2 . 室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向氯水中通入，再滴加溶液，观察现象	氯水中的能将氧化
B	向溶液中滴加NaOH溶液至过量，观察现象	具有碱性
C	将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体通入的溶液中，观察现象	1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃
D	将灼热的、表面含有CuO的铜丝插入无水乙醇中，观察现象	乙醇能否还原CuO

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列说法正确的是

A．1molX最多能与发生加成反应

B．Y中所有碳原子可能在同一平面上

C．Y存在顺反异构

D．可用酸性溶液检验Z中的碳碳双键

4 . Bodensteins 研究了反应 2HI(g)I₂(g)+H₂(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为υ_正=k_正c²(HI)，逆反应速率为υ_逆=k_逆c(I₂)·c(H₂)，k=A·e^-Ea/RT，其中k_正、k_逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是

A．反应物浓度越大，正反应速率越大

B．使用催化剂，反应的υ正增大、υ逆减小

C．该反应的平衡常数K =

D．由k=A·e-Ea/RT可知，速率常数的大小与温度、活化能有关

5 . 恒温下，在4L的密闭容器中充入4mol和3.2mol，发生反应，反应过程中对的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
	0.32	0.56	0.72	0.80	0.80	0.80

下列说法错误的是

A．前10分钟，用表示的化学反应速率为

B．(逆)：5分钟时小于10分钟时

C．平衡后，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，H2的物质的量浓度大于 0.2mol·L-1

D．维持容器容积、温度不变，平衡时再加入CO2和CH3OH各3.2mol，平衡将向正反应方向进行

6 . 金属铬生产常采用金属热还原法及电解法，下图是一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置示意图。下列说法错误的是

A．石墨电极反应式为

B．A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

C．电解过程中，甲池需要不断补充，丙池需要不断补充水

D．电解过程中，导线中每通过电子，甲池质量增加19.6 g

7 . 25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol。L^-1HR溶液，测得溶液中分布系数、随V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如R^-的分布系数：]。下列说法正确的是

A．曲线L2表示δ(R-)

B．某c(R-)：c(HR)=9：1的缓冲溶液pH≈6

C．Kh(R-)的数量级为11-10

D．a点溶液中：

10 . 下列化学用语书写不正确的是

A．核外有个电子，个中子，的原子符号为

B．氮离子（）的结构示意图：

C．的结构式为

D．的电子式：