【推荐1】实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比2：3混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃~60℃，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以N₂O₅为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下：
反应方程式：+N₂O₅+HNO₃

实验步骤：
Ⅰ．将100mL浓度为0.108g•mL^-1N₂O₅的CH₂Cl₂溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂(NaY)的反应器中。
Ⅱ．在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使苯与N₂O₅物质的量之比达到1：1.1，并控制反应温度在15℃以下。
Ⅲ．滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和NaHCO₃溶液中，分液得到粗产品。
Ⅳ．将粗产品进一步纯化得到硝基苯9.84g。
回答下列问题：
(1)常规法制取硝基苯的化学方程式为___。
(2)准确配制100mL浓度为0.108g•mL^-1的N₂O₅的CH₂Cl₂溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__、___。
(3)“步骤Ⅲ”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___。
(4)“步骤Ⅳ”中“进一步纯化”的方法是___。
(5)若忽略提纯过程中硝基苯的损耗，N₂O₅的转化率为___。

【推荐3】实验室利用如图所示装置制取并收集氯气。

(1)仪器A的名称为_______
(2)写出B中反应的化学方程式：_______，假设理论上有0.5 mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为_______L(不考虑损耗)。
(3)次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，写出制取“84”消毒剂的离子方程式：_______；假设尾气吸收装置中的NaOH完全与氯气反应得200 mL混合溶液。为了测定有成分的浓度(假设其他成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：
①取20 mL溶液，调pH至溶液呈酸性，加入溶液，充分反应的离子方程式：(未配平)。
②向上述反应后的溶液中滴加溶液20.00 mL，恰好完全反应(此条件下不参与反应)的离子方程式：(未配平)。
则次氯酸钠的物质的量浓度为_______。

【推荐2】高铁酸钾()是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)高铁酸钾()具有___________性，可以用于杀菌消毒，其在消毒后可形成胶体，常用于处理饮用水。
(2)干法制备高铁酸钾()时先制备高铁酸钠()，制备过程中发生的反应为，该反应中氧化剂是___________(填化学式)。每生成转移电子的物质的量为___________mol。
(3)湿法制备高铁酸钾的流程如下图

①过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠()。补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的情况：___________。
__________________=__________________
②过程Ⅲ的反应能够发生的原因是___________。
③湿法制备时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有不同影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为___________(填选项符号)。

a．24℃，75g∙L^-1b．26℃，75g∙L^-1c．28℃，75g∙L^-1d．22℃，80g∙L^-1

【推荐3】工厂烟气(主要污染物)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
   
已知，则反应___________。
(2)“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。
①催化分解产生，将氧化为的机理如图所示，Y的化学式为_____。
   
②与反应生成的化学方程式为___________。
③纳米零价铁的作用是___________。
④脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。
   
(3)和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
①的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。
②和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应：
       
下列措施能提高尾气中和去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
(4)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
   
①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。
②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。

【推荐1】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，还有少量、、的盐或氧化物等，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质

(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为___________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因_________。
(2)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是_______。

【推荐2】湿法炼锌综合回收系统的萃余液中含有、、，还含有、等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：

(1)中过氧键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)；其氧化的离子方程式为___________。
(2)常温下，部分难溶化合物的溶度积相关数据如下表所示：

化合物
近似值

“调”时，应控制的范围为___________。(已知溶液中；当溶液中某离子浓度时，可视为沉淀完全)
(3)“除镉”时所得“滤渣2”主要成分为___________(写化学式)。
(4)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。
(5)“沉锌”所得滤液经处理可得溶液，已知的溶解度随温度变化如图1所示，由该溶液制备芒硝的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。

(6)一种的立方晶胞结构如图2所示，已知晶胞参数为，密度为，则N_A=________mol^-1(用含的计算表达式表示)。

【推荐1】过氧化钙晶体﹝CaO₂·8H₂O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒， 也在食品、牙膏、化妆品等制造中用作添加剂，还可以作为鱼池增氧剂。现以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

(1)将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_____。
(2)我国制碱工业的先驱侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其制备 原料有气体 X、氨气、精制饱和食盐水，过程主要是先制得小苏打，再过滤并加热分解小苏打制得纯碱。
①实验过程中应该先向精制饱和食盐水中通入_____，其原因是_____。
②请写出制备纯碱第一步发生的化学方程式_____。
(3)反应Y 不能在较高温度下进行的原因是_____； 已知该反应是化合反应，则反应 Y 的化学方程式是___________________；获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)₂ 杂质，原因是_________。
(4)现设计如下实验测定制得的过氧化钙晶体[CaO₂·8H₂O]中 CaO₂ 的质量分数：称取晶体样品25 g，加热到 220℃充分分解，其产物含有参与反应 Y 的固体物质和能使带火星木条复燃的气体等(此时所得气体混合物的总质量为1.6 g)(已知杂质不发生变化)，则该晶体样品中 CaO₂ 的质量分数是_____。

【推荐2】由黏土(主要成分Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，含少量Fe₂O₃、CaO、MgO等杂质)与磷肥生产的含氟废气生产冰晶石Na₃AlF₆的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1) 冰晶石在电解Al₂O₃制铝中的作用是______，需定期更换石墨______(填“阳”或“阴”)极。
(2) 不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是______。
A．不易发生离子反应，造成浸出率下降
B．反应速率太快太剧烈，造成了操作危险
C．产生较多酸性废液，也提高了原料成本
(3) 保持其他条件不变，反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应1”的最佳温度与时间分别是______℃、______min。

(4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO₄、CaSO₄、S等难溶物，写出产生S的离子方程式______。
(5) 若按“黏土滤液溶液”来制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，该方案的原料利用率比原方案更______ (填“高”或“低”)。
(6) “反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为______ (写化学式)。
(7) 已知K_a(HF)= 6.4×10^-4，Al³⁺+ 6F^-AlF的K=1.0×10¹⁹，欲使平衡时c(AlF)/c(Al³⁺)≥10，且调节并维持滤液pH=5.5，则其中HF平衡浓度应不低于______mol/L(保留2位有效数字，10^0.5≈ 3.2)。