2 . 回答下列问题。
(1)已知可逆反应：，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：；达到平衡后，M的转化率为，此时N的转化率为_______；平衡常数是多少？(写出计算过程)
②若反应温度升高，M的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”；)
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：；达到平衡后，，则_______；
(2)用酸性溶液与溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验前先用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸。
反应原理：。
实验操作：取待测溶液放入锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，并记录数据。

①滴定时，用_______滴定管盛装标准酸性溶液(填“甲”或“乙”滴定终点的现象为_______。
②实验时记录的实验数据如下，试计算所测溶液的浓度为_______。

实验次数编号	待测液体积	滴入的标准液体积
1	20.00	16.05
2	20.00	15.95
3	20.00	16.00

6 . 完成下列填空：
(1)水解的离子方程式为_______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的_______(填化学式)以抑制其水解。
(2)硫酸铁水溶液呈_______性，原因是_______用离子方程式表示)。把溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(3)氢能是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。高纯氢的制备是目前的研究热点，包括氢的制备、储存和应用三个环节。
①适量在中完全燃烧，生成，放出的热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式_______。
②与汽油相比，氢气作为燃料的有点是_______。
③下列反应均可获取。
反应I：
反应II：
反应III：
反应IV：
计算_______。