1 . 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是

A．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能

B．Pd和Rh分别作催化剂时HCOOH分解产生的不同

C．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

D．是该历程的决速步骤

2 . 室温下，向某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液。溶液中lgc(Ba²⁺)与lg的变化关系如图所示[已知室温下：H₂CO₃的K_a1、K_a2分别为4.2×10^-7、5.6×10^-11，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9]。下列说法错误的是

A．a、b、c三点中，pH最大的是a

B．b点溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)

C．a→b对应的溶液中的值始终不变

D．c点对应溶液中，c()的数量级为10-6

3 . 铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含FeS、CuO、等杂质）制备的工艺流程如下图：

已知：
ⅰ．易水解；难溶于冷水
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质
ⅲ．   
ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的pH	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：
(1)“氧化浸取”前将辉铋矿粉碎的目的是______。
(2)“滤渣1”的主要成分为S和______（填化学式）。
(3)“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大反应速率，但高于50℃时浸取速率反而会下降，其可能的原因是______、______。
(4)“除铁”时，调节溶液pH的范围是______。
(5)“除铜”时发生反应：   ，则______。
(6)“转化”时，生成的离子方程式为______；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是______。

6 . 利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：
I．　
Ⅱ．　
相关物质及能量变化的示意图如图1所示。

回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的______，该反应在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图2所示。已知：的选择性

①时，通入、各，平衡时的选择性、的平衡转化率都为，平衡时生成的物质的量为______，此温度下反应I的平衡常数______(保留2位有效数字。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②区间，平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，分析曲线变化的原因：______。
(3)如图所示是绿色电源“二甲醚()燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性电极)。负极是______(填写“a”或“b”)，该电极的电极反应式是______，若有氢离子通过质子交换膜，则b电极在标准状况下吸收______氧气。

7 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的原子核只有一个质子，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：

B．简单离子半径：

C．固体溶于水，溶液呈碱性

D．X与Y形成的化合物中一定只含离子键

9 . 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达正确的是

A．用电子式表示的形成：

B．用化学方程式表示与按反应：

C．用离子方程式表示向溶液中加入少量的溶液：

D．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：

10 . 有一种天然硅酸盐的主要成分为。已知、、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，为宇宙中最丰富的元素，原子的最内层电子数是最外层电子数的，、为金属元素，单质制造的槽车能储存、运输浓硫酸。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．简单氢化物稳定性：

C．、与形成的简单化合物中各原子均满足8电子稳定结构

D．和的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应