1 . 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量；
②温度高时，。
请回答下列问题：
(1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______；该反应中的氧化剂是______；装置乙中饱和食盐水的作用是______。
(2)该小组制得的漂白粉中的量远大于的量，其主要原因是______；为提高的含量，可采取的措施是______（任写一种即可）。
(3)是有毒气体，为了防止多余污染空气，可以在丁处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理______。气体应该由______（填“a”或“b”）口通入。

2 . 氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。

请回答下列问题。
(1)氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是______。
(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：______。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______。
(4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是______（填写字母）。
a．过滤       b．蒸发       c．渗析
(5)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______（填写字母）。
a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应
b．不能用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物

3 . 某食品膨松剂中发挥作用的物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。

已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：
回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的______，C装置内所盛试剂是______，E装置的作用是______，若没有E装置，测定的结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验（膨松剂质量相同）。不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加______。
(3)分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液，
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为______。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为______（写其中一种的名称）。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式______。

4 . 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，有研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将转化为无毒的，其化学方程式为。请回答下列问题：
(1)上述反应中，氧化剂是______；______发生氧化反应。
(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目_____。
(3)上述反应的离子方程式为______。

5 . 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关离子方程式为______
(3)向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是______。有关离子方程式为______。
(4)该溶液中可能存在的离子是______。

6 . 联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是

A．①转化中是还原剂	B．③转化中是氧化产物
C．1分子可处理1分子	D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应

7 . 下列图示实验装置说法正确的是

A．Ⅰ图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．Ⅱ图：紫色石蕊溶液滴入新制氯水中只看到溶液颜色变红

C．Ⅲ图：检验样品中是否含钾元素

D．Ⅳ图：有色布条均褪色

8 . 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体：②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

A．过氧化钠与水反应生成碱

B．实验①证明过氧化钠与水反应需要作催化剂

C．实验②③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色

D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质

9 . 下列有关说法不正确的是

A．液氯、氯气不是同种物质	B．过氧化钠可用作供氧剂
C．常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运	D．碳酸钠可用于纺织业

10 . 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确是

A．是氧化产物	B．在反应中被氧化
C．发生了氧化反应	D．是还原产物