2 . 在25℃、下，与发生反应的能量变化如图所示。已知：   。下列有关说法正确的是

A．过程Ⅰ为“释放了能量”

B．H—Cl键的键能为

C．总能量：乙>甲>丙

D．全部分解为与时吸收的热量

3 . 碳粉高温下还原制取纳米级：   ，反应达平衡后，下列说法正确的是

A．升高温度，增大、减小

B．保持温度不变，通入少量CO，达新平衡后变大

C．加入少量碳粉，可提高的平衡转化率

D．分离出CO，有利于的生成

5 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种具有还原性的弱酸。某小组在浓硫酸催化下，用硝酸氧化葡萄糖制草酸，设计实验装置(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)如图所示。

(1)球形冷凝管的a端___________(填“进水”或“出水”)。装置B瓶的作用是___________。
(2)配制硝酸和浓硫酸的混合液时，加入酸的先后顺序是___________。
(3)55～60℃时，装置A中生成，同时生成氮的氧化物。
①该实验采用的加热方式为___________。
②当尾气中时，装置C中的溶液能将NO、吸收转化为，反应的离子方程式为___________。
(4)若浓硫酸用量过多，会导致草酸产率降低的原因是___________。
(5)用高锰酸钾标准溶液可滴定草酸的浓度，滴定前需润洗的仪器为___________；滴定终点的判定方法是___________。

7 . 的资源化不仅能减少排放，还能有效利用碳资源。
(1)制取低碳醇的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
则与合成的热化学方程式为___________；在密闭容器中，按充入和，平衡时、含碳物质的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，图中表示组分的是曲线___________(填序号)。

(2)250℃时，向恒容密闭容器中通入、，发生如下反应：。平衡时，各组分体积分数如下表所示。

物质			CO
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

该条件下，的平衡转化率为___________；向平衡体系中再通入、，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(3)用溶液吸收可得溶液。室温下，的平衡常数K=___________[已知：]。在密闭容器中，向含有催化剂的溶液中通入制备，测得的转化率随温度的变化如图所示。在40℃至80℃过程中，转化率迅速上升的原因是___________。

8 . 含硼物质在储氢、有机合成、超导等方面有广泛用途。
(1)金属催化剂M(Co、Ni)催化硼氢化钠水解释放机理如下图所示：

①基态Co原子的电子排布式为___________，其中未成对电子有___________个。
②过程Ⅱ中形成化学键的类型有___________(填序号)。
A．离子键       B．金属键       C．极性键       D．非极性键
③最终会转化为，1个中存在___________个配位键。
(2)有机电子器件产品环硼氮六烷的结构如图1所示，环硼氮六烷在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________。

(3)氮化硼有多种晶体结构。是一种与金刚石类似的正四面体结构晶体；是一种硼和氮原子之间的成键方式与类似的晶体；是一种类似石墨的蜂窝六边形层状结构晶体。它们的晶体结构如图2所示。

①下列有关说法，正确的是___________(填序号)。
A．三种BN晶体中B—N键的键长相等
B．晶体的硬度较大
C．中B原子采取的杂化方式是
D．具有一定的润滑性
②已知氮化铝(AlN)晶体也是一种微粒之间以共价键结合的晶体，请用结构知识解释BN晶体熔点比高的原因___________。
(4)镁粉与硼粉在一定条件下可合成一种超导体，其晶胞结构如图Ⅰ、Ⅱ所示，则其化学式为___________。