1 . 一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是

A．反应、、均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化

C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体

D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多

2 . 下列物质一定互为同系物的是

A．C5H10和CH2＝CHCH3	B．2－甲基丁烷和CH3CH2CH2CH2CH3
C．和	D．C7H16和

3 . 某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净的乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题：

(1)A中制取乙炔的化学方程式为_______________。
(2)制取乙炔时，打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是________________。
(3)用电石制得的乙炔中常含有H₂S等杂质，除去杂质应选用装置________（填字母，下同），气体应从______端进。
(4)乙炔可以通过下列合成路线合成聚丙烯腈，聚丙烯腈可用于生产腈纶（人造羊毛）。

分别写出上述合成路线中的两个反应方程式：
反应①：_________________。
反应②：_________________。

4 . 下列物质：①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤对二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A．②④

B．②③

C．①②

D．①④

5 . 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为 Glaser反应。
2R－C≡C－HR－C≡C－C≡C－R＋H₂↑
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值，下面是利用 Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：
(1)B的结构简式为______________，D的化学名称为________________。
(2)②的反应类型为______________。
(3)E的结构简式为_____________，其分子中至少有______个原子位于同一平面。用1 mol E合成1,4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_____ mol。
(4)化合物 ()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为__________________。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中2种的结构简式______________、______________。

6 . 化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
(1)青蒿素为无色针状晶体，熔点为156 ℃，沸点389.9 ℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。

①操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有：__________、烧杯、玻璃棒。
②操作Ⅱ的名称是__________。
③操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、__________、过滤、洗涤、干燥。
(2)实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：
①A装置中发生反应的化学方程式为________________。
②C装置中CuO的作用是__________________。
③若准确称取1.20 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加0.72 g，E管质量增加1.76 g，该有机物的质荷比如图所示，则该有机物的分子式为__________。

④该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，则该分子的结构简式可能为_____________。
⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是：______________。

7 . 按要求回答下列问题。
(1)       的系统命名为________________，若其为某单烯烃与氢气加成后所得，则该单烯烃的结构可能有________种。
(2)       的系统命名为________________。
(3)维生素C是重要的营养素，其分子结构为，其分子式为：_____________，含有的官能团的名称是_______________。
(4)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，则烃A的分子式为_________。若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为________________。

8 . 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是

A．重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦	B．用盐酸滴定NaOH溶液：④⑥
C．分离苯和四氯化碳：③⑦	D．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②⑤⑥

9 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)仪器A名称是_______________。
(2)写出实验室制取氯气的化学方程式：_________________。
(3)装置C中盛装的溶液是______，D中试剂的作用是_______。
(4)E中红色布条是否褪色？_______，F中的反应产物为______。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)______。

10 . 回答下列问题
将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：
①Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂   ②2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
③Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑        ④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
⑤C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O     ⑥3Fe+2O₂Fe₃O₄
⑦CuO+H₂Cu+H₂O
(1)属于化合反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
(2)①用双线桥标出电子转移的方向和数目________________。
②硫元素被___________(填“氧化”或“还原”)
③此反应中体现了硫酸的___________和___________。
(3)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：
①1molCH₄含 碳原子_____mol，含氢原子_____mol。
②标准状况下，0.5mol个CO₂分子所占有的体积为__________L。
③标准状况下，33.6LH₂所含的分子数目为__________。
④34g H₂O₂的物质的量为_________mol； 0.5molH₂SO₄的质量为________g。