6 . 二氧化硫是重要的化工原料。某实验小组欲制备SO₂并探究其相关反应。
Ⅰ．SO₂的制备
(1)实验小组以亚硫酸钠(Na₂SO₃)粉末和70%的硫酸为原料制取SO₂，并要求能够控制反应速率，下列可选用的仪器是___________(填标号)。

Ⅱ．SO₂与FeCl₃溶液相关反应的探究
实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl₃溶液中通入SO₂至饱和，溶液先变成红色，静置5min后溶液红色变浅，慢慢变为黄色，静置9h后溶液变为绿色。
提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？
查阅资料：①Fe³⁺易与阴离子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。
②SO₂溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO₂、H₂SO₃、和。
提出猜想：a．溶液变为红色与有关；
b．溶液变为红色与有关。
实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。

实验	实验操作	实验现象
①	取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa2SO3溶液，观察5min内的颜色变化	溶液变为红色
②	取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入___________溶液，观察5min内的颜色变化	溶液变为红色

(2)完成表格：实验②中加入___________溶液。
上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。
进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出右图曲线。

测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl₃溶液+amL1mol/LNa₂SO₃溶液+bmL1mol/LNaHSO₃溶液
参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl₃溶液+0.5mL1mol/LNa₂SO₃溶液+7mL蒸馏水
图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。

点	1mol/LFeCl3/mL	1mol/LNa2SO3/mL	1mol/LNaHSO3/mL
A	0.5	4.0	0.0
B		a	b
C		0.0	4.0

说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。
(3)补充上表中数值，其中a=___________，b=___________。
实验结论
(4)根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与___________(填离子符号)有关。
拓展探究
将静置9h后变为绿色的溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；向另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
(5)①写出溶液变为绿色所发生氧化还原反应的离子方程式：___________。
②试从平衡移动的角度，分析溶液红色变浅直至消失的原因：___________。
(6)写出二氧化硫在生产生活中的一种应用：___________。