1 . 常温下，浓硝酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

2 . Ⅰ.厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋（主要成分为醋酸）。
(1)主要成分属于酸的是_______（填序号）。
(2)水溶液呈碱性的是_______（填序号）。
(3)食盐在水中的电离方程式是____________。
(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的、的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在_______离子。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入_______溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。
Ⅱ.和热稳定性对比实验如下图所示。

(5)物质A是_______（填化学式）。
(6)能够证明的热稳定性强于的证据____________。
(7)试管中发生反应的化学方程式是____________。

3 . 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下：

(1)写出A中反应的化学方程式为：____________。
(2)装置B的功能是：___________，装置C中的试剂为：___________。
(3)a，b均为红色布条，其中a布条为___________的（填“干燥”或“湿润”）。与实验目的直接相关的实验现象是___________。
(4)NaOH溶液的作用：____________（用离子方程式进行表达）。
(5)小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
假设1：___________。
假设2：ClO^-破坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，__________（填“操作”），若___________（填“现象”），则假设1成立。

4 . 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO₄，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有___________（填序号）；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有___________（填序号）。
(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是___________。
(3)⑧在水中的电离方程式为___________。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H^＋＋OH^－=H₂O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________。

5 . 叠氮酸与溶液反应生成，已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A．溶液的	B．溶液的随温度升高而减小
C．的电离方程式：	D．溶液中：

6 . 在体积都为1L，c(H^＋)都为0.01 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是

A．

B．

C．

D．

7 . 下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入

A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③

8 . 一定条件下的反应，在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的速率为

A．1.2mol·L-1·min-1

B．1.0mol·L-1·min-1

C．0.6mol·L-1·min-1

D．0.4mol·L-1·min-1

9 . 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是

A．为吸热反应

B．氧气比臭氧稳定

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．中化学键的断裂需要放出能量

10 . A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为

A．3∶2∶l

B．2∶5∶3

C．3∶6∶2

D．2∶1∶3