1 . 下列三个方程式中，有关物质的还原性强弱顺序是I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I->Fe2+>Cl->SO2	B．Cl->Fe2+>SO2> I-
C．Fe2+>I->Cl->SO2	D．SO2>I->Fe2+>Cl-

2 . 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，关于物质分类的符合题意是

选项	混合物	纯净物	电解质	酸性氧化物
A	盐酸	NaOH	溶液
B	空气	胶体		CO
C	氯水	晶体	NaCl	干冰
D	漂白粉		石墨

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 写出下列反应的离子反应方程式。
(1)氧化铜与硫酸反应：_______；
(2)铁与稀盐酸反应：_______；
(3)氯气与NaOH溶液反应：_______；
(4)过氧化钠与水反应： _______；
(5)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：_______；
(6)制备氢氧化铁胶体： _______；
(7)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： _______。

4 . 工业废水任意排放，会造成环境污染。“协同去污，变废为宝”，为处理工业废水提供了新思路。电镀厂产生大量含、的电镀废液，皮革厂产生大量含的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂，工艺流程如图：

(1)中Cr元素的化合价为__________。
(2)该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有__________，__________。
(3)滤液可以通入或加入X经一步转化为溶液A，X可以是下列选项中的哪些物质__________
A．       B．       C．       D．       E．
证明滤液中只含有而不含的实验方法是__________。
(4)滤液与含的废液反应的离子方程式为__________。
(5)从溶液制取晶体的实验操作方法为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(6)已知化学性质与类似，选择合适的化学试剂，先将流程中的溶液转化为氢氧化铬，再转化成可用于陶瓷和搪瓷的着色剂。转化过程中发生的主要的方程式为：
离子方程式①__________化学方程式②__________。

5 . 向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有

A．Na＋

B．Cl－

C．Al3＋

D．CO

6 . 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是

A．金刚石比石墨稳定

B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

C．金刚石转化为石墨是吸热反应

D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高

7 . 2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。将CH₄催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
(1)某科研团队利用Ni-CaO-Fe₃O₄三元催化剂在850℃下“超干重整”CH₄和CO₂。
已知：反应I：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)ΔH=+247kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol
则反应Ⅲ：CH₄(g)+3CO₂(g)4CO(g)+2H₂O(g)ΔH=_____。
(2)在容积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，当投料n(CH₄)：n(CO₂)=1.0时，CO₂的平衡转化率(ɑ)与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示，压强p₁_____(填”>“=”或“<”下同)p₂；当温度为T₃、压强为p₁时，a点时的v_正_____v_逆；在温度为T₆，初始压强为p₂时反应，该反应的K=_____。

8 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH₁=-49.5kJ·mol^-1
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH₂=-90.4kJ·mol^-1
Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　ΔH₃=+40.9kJ·mol^-1
(1)不同压强下，按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_____(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_____；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_____。
(2)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_____(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(3)反应ⅠCO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较少的副产物为_____；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_____(填字母)的能量变化。(双选)
A．^*OCH₃→^*CH₃OH　B．^*CO→^*COH　C．^*OCH₂→^*OCH₃　D．^*CO+^*OH→^*CO+^*H₂O

10 . 习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

该反应的正反应的ΔH_____0(填“>”或“<”)反应。
(2)汽车尾气是雾霾形成的原因之一、研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH<0
根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是_____；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_____。