1 . 下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．Na+的结构示意图：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程：

D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为：

2 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

3 . A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹；B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，请回答下列问题：
(1)A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为________形；B元素原子中未成对电子为________。
(2)写出C元素基态原子简化的电子排布式：________；AB组成的最简单化合物的分子构型为________。
(3)D元素的价层电子排布图为：________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是B________D（填“>”“<”或“=”，下同），与C相邻的同周期两种元素与C的第一电离能大小由强到弱顺序为________（用三种元素符号表示）。

4 . 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。
①分子空间构型为________，写出极易溶于水的原因________。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下：

ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为________。
ⅱ．图1晶胞的棱长为apm（），则其密度________（写出化简的表达式）。
③我国科学家开发出Fe-LiH双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能：，从原子结构角度解释原因________。
(2)、（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为________。
②存在配位键，提供空轨道的是________。其他含氮配合物，如的配离子是________、配合物的配体是________，配位数为________。
(3)常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。

少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。
分子中含有________键（填“极性”、“非极性”，下同），是________分子。
(4)已知N、P、As为同一主族元素，则写出三种元素最简单氢化物沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）________。

5 . 高氯酸三碳酰肼合镍化是一种新型的起爆药，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子的轨道表示式为________。
(2)基态碳原子核外电子有________种不同运动状态。
(3)的中心原子的价层电子对数为________，的VSEPR模型是________。
(4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为________。
②1molCHZ中含有的键数目为________。
③键角：________（填“>”“<”或“=”）。

6 . 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a~h8种元素在元素周期表中的位置如下：

(1)a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为________（填化学式）。
(2)g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用，g最高价氧化物的化学式为________；b的氧化物含有的化学键类型为________。（填“离子键”“极性键”或“非极性键”）
(3)飞船的制造使用了f的合金，f的简单离子结构示意图为________，比较f和g原子半径大小：f________（填“>”“<”或“=”）g。
(4)元素c与元素e所形成的简单氢化物的稳定性大小：c________（填“>”“<”或“=”）e。
(5)试比较b、g两种元素最高价氧化物的晶体熔点大小b______g（用化学式和“>”“<”表示）

7 . 下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是

A．范德华力比氢键的作用还要弱

B．物质的物理性质只与范德华力有关

C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中

8 . 下列关于物质结构的描述中正确的是

A．分子的空间填充模型：

B．基态的价层电子轨道表示式为：

C．分子中键原子轨道电子云图：

D．在1个分子中共有3个键，碳原子杂化方式有两种

9 . 化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液（含有大量、和）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示：

下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ的操作名称为过滤

B．滤渣③成分为、，物质④为溶液

C．检验废腐蚀液中是否含有可用溶液

D．通入⑥时反应的离子方程式为

10 . 以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1) “焙烧”时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有____________________（答出2条）；加入少量的目的是____________________，此过程最终生成的产物是__________（填名称）。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。
(3)若在实验室进行“过滤”操作，使用的玻璃仪器有____________________。
(4)“隔绝空气焙烧”时，反应的化学方程式是____________________。
(5)根据的性质，“烧渣分离”可用__________法。