【推荐2】氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As₂O₃及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：As₂O₃微溶于水而生成亚砷酸H₃AsO₃，FeAsO₄和ZnCO₃难溶于水。回答下列问题：
(1)操作X为___________。
(2)锌元素位于元素周期表第___________周期，第___________族，As的价层电子轨道表达式为___________。
(3)“浸出”过程(NH₄)₂SO₄和NH₃·H₂O按1：2比例参加反应生成了[Zn(NH₃)₄]²⁺，发生的离子反应方程式为___________。
(4)流程中可循环利用的含氮物质有___________(填化学式)。
(5)已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH₃)₂SO₄存在，写出“沉锌”的化学方程式：___________。
(6)ZnO晶胞如图所示。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为；c为。则d的坐标参数为___________。

【推荐1】硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)铜元素位于元素周期表的___________区。
(2)易溶解于水，熔点为，时升华，由此可判断的晶体类型为___________。
(3)为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有键，该分子中，原子的杂化轨道类型为___________，的空间构型为___________(填字母)。
a．直线形       b．锯齿形       c．环形       d．四面体形
(4)中的键角比的键角___________(填“大”或“小”)，原因是___________。
(5)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为___________，若组成粒子铜、氧的半径分别为、，密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的空间利用率为___________(用含的式子表示)。

【推荐2】配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子排布式为_______。
(2)可以形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₄]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-、丁二酮肟镍分子(见图)等。

①1 mol[Ni(NH₃)₄]²⁺中含有_______molσ键。
②[Ni(NH₃)₄]²⁺中H—N—H键角比NH₃分子中H—N—H键角_______(填“大”或“小”)。
③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_______(填字母)。
a．配位键   　       b．离子键 　          c．氢键 　        d．范德华力
(3)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)₄]^-生成，则Al(OH)₄]^-中存在_______(填序号)
a．共价键　　　 b．非极性键　　　c．配位键　　　d．键　　　e． π键
(4)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为_______，第二种配合物的结构式可表示为_______。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液，则产生的现象是_______。
(5)关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中错误的是_______。
A．中心原子的化合价为+3价
B．中心原子的配位数是6
C．含1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生3mol白色沉淀
(6)已知[Co(NH₃)₆]³⁺的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co³⁺位于八面体的中心，若其中两个NH₃被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的结构的数目为_______。

【推荐3】第四周期的Fe、Ni、Cu等许多金属的化合物在工业生产、生命科技等行业有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺的核外价电子排布式为___________
(2)向FeCl₃溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表Fe³⁺，则1mol该配合物中含有配位键的数目为___________。
   
(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。
①下列对此现象的说法正确的是___________(填序号)。
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺
C．在[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有离子键和共价键
D．[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，所以[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间结构是对称的平面正方形
②铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄，该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，原因是___________。
(4)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm，ρ=___________ g∙cm^-3 (N_A表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。
   

【推荐1】2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。回答下列问题：
(1)碳的价电子层的电子排布式为_______；石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取_______杂化。
(2)铁的氯化物FeCl₃蒸汽状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为_______，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是_______原子。

(3)甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。甘氨酸(H₂NCH₂COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C₂H₅NO₂)熔沸点高，其原因主要是_______。
(4)FeCO₃的阴离子的空间构型为_______，
(5)工业上常用羰基镍［Ni(CO)₄］制备高纯镍，其熔点-19 ℃，沸点43 ℃，试分析晶体中σ键与π键数目的比值为_______，羰基镍属于_______晶体。
(6)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2 g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中铬原子的半径为_______cm(用含N_A的表达式表示)。

【推荐2】A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。
（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E²⁺的基态电子排布式为__________________________________。
（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。
（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。

   

（4）E可与CO形成羰基配合物E₂(CO)₈，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。
① E₂(CO)₈为_________晶体。（填晶体类型）
② E₂(CO)₈晶体中存在的作用力有______________________________。

【推荐3】四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

（1）写出B原子的电子排布式_________。
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点_____（填“高”或“低”），其原因是_______________________________________。
（3）D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为K₄[D(CN)₆]，则中心原子D的化合价为______，甲在水溶液中的电离方程式为_________________________________；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为_______________。
⑷下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子没有采用sp³杂化形成化学键的是_____（填写序号）；在②的分子中有______个σ键。

【推荐1】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。


(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式________________________。
(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：_______杂化，其形成的化合物的晶体类型是：_________________。
(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：____＞____(用元素符号表示)；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：___________。请写出与N₃^—互为等电子体的分子或离子的化学式__________，__________(各写一种)。
(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：_______________________。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_____________。
(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_________。