1 . 回答下列问题：
(1)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知和的燃烧热分别为和-。请回答：
①用太阳能分解水消耗的能量是_______________
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________。
(2)热力学标准态下，由稳定单质发生反应生成化合物的反应热叫该化合物的生成热。如图为第VIA族元素(包括氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

①图中对应的氢化物是_______________(填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系是：_______________。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_______________。
(沸点：硒化氢；硒：)
(3)某小组用溶液和溶液进行中和热的测定。
①取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示。

实验次数	起始温度			终止温度
	溶液	溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.9
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	26.3	26.1	26.2	30.2

近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则_________(结果保留小数点后一位)。
②已知强酸强碱的稀溶液反应生成液态时反应放出的热量为，
上述实验产生偏差的原因可能是____________(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取溶液的体积时仰视读数
C.把溶液快速的一次性倒入盛有硫酸的量热计中
D.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度

3 . 含元素的某钠盐能发生如图转化。下列说法错误的是

A．a可能为正盐，也可能为酸式盐

B．c为不溶于盐酸的白色沉淀

C．反应②中还可能生成淡黄色沉淀

D．d气体使高锰酸钾溶液褪色体现其漂白性

4 . 下图所示各种装置中能构成原电池的是

A．①⑥

B．③⑥

C．①③⑥

D．①⑤⑥

5 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题。(已知NO与在高温时不易反应)

(1)上图中___________(填化学式)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)，实验室制取氨气的化学方程式___________，液氨常用作___________。
(2)氧化炉中发生反应的方程式为___________。
(3)A是什么物质___________，向吸收塔中持续通入A的作用为___________。
(4)在实验室中硝酸要保存在棕色试剂瓶中避光保存，请用化学方程式表示其原因___________。
(5)为避免硝酸工业尾气中氮的氧化物(以为例)污染环境，可在“尾气处理装置”中使用具有碱性的溶液等吸收尾气，写出相关反应的化学方程式：___________。
(6)联氨()是氮元素与氢元素形成的另一种化合物，可由与NaClO溶液反应制得，请写出相应反应的离子方程式___________。已知联氨与氨性质类似，可看成一种二元弱碱(反应的实质是N原子提供孤电子对，与形成一种特殊的共价键)，则向联氨溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为___________。

6 . 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为。某同学进行了如下实验：(已知、与在水溶液中都能生成氢氧化铝沉淀)

回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是___________。
(2)沉淀C的成分是___________。
(3)写出加入过量时产生气体的离子方程式___________，检验产物中的阳离子所用试剂为___________，现象___________。
(4)是否需要通过焰色试验来确定的存在？___________(填“是”或“否”)。

7 . U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是

A．与可以反应生成淡黄色固体

B．物质沸点：

C．原子半径：

D．U与W元素可以形成四核18e微粒

8 . 对比分析下列实验，所得结论正确的是

A．由①中收集的气体能使带火星木条复燃的现象不能得出能助燃的结论

B．②中产生红棕色气体不足以证明浓硝酸有不稳定性

C．③的气体产物中检测出有，由此证明能将硝酸还原

D．①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生

9 . ．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
为探究硫酸亚铁的分解产物，将绿矾加热失去结晶水至恒重，将所得固体置于装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

(1)灼烧操作中需要的硅酸盐材质的仪器有___________、玻璃棒、酒精灯。
(2)①C、D中的溶液依次为___________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___________。
a．品红       b．       c．       d．       e．浓
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___________。
．工业上利用氧化亚铁硫杆菌(T·f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：

已知催化脱硫过程的总反应为：
(3)①的电子式为___________。
②过程反应的离子方程式为___________。
③脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成黄色沉淀和一种能使品红溶液褪色的气体，其原因可能是___________(用离子方程式表示)。
(4)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：   。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程为：___________。

10 . A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中B的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示，回答下列问题：

(1)C与D可形成一种硬度很大的新型结构材料，其化学式为___________。（用元素符号表示，下同。)
(2)在分别由C、D、E、F形成的简单氢化物中，沸点最高的是___________。
(3)同主族元素对应的单质或化合物在结构性质上体现相似性和递变性，的电子式为___________；向溶液中滴加稀盐酸，生成淡黄色固体和一种气体，发生反应的化学方程式为___________。
(4)元素周期表中某一元素的性质与它左上方或右下方的另一元素的性质相似，称为对角线规则，则的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)G是A、E形成的化合物，下图装置构成的原电池中，正极为___________，(填“石墨I”或“石墨II”)，该极的电极反应式为___________。