1 . 读下图信息，下列说法错误的是

A．a可经催化氧化生成b

B．b、c均为大气污染气体，在空气中可稳定存在

C．Cu与d的浓溶液常温下反应可生成c

D．d的浓溶液保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

2 . 下列物质在给定条件下能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

3 . 反应　，在恒容条件下进行。改变反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

(1)化学方程式中a：b：c=_____。
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小的排列顺序为_____。
(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____，其值是_____%(保留2位有效数字)
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向_____(填“左”或“右”)移动，采取的措施是_____。
(5)其他条件不变，只改变温度，则第Ⅱ阶段反应温度(T₂)_____第Ⅲ阶段反应温度(T₃)(填“<”或“>”或“=”)，理由_____。

4 . 以CO₂和H₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
(1)工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：　
反应Ⅱ：　
①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=_____kJ·mol^-1.

化学键	C—H	C—O	H—O	H—H	C≡O
键能/kJ·mol-1	406	351	465	436	a

②若反应Ⅱ逆反应活化能，则该反应的正反应的活化能_____kJ·mol^-1.
(2)向2L容器中充入1molCO₂和2molH₂，若只发生反应I，测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中关系如图2所示：
①图1中P₁_____P₂(填“>”、“<”或“=”)；
②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是_____(填字母序号)。

(3)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为、，k_正、k_逆分别表示正逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lgk_正随温度T变化关系的直线是_____，表示lgk_逆随温度T变化关系的直线是_____。
(4)已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应：，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数_____MPa^-2(保留2位有效数字)(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
(5)　，在四种不同容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则CO₂的转化率最高的是_____(填字母)。

A．恒温恒容容器	B．恒容绝热容器
C．恒压绝热容器	D．恒温恒压容器

5 . 下列有关实验探究方案设计合理的是

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率	比较Cu2+和Fe3+的催化效果
B	先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色先变深后变浅	验证压强对平衡的影响
C	在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L-1和40mL18mol·L-1的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率的影响
D	在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象	探究离子浓度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应：　，H₂的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是

t/min	1	2	3
n(H2)/mol	0.06	0.1	0.1

A．反应前1min平均速率v(HI)=0.06mol⋅L-1⋅min-1

B．该温度下，平衡时HI的转化率为10%

C．该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1>K2

D．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变

8 . 灰锡结构松散，不能用于制造器皿。现把白锡制造的器皿在0℃、100kPa环境下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用呢？(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别为，，当时能自发反应)

A．会变

B．不会变

C．不能确定

D．升高温度才会变

9 . 恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol·L^-1增大到0.19mol·L^-1。下列判断中正确的是

A．a>b

B．a<b+c

C．a=b+c

D．a<b

10 . 在反应中，表示该反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．