1 . 分子式为的烃，分子中含有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种

B．2种

C．5种

D．4种

2 . 工业上由CO₂和H₂合成气态甲醇的热化学方程式为CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

3 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

4 . 金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸C”，如图为合成绿原酸的一种路线：

已知：i．
ii．R₁COCl+R₂OH→R₁COOR₂(其他产物略)。
回答下列问题：
(1)的化学名称为_______。
(2)A→B的化学方程式为_______。
(3)C的结构简式为_______，D中含氧官能团的名称为_______。
(4)写出D→E的第①步反应的化学方程式_______。
(5)E→F反应的目的是_______。
(6)有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。
a．有六元碳环
b．同一个C上只连1个氯原子
c．能与NaHCO₃溶液反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4：2：2：1的结构简式为_______(写出一种即可)。

5 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

6 . 回答下列问题：
(1)已知25℃时，10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，该混合溶液的pH值为_______。(lg2=0.3)
(2)常温下，将1mLpH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH值为_______。
(3)某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w=______，该温度_______(填“高于”或“低于”)25℃；在该温度下将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合，若所得混合液为中性，且a=12、b=2，则V_a：V_b=______。
(4)写出碱性电解质溶液中甲烷燃料电池负极上发生的电极反应式是_______。

7 . 在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)达到平衡。该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(1)该反应的化学平衡常数表达式是___________。
(2)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)若升高温度，CO₂转化率的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(4)若降低温度，混合气体的密度___________。
(5)500℃下，该反应达到化学平衡状态的标志是___________(填字母)。
a．CO₂和CO的体积相同                 b．混合气体的密度保持不变
c．体系的压强保持不变                    d．CO₂和CO物质的量之和保持不变

8 . 下列有机物分类正确的是

A．芳香族化合物	B．羧酸
C．醛	D．酚

9 . 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是

A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟

B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟

C．若发生Cl2泄漏，应立即向山谷等低处转移

D．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物