1 . 按要求写出下列方程式
(1)碳酸钠与足量盐酸反应的离子方程式：___________；
(2)氯气的实验室制法的离子方程式：___________；
(3)用氨水吸收过量的SO₂的离子方程式：___________；
(4)过量Fe与稀HNO₃反应的离子方程式：___________；
(5)二氧化硫通入氯化铁溶液中的离子方程式：___________；
(6)铜和浓硫酸反应的化学方程式：___________；
(7)氨气的实验室制备的化学方程式：___________；
(8)氨的催化氧化的化学方程式：___________；
(9)Ca(OH)₂与少量NaHCO₃溶液反应化学方程式：___________；
(10)硝酸见光分解的化学方程式：___________。

2 . 下列关于SiO₂的叙述正确的是

A．SiO2能与水反应生成硅酸

B．硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO2和CO2的分子结构也相同

C．SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物

D．SiO2中硅元素为+4价，故SiO2具有氧化性

3 . 已知3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，下列说法不正确的是

A．Cu是还原剂，HNO3是氧化剂

B．HNO3在该反应中只有一部分表现出了强氧化性

C．每生成22.4 L(标准状况)NO，转移2 mol电子

D．若有8 mol HNO3被还原，则生成8 mol NO

4 . 下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨

B．用装置乙制取并收集氨

C．用装置丙除去氨中的水蒸气

D．丁的原理为NH3+HCl=NH4Cl

5 . NO在生物体内是一种重要的信使分子，具有保护心血管、降低血压以及提升记忆力的作用。下列关于NO的说法正确的是

A．NO是无色气体，易溶于水

B．NO在人体内能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的NO对人体无害

C．NO在空气中可以转为NO2，二者都是大气污染物

D．NO在化学反应中，只能作为还原剂，不能作为氧化剂

6 . 请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布式为___________；MgCl₂的电子式为___________。
(2)常温下为无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用溶液或苯酚检验，苯酚中碳原子杂化类型为___________。
(4)配位化合物中心原子Co的配位数为___________，配位原子为___________。
(5)第一电离能：N___________O(填“>”、“=”或“<”，下同)；电负性：Si___________ S；半径：___________；还原性：___________。
(6)工业上用焦炭还原石英砂可以得到粗硅，其化学方程式为___________，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅，高纯硅的晶体类型是___________晶体。
(7)的空间结构为___________。
(8)硫粉在中完全燃烧生成气体，放出的热量，S燃烧的热化学方程式为___________。
(9)一个Cu₂O晶胞(如图)中，若该晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。(列出计算式即可)

7 . 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：

回答问题：
(1)A→B的反应类型为________。
(2)已知B为一元强酸，室温下B与溶液反应的化学方程式为________________。
(3)C的化学名称为________，D的结构简式为________。
(4)E和F可用________(写出试剂)鉴别。
(5)X是F的同分异构体，符合下列条件，X可能的结构简式为________(任写一种)。
①含有酯基       ②含有苯环       ③核磁共振氢谱有两组峰
(6)已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式___________、____________。

(7)参照题中信息补充完成设计路线：以为原料合成(其他试剂任选)。
已知：
________________。

8 . 铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
Ⅰ．铁元素的检验

(1)“操作”是指________；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的________(填写仪器名称)。

(2)检验待测液中是否含有、

检验试剂	现象	结论
KSCN溶液	溶液变为红色	滤液中含有
①________	②________	滤液中含有

Ⅱ．铁元素含量的测定
利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
(3)步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是_________________________________。
(4)步骤Ⅱ滴加溶液时发生反应的离子方程式为_____________________。
(5)用标准溶液滴定至终点的标志是：___________。
(6)黑木耳中铁的含量为________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素质量)。
(7)若步骤Ⅰ过滤后未洗涤将使测定结果________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

9 . 下列说法不正确的是

A．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构

B．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离

C．邻羟基苯甲醛在水中的溶解度高于对羟基苯甲醛在水中的溶解度

D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醇、乙醛、甲酸和醋酸溶液

10 . TiO₂和TiCl₄均为重要的工业原料。已知：
      Ⅰ
      Ⅱ
请回答下列问题：
(1)与反应生成、和氯气的热化学方程式为___________；升高温度对该反应的影响为___________。
(2)若反应Ⅱ的逆反应的活化能为，则E___________(填“>”“<”或“=”)220.9。
(3)t℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ。时达到平衡，测得的物质的量为。
①内，用表示的反应速率___________。
②的平衡转化率为___________。
③该反应的平衡常数为___________(用分数表示)。
④下列措施，既能加快逆反应速率又能增大平衡转化率的是___________(填字母)。
A．缩小容器容积       B．加入催化剂       C．分离出部分             D．增大浓度
(4)实验室各种浓度的硫酸是由浓硫酸稀释而得，
①以下配制过程中各操作的先后顺序是___________。

②下列情况会使配制结果偏大的是___________。
a．溶解后未冷却即转移、定容
b．定容时仰视容量瓶刻度线
c．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
d．将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶