1 . 《新修本草》是我国古代中药著作，记载药物844种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃∙∙∙∙∙∙∙烧之赤色∙∙∙∙∙∙”，据此推测“青矾”的主要成分为

A．

B．

C．

D．

2 . 某溶液中含有较大量的Cl^-、、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液     ②过滤       ③滴加AgNO₃溶液     ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③	B．④②①②③．
C．①②③②④	D．④②③②①

3 . 氢化钙可作为生氢剂(其中氢化钙中氢元素为-1价)。化学方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是

A．氧化剂	B．既不是氧化剂，也不是还原剂
C．还原剂	D．既是氧化剂，又是还原剂

4 . 烟道气中含氧NO、、等多种有害气体，合理治理烟道气中具有重要意义。
(1)烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：


则反应：___________(用含、的式子表示)。
(2)利用CO可将NO转化为无害的，其反应为：。在容积均为2L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为℃、℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1∶1的NO和CO，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min /mol	0	10	20	30	40
甲(℃)	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙(℃)	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①已知，则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。
②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为___________。
(3)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
其反应为：
①写出该反应平衡常数表达式___________。
②由和CO反应生成S和的能量变化如图甲所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是___________。
   
a．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
c．达平衡后若再充入一定量，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大
d．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变
(4)用电化学法模拟工业处理对烟道气中的。如图乙装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。
       
①M极发生的电极反应式为___________。
②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜右侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)，___________g。

5 . 回答下列问题。
Ⅰ．写出下列反应的离子方程式
(1)醋酸与氢氧化钠溶液反应：___________。
(2)二氧化碳通入过量澄清石灰水中：___________。
(3)FeCl₃腐蚀铜箔：___________。
(4)NH₄HCO₃与足量稀NaOH反应：___________。
Ⅱ．在标准状况下，有物质①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④个O₂。
(5)上述物质中，含分子数最多的是(填序号，下同)___________，含原子数最少的是___________，质量最大的是___________。密度由大到小的顺序为___________。

7 . 回答下列问题：
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。

A	B	C	D
配制FeCl3溶液制备	Fe(OH)3胶体	观察胶体的丁达尔效应	分离Fe(OH)3胶体与溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H₃PO₃)。已知：
Ⅰ．0.1mol/LH₃PO₃溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
Ⅲ．H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。
①关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是___________。
A．②④⑥             B．②③⑥             C．①④⑤             D．②③⑤
②写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(3)H₃PO₂(次磷酸)是一元中强酸，H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH₂PO₂属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用H₃PO₂化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___________(写化学式)。

8 . 铁及其化合物在生产生活中有重要应用。
Ⅰ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。
(1)K₂FeO₄的制备：
   
①ⅰ中反应的离子方程式是___________
②将ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
___________
③ⅲ中反应说明溶解度：___________(填“>”或“<”)。
(2)K₂FeO₄的性质：
ⅰ．将K₂FeO₄固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O₂，液体有丁达尔效应。
ⅱ．将K₂FeO₄固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
ⅲ．将K₂FeO₄固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。
①K₂FeO₄溶于蒸馏水的化学反应方程式是___________。
②K₂FcO₄的氧化性与溶液pH的关系是___________。
(3)K₂FeO₄的应用。K₂FeO₄可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N₂)处理。K₂FeO₄对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
   
K₂FeO₄脱氮的最佳pH是___________。
Ⅱ．请回答：
(4)Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和为Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为___________。Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：___________。

9 . 草酸亚铁晶体(，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
   
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置D的名称为___________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间，其目的为___________。
④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。
(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处以应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。
(3)依据(1)和(2)中结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c 标准液滴定至终点，消耗标准液 mL；
步骡3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用c 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 mL。
(4)步骤3中加入锌粉的目的为___________。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为___________(列出计算式即可，不必化简)；
若步骤1配制溶液时部分被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

10 . 由经A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如图所示(部分反应略去试剂和条件)：
   
已知：
Ⅰ.   ；
Ⅱ.   。
回答下列问题：
(1)H的分子式是___________，B的系统命名法化学名称是___________。
(2)D的结构简式是___________，F中所含官能团的名称是___________。
(3)反应②的类型是___________，G→H的反应类型___________。
(4)E与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是___________。
(5)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是___________。
(6)化合物X是H的同分异构体，X遇溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为3∶2∶2，写出符合要求的X的结构简式：___________。