【推荐1】合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。
I.已知下列反应：
①CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g) ΔH = +206 kJ/mol
②C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) ΔH = +131 kJ/mol
（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。
CH₄(g)= C(s)+ 2H₂(g) ΔH =______________kJ/mol。
（2）若800℃时，反应①的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=4.0 mol·L^－1；c(H₂O)=5.0 mol·L^－1；c(CO)=1.5 mol·L^－1；c(H₂)=2 mol·L^－1，则此时该可逆反应的状态是_____________________(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。
Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，分析该反应并回答下列问题：
（3）一定条件下，将CO与H₂以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。
A．体系的压强不发生变化                       B．混合气的密度保持不变
C．体系中碳元素的质量分数不变               D．CO与H₂的物质的量之比保持不变
（4）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁______K₂（填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。

（5）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为______________________________。

（6）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu₂O，电解总反应为：2Cu＋H₂O＝Cu₂O＋H₂↑。写出铜电极的电极反应式_______________________。

【推荐2】CO₂是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用 CO₂始终是科学研究的热点。
⑴新的研究表明，可以将 CO₂转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。

①整个过程中 FeO 的作用是_____________；
②写出 CO₂转化为炭黑的总反应化学方程式_____________。
⑵由CO₂ 合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法。
研究表明在催化剂作用下CO₂ 和H₂可发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH       
①有利于提高合成CH₃OH反应中CO₂的平衡转化率的措施有_______。(填字母)
a．使用催化剂                 b．加压            c．增大初始投料比n(CO₂ )/ n(H₂)
②研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。ΔH____0(填“＞”或“＜”)，其依据是_______。

⑶工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

①该反应平衡常数的表达式为_________________。
②投料比m₁、m₂、m₃由大到小的顺序为 _________________。

【推荐3】反应原理在工业的应用:
（1）科研人员将粗锰(含杂质的锰)粉碎后加入到SnCl₂溶液中使其溶解浸出(假定杂质不反应，溶液体积不变)，发生反应Mn(s)+ Sn²⁺(aq)Mn²⁺(aq)+ Sn(s)，为加快反应速率可以采取的措施________；不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。
（2）常温下，K_sp(FeS)＝1×10^-18，FeS饱和溶液中[H^＋]与[S^2－]之间存在关系：[H^＋]²·[S^2－]＝1.0×10^－22，为了使溶液里c(Fe^2＋) 达到1 mol·L^－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH⁼_______。
（3）工业上利用含镍废水(镍主要以NiR₂络合物形式存在制取草酸镍(NiC₂O₄),工艺流程如图所示：
   
已知：Ⅰ:NiR₂(aq)Ni²⁺(aq)+2R^-(aq) (R^-为有机物配体，K=1.6×10^-14)
Ⅱ:Ksp[Fe(OH)₃]=1×10^-38，Ksp[Ni(OH)₂]=2×10^-15
Ⅲ:“脱络”过程中，R^-能与·OH(Fe²⁺和H₂O₂反应产生的中间产物)反应生成·R(有机物自由基)
①“沉铁”时，若溶液中c(Ni²⁺)=0.01mol·L^-1，加入碳酸钠调溶液的pH=________(假设溶液体积不变)使Fe³⁺恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)₂沉淀生成。
②“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是______________________
③NiR₂中加入Fe²⁺和H₂O₂能够实现“脱络”的原因是_________________
（4）Na₂SO₃氧化反应：2Na₂SO₃＋O₂＝2Na₂SO₄其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段。为确定贫氧区速率方程中a的值（取整数），分析实验数据。当溶解氧浓度为4. 0 mg·L^-1时，c（Na₂SO₃）与速率数值关系如下表，则a＝______。

	3.65	5.65	7.65	11.65
	10.2	24.4	44.7	103.6

【推荐1】德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H＝-92.4kJ·mol^-1。
(1)若已知H—H键的键能为436.0kJ·mol^-1，N—H的键能为390.8kJ·mol^-1，则N≡N的键能约为_____kJ·mol^-1。
(2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)。

(3)一定温度下恒容容器中，以不同的H₂和N₂物质的量之比加入，平衡时NH₃体积分数如图所示，则H₂转化率a点______b点(填“大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为______MPa(保留两位有效数字)。

(4)常温下，向20mL的0.1mol·L^-1的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c()=_______。

【推荐2】某工业原料主要成分是、和。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：

(1)用稀硫酸中和等体积等值的氨水和烧碱溶液，前者消耗的酸液体积______填“大”“小”或“相同”）。
(2)计算溶液②中的物质的量浓度为______mol/L。
(3)缓冲溶液中存在的平衡体系有：（Ⅰ）______、（Ⅱ）______、（Ⅲ）；此时溶液中______（填＞、＝、＜）。
(4)在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：______，请举出另一种缓冲溶液的例子（写化学式）______。

【推荐3】按要求填空：
(1)某些共价化合物(如等)在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为_______。
(2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：

图中A点和B点对应的的关系是_______。若从A点到D点，可采用的措施是_______(填序号)。
A.升温                 B.加入少量氯化钠溶液               C.加入少量的          D.加入少量的盐酸
(3)25℃时，的溶液中。请回答下列问题：
①是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填序号)。
A.                 B.溶液的             C.与的乘积             D.
③100℃时，的氢氧化钠和的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_______(用序号表示)。
(5)浓度均为的5种溶液：①氨水、②、③、④、⑤，其中由大到小的顺序为_______(用序号表示)。
(6)已知25℃时，。在时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。
(7)已知25℃时，，该温度下反应的平衡常数_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如图：

①氯化铁用作水处理剂的原因是_____(用离子方程式表示)。
②试写出吸收塔中吸收剂Q是FeCl₂溶液，反应的离子方程式：_____。
③温度超过400度，捕集器中收集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为_____。
④常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH=4时，溶液中c(Fe³⁺)=______mol/L。(常温下K_sp[Fe(OH)₃=2.6×10^-39])。
⑤FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容后取出10.00mL于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，用去Na₂S₂O₃溶液VmL。(已知：I₂+2=2I^-+)滴定终点的现象是：_____，样品中氯化铁的质量分数为_____(用字母m、c、V来表示)。
(2)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

①甲烷燃料电池负极反应为_____。
②电解NaCl溶液的总反应为_____。
③若每个电池甲烷通入量为2L，且反应完全，则理论上最多能产生的相同状况下氯气体积为_____L。

【推荐1】金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄•2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS₂，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：
   
(1)Na₂MoO₄•2H₂O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO₃是___氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）
(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。
(4)采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。
①请配平以下化学反应：
___NaClO +___MoS₂ + ___NaOH →___Na₂MoO₄ +___Na₂SO₄ +___NaCl +___H₂O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。
   
(5)锂和MoS₂可充电电池的工作原理为xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______。

【推荐2】SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。
(1)在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。
已知：CH₄(g) +2SO₂(g)=CO₂(g) +2S(s) +2H₂O(l) ΔH= -295.9 kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH= -297.2 kJ·mol^-1
则CH₄的燃烧热ΔH=_______。
(2)在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示) ，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为_______ (填化学式)。
②0~t₁时间段的温度为_______。
(3)燃煤烟气中可通过反应SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(l)实现硫的回收。将1molSO₂和2molCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为2.5×10⁶Pa条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减小16g·L^-1。
①0~5min内，CO的反应速率是_______；若升高温度，气体的密度增加(S仍为液体)，则该反应的ΔH_______(填“>”或“<”)0。
②T℃时，平衡常数K_p=_______Pa^-1。
(4)单质硫也可以生成多硫化物从而实现能量间的转化。
①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+2SNa₂S₂，该电池工作时正极的电极反应式为_______；给该电池充电时，钠电极应与外电源的_______(填“正”或“负”)极相连接。
②在碱性溶液中，S被BrO氧化成SO，BrO被还原成Br^-。该反应的离子方程式是_______。

【推荐3】金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。回答下列问题：
(1)目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
直接氯化：，
碳氯化：，
运用以上数据分析，你认为以上两个方法更优越的是__________，理由是__________。
(2)已知，和类似，只取决于反应体系的始态和终态。根据如图回答问题。

①时，反应________自发进行(填“能”或“不能”)。
②时，________。
(3)钛酸锂是一种理想的嵌入型电极材料。某新型钛酸锂电池与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相较好，工作原理如图所示。

①电池的正极为______(填“M”或“N”)
②放电时，通过隔膜向______极(填“M”或“N”)移动。
③放电时，电极N的电极反应式为______。