1 . 恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol·L^-1增大到0.19mol·L^-1。下列判断中正确的是

A．a>b

B．a<b+c

C．a=b+c

D．a<b

2 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

3 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

4 . 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．稀释前溶液的浓度：

B．曲线Ⅱ表示的是HCl稀释的过程

C．从b点到d点，溶液中逐渐增大

D．溶液中水的电离程度：b点 > c点

5 . 请回答下列问题：
(1)现有常温下的盐酸(甲)和 的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下 溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A． B． D．
②取 的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的 大小关系为 (甲)___________(乙)(填>、<”或“=”)。
(2)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为___________，其一级电离常数 ___________。
(已知：的)
(3)已知 的的若氨水的浓度为，溶液中的c_平(OH^-)=___________mol/L。将 通入该氨水中，当 降至 时，溶液中的___________。

6 . 常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．为弱碱，为强酸

B．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C．若升高温度，点对应溶液的均不变

D．水的电离程度：

7 . 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是

A．无色透明的水溶液中：、、、

B．常温下的溶液中：、、、

C．水电离出的的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

8 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

9 . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

10 . 可逆反应A(？)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数)　ΔH。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T1>T2、p1>p2	B．a不可能大于3
C．该反应的ΔH>0	D．反应过程中，始终有v(C)=2v(D)