1 . 分子式为的烃，分子中含有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种

B．2种

C．5种

D．4种

2 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室用固体来配制的酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。
②计算所需固体的质量为___________克。
③下列关“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是___________(填序号)。
a．使用前必须检查是否漏水       b．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
c．可用来长期贮存溶液       d．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
④下列操作会导致溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．加水定容时俯视刻度线
b．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
d．溶解时放热，没有将溶液冷却即加水至刻度线
(2)用酸化的上述新配制的溶液10mL氧化并测定溶液中的物质的量浓度，消耗0.05mol/L的溶液100mL，则反应后锰元素的价态为___________。
(3)某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：；
①装置A中a的作用是___________，装置A中制备的化学方程式为___________。
②上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。
③装置C中发生反应的离子方程式为___________。

3 . 按要求，回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式是___________。
(2)氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，请用化学方程式解释原因：___________。
(3)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是___________。
(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是___________。

A．食醋

B．食盐

C．烧碱

D．纯碱

(5)某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈___________性，并具有___________性。
(6)实验室也可用固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：，若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的物质的量为___________。

5 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是

A．上述反应中是还原剂

B．每生成，转移的电子为2mol

C．中N的化合价为-3价

D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol

6 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该钠盐是
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀	溶液X中一定含有
C	向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生	溶液中一定含有
D	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	的氧化性弱于的氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的数为

B．常温下，溶液中的数目为

C．常温常压下，和混合气体中含有的N原子数一定为

D．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

8 . 下列有关说法正确的是

A．中阴阳离子的个数比为1：1

B．体现强氧化性，可以用作呼吸面具的供氧剂

C．由钠在常温下与氧气反应得到

D．与反应，产生标准状况下，转移个电子

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铁和盐酸溶液反应：

B．铜与硝酸银溶液反应：

C．钠投入水中：

D．氢氧化钡溶液与稀反应：

10 . 下列物质中含原子个数最多的是

A．0.4mol氧气	B．4℃时，
C．标准状况下5.6L二氧化碳	D．个