【推荐2】（NH₄)₂Cr₂O₇可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及组成进行探究。已知：Cr₂O₇^2-(橙色）+ H₂O2CrO₄^2-（黄色）+ 2H⁺。请回答下列问题：
（1）取少量(NH₄)₂Cr₂O₇浓溶液于试管中，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是______________。
（2）为探究(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量为252 g/mol)加热的分解产物，按下图连接好仪器，加热装置略去，在A中加入5.040 g样品进行实验。

①仪器A的名称是______________。
②连接好装置，点燃酒精灯之前，先通入一段时间N₂其目的为___________。
③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是________________________。
④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr₂O₃、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：____________________。
（3）实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-+ H₂O = 2BaCrO₄↓+2H⁺、4NH₄⁺+6HCHO =3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与1 mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr₂O₇^2-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L^－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1〜2滴酚酞试液，用0.200 mol • L^-1NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为16.00 mL。
①若滴定终点时，俯视读数，则测定结果_____(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
②滴定计算得该样品中氮的质量分数为___________。

【推荐3】资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水。
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)的探究：
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

回答问题：
（1）仪器a的名称是        。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是        。
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。
①B中最好盛装的液体是        。
a．蒸馏水
b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液
d．饱和NaHCO₃溶液
②如使SO₂缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。
（4）在装置C中生成Na₂S₂O₃。
①完成反应方程式： SO₂ + Na₂S + Na₂CO₃ = Na₂S₂O₃ +
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是        。
③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃·5H₂O。
（5）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na2S Na2CO3 Na2SO4	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。 ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。	产品杂质中： 一定含有        ， 可能含有        ， 一定不含有        。 操作④发生的反应是： 2S2O32-＋I2===S4O＋2I－ 产品纯度：         。

【推荐1】根据右图所示装置，请回答：

（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是_________________，离子方程式是：_________________。
（2）一段时间后，关闭止水夹C，A中溶液被挤入B中，B中的现象是___________，离子方程式是_______________________________________。

【推荐2】金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al₂O₃）制备金属铝。
(1)首先获得纯净的Al₂O₃，其工艺流程如下：

①滤液中通入过量CO₂时主要反应的离子方程式是_______________________。
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是 __________________________________。
(2)将Al₂O₃溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。
①下列关于Al₂O₃的说法正确的是________________（填序号）。
a. Al₂O₃属于电解质
b. Al₂O₃属于离子化合物
c. Al₂O₃属于碱性氧化物
d. Al₂O₃的熔点低，可作耐火材料
②阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：________________。
(3)高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：
①铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，铵明矾属于__（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是______，c(NH)____c(Al³⁺)（填“=”“>”或“<”）；
②铵明矾分解反应：6NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O3Al₂O₃+2NH₃↑+2N₂↑+6SO₂↑+6SO₃↑+81H₂O，请标出此反应电子转移的方向和数目______。

【推荐1】碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

完成下列填空：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

沉淀物
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

(1)反应Ⅰ后的溶液中存在的主要阳离子有_______。
(2)加入少量的目的是将溶液的pH调节在_______范围内。
(3)在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是_______。
(4)反应Ⅱ加入的目的是_______，反应的离子方程式为_______。
(5)该流程中“蒸发”要采用减压蒸发，相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_______，溶液的pH也不能过大或过小，原因是_______。
(6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为_______(选填序号)。

A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性溶液

【推荐2】煅烧黄铁矿会生成一种红棕色物质，以煅烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿的化学方程式为_______，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。
(2)还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为_______。
(3)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
(4)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。

【推荐1】随原子序数的递增，九种短周期元素用字母表示原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

请回答下列问题；
、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是 ______ 填离子符号
的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式 ______ 。
含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用离子方程式表示
关于图乙所示转化关系代表卤素，下列说法错误的是 ______ 。
A.
B.
C.y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多
D.途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易
元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是 ______ 。
A.钠与水反应制氢气       过氧化钠与水反应制氧气
C.氯气与水反应制次氯酸     氟单质与水反应制氧气
，f的最高价氧化物的水化物的，使含的离子的溶液开始产生沉淀的pH为 ______ 。
元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ 。

【推荐3】为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程。

已知：
①钒铬渣中含有V₂O₃、Cr₂O₃、及SiO₂、Fe₂O₃、FeO等
②“沉钒”时析出正五价含氧酸铵盐
③25℃时，Cr(OH)₃的溶度积常数为6.4×10^-31；lg4=0.6
回答下列问题：
(1)钒铬渣“氧化焙烧”之前通常要将原料粉碎，其目的是___。
(2)“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化三种元素的价层电子排布式为___、___、___。
(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是____(用化学式表示)。
(4)写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式____。
(5)“还原”溶液中的Cr₂O时发生反应的离子方程式____。已知双氧水还原Cr₂O的效率在40℃时最高，解释原因____。
(6)“沉络”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=____(已知溶液中离子浓度10^-5mol/L时认为已完全沉淀)。