的倍数。(3)一定压强下，往某密闭容器中按投料比
充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
A．恒温恒压时充入氦气，反应①、③的平衡均逆向移动，反应②不移动
B．增大
的比值，H2的平衡转化率增大C．图中X、Y分别代表CO、H2O
D．体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应①、②的平衡移动方向相反
②在一定温度下，向恒容密闭容器中充入lnolCO2和3molH2，仅发生反应①。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[
]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数Kp=(用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是
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2024-06-06更新
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345次组卷
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3卷引用：2024届辽宁省实验中学高三下学期考前模拟训练（五模）化学试卷
2024·黑龙江吉林·模拟预测
解题方法
4 . 乙苯是生产苯乙烯的一种重要工业原料，工业上一般采用苯烷基化法制取乙苯。回答下列问题：
I.目前工业上生产乙苯主要采用乙烷裂解和苯与乙烯催化烷基化法，发生的反应如下：
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)______ (填字母)，反应③在热力学上能实现的温度范围为_______ 。______ eV，该步基元反应的化学方程式为______ 。
②能提高反应①平衡转化率的适宜条件为_______ (填字母)。
A.升温 B.加压 C.使用高效的催化剂 D.分离出H2
II.工业上还可以在催化条件下用氯乙烷和苯反应制取乙苯，发生的反应如下：
乙苯的选择性=
×100%
Ka为为物质的量分数平衡常数_______ 。
(4)反应最适宜的时间为_______ (填字母)。
A.10min B.20min C.30min
(5)该温度下，反应④的平衡常数Kx=______ 。
I.目前工业上生产乙苯主要采用乙烷裂解和苯与乙烯催化烷基化法，发生的反应如下：
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)
②C2H4(g)+
(g)=
(g)
③C2H6(g)+
(g)=
(g)+H2(g)
②能提高反应①平衡转化率的适宜条件为
A.升温 B.加压 C.使用高效的催化剂 D.分离出H2
II.工业上还可以在催化条件下用氯乙烷和苯反应制取乙苯，发生的反应如下：
④
(g)+CH3CH2Cl(g)=
(g)+HCl(g)
⑤
(g)+CH3CH2Cl(g)=
(g)+HCl(g)
乙苯的选择性=
×100%Ka为为物质的量分数平衡常数
(4)反应最适宜的时间为
A.10min B.20min C.30min
(5)该温度下，反应④的平衡常数Kx=
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5 . 已知SrF2为难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，向SrF2浊液中滴加稀盐酸，溶液中-lgc(X)(X为Sr2+)变化关系如图。下列说法正确的是
A．L1表示-lgc(Sr2+)与lg 的变化关系 |
| B．Ksp(SrF2)的数量级为10-8 |
| C．c点溶液的pH=3.2 |
| D．b点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-) |
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6 . 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
(1)试剂a是_______ 。
(2)C→D的反应类型是_______ 。
(3)E分子中的官能团有_______ 。
(4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______ 个(提示：不包括B)。
(5)写出
的化学方程式_______ 。
(6)从D→H的流程看，D→E的主要目的是_______ 。
(7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：_______ ，K的结构简式_______ 。
已知：ⅰ
。
ⅱ．
(1)试剂a是
(2)C→D的反应类型是
(3)E分子中的官能团有
(4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有
(5)写出
的化学方程式(6)从D→H的流程看，D→E的主要目的是
(7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：
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名校
7 . 将一定量的锌、镁合金与
浓硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体
（生成气体全部逸出，测定条件为标准状况）。将反应后的溶液稀释到
，测得稀释后溶液中的
浓度为
。向反应后的溶液中加入
溶液
时，所得沉淀质量最大，其质量为
。下列叙述中错误的是
浓硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体（生成气体全部逸出，测定条件为标准状况）。将反应后的溶液稀释到，测得稀释后溶液中的浓度为。向反应后的溶液中加入溶液时，所得沉淀质量最大，其质量为。下列叙述中错误的是A．气体A中 和 的体积比为 | B．该合金中锌、镁的物质的量之比为 |
C．该实验所有的浓度是 | D．沉淀质量最大时，溶液中所含溶质的质量为 |
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8 . 常温下，向
饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：
，溶液中
与
的关系如图所示，其中
表示
的浓度，单位为
。下列说法正确的是
饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示的浓度，单位为。下列说法正确的是
A． 表示溶液中 与的关系 |
B．的溶度积常数 |
C． 时，溶液中： |
D． 的平衡常数 |
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解题方法
9 . 甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)工业上利用合成气合成甲醇：
已知：①
；
②
；
③
上述反应中的
___________ 
。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2，在固体催化剂作用下合成甲醇：
，下列叙述错误的是___________(填字母)。
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：
，其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。___________ 下(高温、低温、任意温度)自发进行；图示历程包括___________ 个基元反应；其中决速反应是反应___________ (填序号)，写出该步反应式：___________ 。
(4)工业上，可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH．发生反应如下：
①
(主反应)；
②
(主反应)；
③
(副反应)。
一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同，增大压强，CO2平衡转化率增大，其原因是___________ ；采用水分子膜分离技术的容器是___________ (填“甲”或“乙”)。
为___________ 
。(写出数字表达式即可，分压=总压×物质的量分数)
(1)工业上利用合成气合成甲醇：
已知：①
；②
；③
上述反应中的
。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2，在固体催化剂作用下合成甲醇：
，下列叙述错误的是___________(填字母)。| A．当CO体积分数不变时达到平衡状态 |
| B．平衡后充入少量氩气，平衡不移动 |
| C．平衡后再充入0.1molCO和0.1molH2，CO平衡转化率增大 |
| D．增大催化剂质量，正、逆反应速率同倍数增大 |
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：
，其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。
(4)工业上，可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH．发生反应如下：
①
(主反应)；②
(主反应)；③
(副反应)。一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同，增大压强，CO2平衡转化率增大，其原因是
为。(写出数字表达式即可，分压=总压×物质的量分数)
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10 . 硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。硼原子(黑球，半径为a)和镁原子(白球，半径为b)在平面上的投影如图1.下列说法正确的是
A．晶胞边长为 | B．镁原子的价电子排布为 |
C．该晶体的化学式为 | D．在硼化镁晶体中，硼原子的配位数为3 |
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2024-04-05更新
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184次组卷
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2卷引用：辽宁省部分学校2023-2024学年高二下学期6月月考试卷 化学试题
