1 . 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：
(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a．；b．；c．
d．；e．。
其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是______（填字母）。
(2)亚硝酸钠（）具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______。
(3)新储氢材料—碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为
①该反应中，生成物X的化学式为______。
②该反应中，氧化剂为______（填化学式），被氧化的元素为______（填元素符号）。
③该反应中，表现出______（填字母）
A．酸性       B．还原性       C．氧化性
④该反应中，每生成3mol，转移______mol电子。

2 . 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请按要求回答下列问题：
(1)上述元素中，金属性最强的是______（填元素名称），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）
(2)由元素③形成的单质的结构式为______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程______。
(3)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为______。
(4)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是______。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

3 . 完成下列问题。
(1)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸中直接加入纯化后的甲醇(CH₃OH)，同时向一个电极通入空气。
①此电池的正极发生的电极反应为_______。
②电解液中H⁺向_____极移动。
(2)如图所示，该装置通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g，回答下列问题：

①电源：a是____极，A池阴极电极反应：______，C池阳极电极反应：_______。
②如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为______。
(3)下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由大到小的顺序为_____。

(4)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以在铁闸门上焊接金属______。

4 . 四氯乙烯(如图)是一种干洗剂，聚四氟乙烯(如图)是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．四氯乙烯中，所含的键数目为

B．聚四氟乙烯中，所含的原子总数大于

C．一定条件下，四氯乙烯与水发生加成反应，最多可消耗个水分子

D．等质量的四氟乙烯与聚四氟乙烯中，所含的碳原子总数均为

6 . 一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A．a点为的不饱和溶液

B．的数量级等于

C．的平衡常数

D．向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀

7 . 二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组通过查阅资料发现可以使用SO₂和NaClO₃反应的方法制备ClO₂。写出该过程的离子方程式：______________。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为______，装置B中的试剂X为______。
②D装置通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。
③装置D用于生成ClO₂气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)ClO₂气体具有强氧化性，其还原产物、Cl^-的转化率与pH关系如图所示。ClO₂对污水中S^2-、CN^-等也有明显的去除效果，请写出pH≥7时，ClO₂与S^2-反应的离子方程式_______。

(4)测定装置D中ClO₂溶液的浓度：取10mL D中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化(ClO₂被还原为Cl^-)，然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2=2I^-+），当看到____________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知D中ClO₂溶液的浓度为_____。

8 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)为增大水钴矿的浸取效率，可采取的措施为______。（任写一条）
(2)向浸出液中加入NaClO₃对应的离子反应方程式为______，制取NaClO₃可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为______；实验需要制取21.3克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为______(标准状况)。
(3)向浸出液中加入碳酸钠后析出的沉淀是______，至少调节pH为______。
(4)滤液Ⅱ中加入萃取剂的目的是______。
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液=______。
(6)取15gCoC₂O₄样品灼烧（CoC₂O₄=CoO+CO+CO₂，假设杂质不参与变化），将分解产生的气体收集起来得到标况下体积为4.48L的气体，则CoC₂O₄的纯度为_______。

9 . 甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H = -91 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H = -580kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H =_______。
(2)若在绝热恒容的容器内进行反应2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)，初始加入2mol CH₃OH和3mol O₂下列不能表示该反应达到平衡状态的有__________（填字母序号）。
A．保持不变       B．容器中混合气体的密度不变化
C．2v_正(H₂O)=v_逆(CO₂)       D．容器中混合气体的压强不变化
E． 平均相对分子量保持不变                    F． K值保持不变

Ⅱ.制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+ CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应，若起始时向2L容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O，5min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题：

(3)该温度下，反应进行一阶段时间后达平衡，用H₂表示该反应的平均反应速率为_______，初始压强为P，该反应的压强平衡常数K_p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)若再次向容器中充入0.5mol H₂和0.5mol CO，则此时该反应v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为______。

10 . 电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)NH₃·H₂O是常见的弱碱。
①NH₃·H₂O在水溶液中的电离方程式为_______。
②下列方法中，可以使氨水中NH₃·H₂O电离程度减小的是(填字母序号)________。
a．微热溶液        b．滴加浓盐酸        c．加水稀释         d．加入氯化铵晶体
(2)常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的c(H⁺)是_______。
②滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“Ⅱ”)，则V₁______V₂(填“>”、 “<”“或“=”)。
(3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL。

(4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测醋酸的体积(mL)
1	0.1000	22.48	20.00
2	0.1000	25.72	20.00
3	0.1000	22.52	20.00

①该滴定过程应选择______（填“甲基橙”或“酚酞”）为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_____。
②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有______。(填字母序号)。
A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失