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1 . 微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌,工作时可将工业废水中的有机污染物转化为,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.工作时,极发生还原反应,电子从极流向极 |
B.膜为阴离子交换膜,脱盐室最终可得到淡盐水 |
C.极上消耗气体,则通过膜的离子的物质的量为 |
D.若有机物的分子式为,则极的电极反应式为 |
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2024-05-06更新
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386次组卷
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2卷引用:2024届陕西省西安市浐灞第二中学高三上学期一模理综试卷-高中化学
2 . 化合物()是磷酸西他列汀的重要中间体,可以2,4,5—三氟苯乙酸为原料通过下列路线进行合成:
已知:①+
②+R′-NH2
回答下列问题:(1)C分子中含氧官能团的名称为
(2)C→D的反应类型为
(3)是A的同分异构体,其化学名称为
(4)化合物F的结构简式为
(5)已知:为苄氧基,结构为,则G→H的化学方程式为
(6)M是A的同分异构体,满足下列条件的M共有
a.可与溶液发生显色反应 b.含有三氟甲基()
其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为2:2:1的同分异构体的结构简式为
(7)已知:、。结合所学知识,设计以为原料制备的合成路线:
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解题方法
3 . 植物骆驼蹄瓣中有多种有机活性药用成分,如奎洛维酸,其结构如图所示,下列有关该物质的说法错误的是
A.能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 |
B.所有碳原子不可能位于同一平面上 |
C.含有两种官能团 |
D.能发生取代反应和氧化反应 |
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4 . 某课题组发展了可控的键形成策略,实现了硅杂哌啶的高效合成,其反应原理如下:回答下列问题
(1)下面B原子的电子排布图中,属于基态电子排布图的为___________ (填标号,下同),激发态电子排布图中能量最高的是___________ 。___________ (用元素符号表示)。晶体硅的熔点低于晶体硼,试解释其原因:___________ 。
(3)已知为平面结构,则合成的4-硅杂哌啶分子中,有和两种杂化方式的元素为___________ (填元素符号)。
(4)氮和硼可形成新型半导体材料,其晶胞结构如图所示,晶胞中每个周围最近的原子个数为___________ 。若晶胞边长为,用表示阿伏加德罗常数的值,则最近的硼原子间的距离为___________ (用含的代数式表示),晶体密度为___________ (用含、的代数式表示)。
(1)下面B原子的电子排布图中,属于基态电子排布图的为
a. b.
c. d.
(2)该反应涉及的第二周期元素中,第一电离能从大到小的顺序为(3)已知为平面结构,则合成的4-硅杂哌啶分子中,有和两种杂化方式的元素为
(4)氮和硼可形成新型半导体材料,其晶胞结构如图所示,晶胞中每个周围最近的原子个数为
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5 . 利用含钴废料(主要成分为、、、以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示:已知:;。
请回答下列问题:
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为和___________ 。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为___________ 。
(2)“萃取”时萃取的反应原理如下:(有机层),若萃取剂的量一定时,___________ (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的,,萃取完成后水相中为,则钴的萃取率为___________ (结果保留一位小数,溶液体积变化忽略不计)。
(3)“沉锰”时,转化为,则“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)可以通过电解溶液获得单质和较浓的盐酸,其工作原理如图所示,其中膜a和膜b中,属于阳离子交换膜的是___________ 。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了,则理论上获得的单质的质量为___________ 。
请回答下列问题:
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为和
(2)“萃取”时萃取的反应原理如下:(有机层),若萃取剂的量一定时,
(3)“沉锰”时,转化为,则“沉锰”时发生反应的离子方程式为
(4)可以通过电解溶液获得单质和较浓的盐酸,其工作原理如图所示,其中膜a和膜b中,属于阳离子交换膜的是
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解题方法
6 . 化学反应在生产生活中应用广泛。下列离子方程式书写正确且能解释相应应用的是
选项 | 应用 | 离子方程式 |
A | 使用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢 | |
B | 使用溶液腐蚀铜制电路板 | |
C | 海水提溴时,吸收塔利用溶液吸收从吹出塔出来的溴蒸气 | |
D | 使用盐酸清洗铜器表面的铜绿 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
7 . 具有耐高温的惰性,高活性,可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣(主要成分为、,含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质)为原料制备纳米的流程如下。已知:熔点高,硬度大,不溶于酸、碱;常温下,、、;溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题:(1)油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎,目的是___________ ;加入的目的是___________ 。
(2)滤渣1的主要成分为___________ 、___________ 及不溶于酸、碱的杂质;加入调节溶液的为13后,溶液中的___________ 。
(3)若通入过量,发生的主要反应的离子方程式为___________ 。
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作:___________ 。
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________ 。
(2)滤渣1的主要成分为
(3)若通入过量,发生的主要反应的离子方程式为
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作:
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为
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2024-04-25更新
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195次组卷
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3卷引用:2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学
8 . 镓、铟都是典型的稀有分散元素。回答下列问题:
(1)基态原子的核外价电子排布式为_____ ,最高能级电子的电子云形状为_____ 。
(2)一种含镓药物的合成方法如图所示:①化合物Ⅰ中环上原子的杂化方式为_____ ,化合物中含有的键的物质的量为_____ 。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____ (用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中的配位数为_____ ,_____ 。
(3)一种由组成的晶体属四方晶系,晶胞棱边夹角均为,其晶胞结构如图。①A点、B点原子的分数坐标分别为。则C点原子的分数坐标为_____ 。
②表示阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为_____ (用含的代数式表示)。
(1)基态原子的核外价电子排布式为
(2)一种含镓药物的合成方法如图所示:①化合物Ⅰ中环上原子的杂化方式为
②化合物Ⅱ中的配位数为
(3)一种由组成的晶体属四方晶系,晶胞棱边夹角均为,其晶胞结构如图。①A点、B点原子的分数坐标分别为。则C点原子的分数坐标为
②表示阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为
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解题方法
9 . 常温下,将溶液滴加到乙二酸溶液中,混合溶液的与或的关系如图所示。忽略滴定过程中温度的变化,下列叙述错误的是
A.曲线Ⅱ表示与的变化关系 |
B.乙二酸的 |
C.溶液是碱性 |
D.时, |
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2024-04-17更新
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647次组卷
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4卷引用:2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学
2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学2024届陕西省商洛市高三上学期第二次模拟考试理综试题-高中化学(已下线)通关练10 盘点溶液中的“四大”平衡-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)(已下线)题型7 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡(25题)-2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)
10 . 常温下,往溶液中滴入溶液,溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示,下列说法错误的是已知:常温下,。
A.a点溶液中, |
B.b点溶液中, |
C.c点溶液中,由水电离出的和由水电离出的的乘积为 |
D.往碳酸钠溶液中加入足量的溶液,一定无气泡产生 |
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