1 . 某稀溶液中含有4mol 和2mol ，向其中加入1.2mol Fe，充分反应（已知被还原为NO），最终溶液体积为1L，下列说法正确的是

A．所得溶液中	B．所得溶液中
C．反应后生成NO的体积为28L（标准状况下）	D．所得溶液中的溶质只有

2 . 沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是

A．步骤一中与的物质的量之比为1∶2	B．反应过程中催化剂未参与电子得失
C．每生成22.4L理论上消耗0.25mol	D．所有步骤均有氧化还原反应发生

3 . 现有下列10种物质：①铝       ②纯醋酸       ③       ④       ⑤       ⑥红褐色的氢氧化铁胶体       ⑦稀盐酸       ⑧       ⑨碳酸钙       ⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是_________，属于电解质的有_____________（填序号）。
(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)⑨和⑦混合反应离子方程式为_________。
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（）随新物质加入体积（V）的变化曲线如图所示。分别与图A、图B曲线变化趋势对应一致的是_____（填序号）。

①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应

4 . 用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．的摩尔质量等于1mol 的质量

B．28g 和CO的混合气体中所含分子数是

C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L

D．0.5的NaCl溶液中的个数为0.5

5 . Ⅰ．淀粉是人类膳食中糖类主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖（）供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。请回答下列问题：

项目	测定值	单位	参考范围
血清葡萄糖GLU	2.16↑	g/L	0.65～1.10
甘油三酯TG	2.25↑	g/L	5～2.17
总胆固醇TCH	1.79	g/L	1.5～2.2

(1)该病人血清葡萄糖GLU的物质的量浓度为__________。
(2)27g葡萄糖中含氢原子数为__________。
(3)0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况）是__________L。
Ⅱ．现需500mL 0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒。
(4)还缺少的仪器有______________________________（写名称），所需KI固体的质量为__________g。
(5)在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是          。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视凹液面

D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

6 . 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是

A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3

B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5

C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，

D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1

7 . 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是

选项	化学反应方程式	相关说法
A		是氧化产物，既是氧化剂又是还原剂
B	，	均为单质被还原的置换反应
C		每生成1mol ，则转移2个电子
D		氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO₂混合气体896mL（不考虑其他气体，体积折算为标准状况下），反应结束后向溶液中加入120mL1mol·L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是

A．Mg与Cu的物质的量比值为3：1	B．NO和NO2的体积比为1：1
C．原硝酸的浓度为8mol·L-1	D．通入的O2的体积（标准状况下）V=448mL

9 . NH₃在常温下就可以与Cl₂反应，化学方程式如下：(未配平)，回答下列问题。
(1)配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______，_______→_________。
(2)上述反应中的氧化产物为_______(填化学式)。
(3)下列说法中正确的是_________(填字母)。

A．上述反应中能观察到有白烟产生	B．上述反应中生成的气体有刺激性气味
C．不含金属阳离子，不属于盐类	D．可用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏

(4)已知：CuO能够和在加热条件下反应生成两种单质，写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式：________。
(5)在常温下，发生下列几种反应：
①
②
③
反应①~③中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为_________，若某溶液中有A²⁺、B^-、Z^-共存，加入足量B₂后，离子浓度保持不变的是________。

10 . 水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。

(1)在100℃时，K_w的表达式为_____，在此温度下，K_w的值为_____mol²/L^2.
(2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为_____，物质的量浓度比为_____
(3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释5百万倍，稀释后溶液中，c()和c(H⁺)之比约为_____。
Ⅱ．现有溶质为①CH₃COOH，②HCl、③H₂SO₄的三种溶液，根据要求回答下列问题：
(4)写出①的电离方程式：_____。
(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是_____(填序号)。
(6)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是_____(填序号)。
(7)在室温下，将c(H⁺)均为0.1mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为_____(填序号)。
(8)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为_____。
(9)三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为_____(填序号)。