【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是___________(写一个化学方程式就可以)。为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的化学式为___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子除了“”，还有___________。
(3)“转化”中加入的主要作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)利用上述表格数据，计算的___________(列出计算式即可，不用化简)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制pH范围：___________(填数值)。

【推荐2】肼，又名联氨，化学式为N₂H₄，是一种无色油状液体，沸点113.5℃，具有强还原性。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)        ΔH=+68kJ•mol^-1。
②N₂H₄(l)+3O₂(g)=2NO₂(g)+2H₂O(l)        ΔH=-622kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)        ΔH=-44kJ•mol^-1
(1)火箭发射时可用肼作燃料，NO₂作氧化剂，生成N₂(g)和H₂O(g)。写出该反应的热化学方程式：___。
(2)肼具有弱碱性和强还原性，工业上利用尿素[CO(NH₂)₂]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N₂H₄·H₂O)、Na₂CO₃等产物。上述生成水合肼的反应中尿素是__(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的化学方程式为__。
(3)肼与盐酸反应可生成N₂H₆Cl₂，N₂H₆Cl₂的水溶液显__(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(4)肼已应用于燃料电池。以N₂H₄(l)为燃料和O₂(g)为氧化剂，Pt为电极催化剂，阳离子交换膜(只允许H⁺透过)为电解质。电池反应产物只有N₂(g)和H₂O(l)。通入肼的一极是电池的__极，该极上的电极反应式为：__。

【推荐3】高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：
   
（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择____________________________
a.普通玻璃坩埚        b.石英坩埚          c.陶瓷坩埚            d.铁坩埚
（2）第一步熔融时生成K₂MnO₄的化学方程式：______________________________________
（3）操作Ⅰ中根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO₄。趁热过滤的原因是______________________________________
（4）反应b是电解法制备KMnO₄，其装置如图所示，a作____________极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为____________
   
（5）取反应b后的电解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol ·L^－1FeSO₄标准溶液滴定至终点时，消耗250.0mL标准溶液，则电解后溶液中的KMnO₄的质量是_________g。
（6）两种途径的制备方法，途径1与途径2理论产率之比为_________
（7）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填标号)。
a.双氧水       b.84消液(NaClO溶液)        c.75％酒精        d.苯酚

【推荐1】研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
（1）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液①NH₄NO₃ ②CH₃COONa ③(NH₄)₂SO₄ ④Na₂CO₃，pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。
（2）常温下，向20 mL 0.2 mol·L^-1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。

则当v（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________，水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。
（3）含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol·L^-1的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①该废水中加入绿矾（FeSO₄·7H₂O）和H⁺，发生反应的离子方程式为________________________。
②若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=2.0×10^-13mol·L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为___________。(已知：K_sp[Fe(OH)₃)]=4.0×10^-38， Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)
（4）利用“Na－CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO₂”电池，以钠箔
和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO₂ 2Na₂CO₃＋C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图所示：

①放电时，正极的电极反应式为_____________________________。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e^－ 时，两极的质量差为______g。

【推荐2】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^- = Li_xC₆。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合价为__________。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_________________________________________________________；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是__________________________。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。
（5）充放电过程中，发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，写出放电时电池反应方程式_________________________________________________________。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是______。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_______________（填化学式）。

【推荐3】（1）二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H₂、CO、和少量CO₂）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：
甲醇合成反应：①CO(g）+ 2H₂(g)＝CH₃OH(g)△H₁=-90.1 kJ·mol^-1
水煤气变换反应：②CO(g) + H₂O (g)＝CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41.1 kJ·mol^-1
二甲醚合成反应：③2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₃=-24.5 kJ·mol^-1
由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为_________________
（2）室温下，2g苯（C₆H₆）完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83.6kJ的热量，写出C₆H₆燃烧的热化学方程式：_____________________；若1g水蒸气转化成液态水放热2.44kJ，则室温下1mol C₆H₆完全燃烧生成气态水放出的热量为__________。
（3）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO 2PbSO₄＋2H₂O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
①放电时，正极的电极反应式是_______________________；
②电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_________g。
（4）①已知酒精的热值为29.7 kJ·g^－1，写出酒精在空气中完全燃烧的热化学方程式：________________。
②已知乙烷的标准燃烧热为1559.8 kJ·mol^－1，写出乙烷在空气中完全燃烧的热化学方程式：__________________。

【推荐1】C、H、O、N 是构成生命的基本元素，是中学化学研究的重要内容之一。
(1)对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是_____
A. 电子云形状不同
B. 自旋方向相同
C. 能量不同
D. 在同一轨道
(2)C、O、N 三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____
(3)HCHO 分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，福尔马林(HCHO 的水溶液)，HCHO 极易与水互溶的主要原因是_____
(4)在有机银镜反应实验中其中一种反应物是配合物，写出此配合物离子的结构简式_____，提供孤电子对的成键原子是_____。
(5)如图是金刚石晶胞，每个碳原子的配位数是_____；每个晶胞中含有的碳原子个数是_____；若晶胞的边长是anm，该晶胞中两个碳原子之间的最短距离为_____nm。

【推荐2】砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：
(1)基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为_______。与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为_______(填元素符号)。
(2)可用于碘的微量分析。
①Na⁺的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______。
②其中阴离子的VSEPR模型为_______，与其互为等电子体的分子为_______(只写一种分子式即可)。
(3)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

Na+	102pm	Cl-	181pm
Ni2+	69pm	O2-	140pm

NiO晶胞中Ni²⁺的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是_______。
(4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为_______。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______。
(5)某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度ρ=_______g·cm^-3。

【推荐3】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)卤素互化物如等与卤素单质结构相似、性质相近。、、沸点由高到低的顺序为___________，和相比。电负性较大的是___________。
(2)属于多卤素阳离子，根据模型推测的空间构型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(3)请推测①、②、③该物质为五元酸三种物质的酸性由强到弱的顺序为___________填序号。
(4)离子化合物存在复合阴离子，且晶体结构与相似，晶胞边长为晶胞中含有 ___________个氯原子，晶体的密度是___________只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为 下图为晶胞
   

【推荐3】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

该工艺的主要流程如下。

请回答下列问题：
(1)请写出加入Na₂SO₃溶液发生反应的离子方程式_________。
(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为_________________，______________。

(3)该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数为_________，控制温度的方法为_________________。

(4)将滤液1和滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子反应方程式为___。
(5)经过热重分析测得：NH₄VO₃在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示。则NH₄VO₃在分解过程中_________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3	B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3	D．同时分解失去H2、N2和H2O

(6)全钒电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为VO₂⁺ + V²⁺+2H⁺ VO²⁺ +H₂O +V³⁺。电池充电时阳极的电极反应式为___________。