【推荐1】铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。回答下列问题：
(1)基态铜原子的简化电子排布式为___________，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为___________(填元素符号)。
(2)向CuSO₄溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。

①该阳离子中存在的化学键类型为___________(填序号)。
A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．σ键     E．π键     F．配位键     G．氢键
②该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，原因是___________。
③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：___________；
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如下图所示，该配合物中sp²杂化的碳原子与sp³杂化的碳原子个数比为___________。

(4)金属铜是面心立方晶体，在上图的铜晶胞中，原子的空间利用率为___________(用含有π的代数式表示)。

【推荐2】某课题小组用比色法估测无色污水样品中苯酚的浓度。
已知：
①比色法是通过与标准色阶比对颜色确定有色物质浓度的方法。
②苯酚是一种水体污染物，在溶液中与氯化铁发生显色反应：

③当苯酚溶液pH=5.5时，其与氯化铁显色效果最佳。
(1)中，提供孤电子对用以形成配位键的原子是_______。
(2)根据苯酚与氯化铁的显色原理，推测溶液的pH会影响显色效果，设计如下实验。

实验	操作	现象
Ⅰ	向2mL苯酚溶液(调节pH=9)滴加0.1溶液	生成红褐色沉淀
Ⅱ	向实验Ⅰ所得悬浊液中逐滴加入0.1盐酸	沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液由紫色变为浅黄色

解释实验Ⅱ中产生相关现象的原因：_______。
(3)缓冲溶液可用于调节并维持待测污水样品pH在一定范围内。将0.2某一元弱酸HA()，与0.1的NaOH溶液等体积混合，配制成缓冲溶液。解释该缓冲溶液pH约为5.5的原因：_______。
(4)取a的标准苯酚溶液40mL，加入10mL缓冲溶液(不干扰显色反应)，再加入0.1溶液10mL，混合均匀，定容至100mL，得到溶液X。等差改变标准苯酚溶液的浓度，重复实验，得到标准色阶。
①用比色法估测污水中苯酚浓度的操作是：取40mL污水样品，_______。
②下列说法不正确的是_______(填字母序号)。
a．若苯酚溶液pH=6，加入缓冲溶液将促进苯酚的电离
b．溶液X颜色对应的苯酚浓度应标记为0.4a
c．溶液X中，有
d．若将污水样品、缓冲溶液和溶液用量均减为原来的1/10，其他操作相同，对比色阶，读取的苯酚浓度不变
③为操作方便，用有效成分为的药片代替上述溶液。若每次检测投入一粒药片，为保证标准色阶准确有效，每片应含_______g(保留到小数点后四位)。
(5)小组进一步探究发现   不能与形成配合物，原因是_______。
(6)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是杂化则苯酚中的大π键可表示为_______，一定在同一平面上的原子有_______个。

【推荐3】(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂ Cl]²⁺中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
(2) [Cr(NH₃)₃(H₂O)₂ Cl]²⁺中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如图所示。

PH₃中P的杂化类型是___________。NH₃的沸点比PH₃的___________，原因是___________，H₂O的键角小于NH₃的，分析原因___________。

【推荐2】科学家开发一种氮掺杂氢化镥()材料，在1 GPa压强下，该材料表现出室温超导特性。回答下列问题：
(1)已知基态Lu(镥)原子的价层电子排布式为
，它位于元素周期表第___________周期___________族，有___________个未成对电子。
(2)与氮同主族元素的最简单氢化物的稳定性、沸点随着原子序数递增而变化的规律如图所示。

①氮族元素的最简单氢化物中，沸点最低的是___________(填化学式，下同)，最稳定的是___________。
②的沸点高于，其主要原因是___________。
(3)某药品活性成分的结构简式如图所示。

该分子中N原子的杂化类型是___________，1个该分子含___________个手性碳原子。
(4)含N的分子或离子是常见的配体。例如，雷氏盐的化学式为
，常作分析试剂。
①雷氏盐中的空间结构为___________，中的N___________(填“是”或“不是”)配位原子。
②预测：雷氏盐中阴离子的空间结构最可能是___________(填标号)。
A．     B．      C．       D．

【推荐3】回答下列问题
(1)基态铜原子核外有___________种不同空间运动状态的电子；C、N、F、Cu四种元素第一电离能从小至大的顺序为___________。
(2)化合物、常温下均为气体，沸点较高的是___________；中氮原子的杂化方式是___________。
(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，该深蓝色离子。内存在的化学键有___________。
A．氢键             B．离子键             C．共价键             D．金属键             E．配位键
(4)基态Co的价电子排布图为___________，Co和Fe的逐级电离能(kJ/mol)如表，Fe的大于Co的原因是___________。

元素						…
Fe	462.5	1561.9	2957	5290	7240
Co	760.4	1648	3232	4950	7670

【推荐1】硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。
(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数为___________。
(2)常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________，原因是___________。
(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H₂[PbCl₄]+H₂S↑，则H₂[PbCl₄]中配位原子是_________，第一电离能I₁(Cl)___________I₁(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H₂S中硫的杂化方式为_______，下列分子空间的构型与H₂S相同的有___________。
A．H₂O B．SO₃ C．O₃ D．CH₄
(4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的___________空隙中。已知晶体密度为ρg·cm^－3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。
   

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下：①原子序数依次增大，②A和C的L能层中都有两个未成对的电子，③C、D同主族且位于相邻周期，④E和F的原子序数相差3，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均全充满。根据以上信息填空（涉及的具体物质用元素符号或化学式回答）：
（2）基态D原子中，具有______种不同能量的电子，E²⁺的价层电子轨道表达式是______。
（2）六种元素中电负性最强的元素是______。
（3）A元素的最高价氧化物中心原子采取的轨道杂化方式为______，D元素的最简单氢化物的VSEPR模型为______。
（4）与化合物AC₂互为等电子体的分子的分子式为______（任写一种，下同），与化合物AC₂互为等电子体且含有的元素只能是上述六种元素中的一价阴离子为______。
（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：ρ=______g·cm^-3（只要求列出计算式）。

【推荐1】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
（1）金红石(TiO₂)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为__，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。
（2）以TiO₂为原料可制得TiCl₄，TiCl₄的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl₄，主要原因是__。
（3）TiCl₄可溶于浓盐酸得H₂[TiCl₆]，向溶液中加入NH₄Cl浓溶液可析出黄色的(NH₄)₂[TiCl₆]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有__。
A.离子键             B.共价键             C.分子间作用力        D.氢键               E.范德华力
（4）TiCl₄可与CH₃CH₂OH、HCHO、CH₃OCH₃等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是__，该分子中C的轨道杂化类型为__。
（5）TiO₂与BaCO₃一起熔融可制得钛酸钡。
①BaCO₃中阴离子的立体构型为__。
②经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（Ti⁴⁺、Ba²⁺均与O^2-相接触），则钛酸钡的化学式为___。

【推荐2】联氨（N₂H₄）可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：

（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为___。
（2）1molN₂H₄•H₂O含σ键的数目为___。
（3）Cu₂O与NH₃•H₂O反应能形成较稳定的Cu（NH₃）₂⁺的原因是__。
（4）N₂H₄的晶体类型是___。N₂H₄与O₂的相对分子质量相近，但N₂H₄的熔点（2℃），沸点（114℃）分别远远高于O₂的熔点（218℃），沸点（183℃），原因是___。
（5）NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是__，中心原子的杂化类型是__。
（6）已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是___。
②已知该晶体密度为dg/cm³，N_A表示阿伏加 德罗常数的数值，则晶胞参数α为___nm（用含d和N_A的代数式表示）。

【推荐3】有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位为铜、铝、铅、锌、镍。
   
（1）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于___晶体；基态Ni原子的价电子电子排布式为____。
（2）铜原子的电子占有____种能量不同的原子轨道。
（3）配合物分子内（如图）的作用力有_____（填编号）。
   
A．氢键            B．离子键          C．共价键        D．金属键        E．配位键
（4）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如 ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③   、④HCHO等，其中分子中C原子为SP²杂化的有____（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为_____形。
（5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为______。
（6）邻羟基苯甲醛的沸点____（填大于，小于或等于）对羟基苯甲醛的沸点。