水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。

(1)在100℃时，K_w的表达式为_____，在此温度下，K_w的值为_____mol²/L^2.
(2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为_____，物质的量浓度比为_____
(3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释5百万倍，稀释后溶液中，c()和c(H⁺)之比约为_____。
Ⅱ．现有溶质为①CH₃COOH，②HCl、③H₂SO₄的三种溶液，根据要求回答下列问题：
(4)写出①的电离方程式：_____。
(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是_____(填序号)。
(6)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是_____(填序号)。
(7)在室温下，将c(H⁺)均为0.1mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H⁺)由大到小的顺序为_____(填序号)。
(8)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为_____。
(9)三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为_____(填序号)。