1 . 化学反应A+B→C(放出能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是

A．	B．
C．	D．

2 . 下列对实验事实的解释不正确的是

选项	实验事实	解释
A	甲苯能使酸性溶液褪色但苯不能	甲基使苯环上的部分H活化
B	甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低	甲基使苯环上的部分H活化
C	苯酚能和浓溴水反应产生白色沉淀但苯不能	羟基使苯环上的部分H活化
D	常温下苯酚与NaOH反应而环己醇不能	苯环使羟基的O-H键极性增强

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

4 . 在卤代烃R—CH₂—CH₂—X中化学键如下图所示，则下列说法正确的是

A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③

B．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④

C．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①

D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

5 . 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键	中键	中键	中键	中键	中键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是

A．总反应为	B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量	D．过程Ⅲ属于放热反应

6 . 某化学小组研究草酸(H₂C₂O₄)及其盐的性质。
(1)已知：，
①将等物质的量浓度、等体积的H₂C₂O₄溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是_______。
②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到K₂C₂O₄溶液。下列关系正确的是_______ (填字母)。
a．
b．
c．
(2)中碳元素的化合价是+3 价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，的还原性强于 Fe²⁺。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10 mL0.5 mol·L⁻¹FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol·L⁻¹K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]为翠绿色晶体，，。
取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是_______。

7 . 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是

A．2min末时A和B的浓度之比为5：3

B．x=1

C．2min末时B的浓度为1.5mol/L

D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

8 . 用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl₂并探究其性质，回答问题：

(1)仪器A的名称为___________。
(2)发生装置中制取Cl₂的化学方程式是___________。
(3)除杂装置①中的试剂是___________。
(4)将虚线框中的收集装置补充完整___________。
(5)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是___________。
(6)将制得的Cl₂溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现将结论补充完整。

	操作	现象	结论
a	观察氯水颜色	氯水呈黄绿色	氯水中含有的微粒是___________
b	向氯水中滴入Na2CO3溶液	有无色气体产生	氯水中含有的微粒是___________
c	向红色纸条上滴加氯水	红色纸条褪色	氯水中含有的微粒是___________

(7)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

上两图中曲线变化的原因是___________(用化学方程式表示)。

9 . 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

(1)将图②中的现象与解释用直线连接起来________。

实验现象	解释
钠熔成小球	产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响	钠的密度比水小
钠浮在水面上	钠与水反应放热且钠的熔点低

(2)图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有___________生成；
(3)钠与水反应的化学方程式是___________。

10 . 磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，已知10mL1 mol·L^-1H₃PO₂与20mL1mol·L^-1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH₂PO₂：
①NaH₂PO₂属于_______(填“盐”、“酸”或“碱”)。
②H₃PO₂的第一步电离方程式：_______。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)是二元中强酸，向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液：
①恰好中和生成Na₂HPO₃时，所得溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”，下同)7。
②溶液呈中性时，所得溶液的_______。