配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子排布式为_______ 。
(2)
可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟镍分子(见图)等。
①1 mol[Ni(NH3)4]2+中含有_______ molσ键。
②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H键角比NH3分子中H—N—H键角_______ (填“大”或“小”)。
③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_______ (填字母)。
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．范德华力
(3)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]-生成，则Al(OH)4]-中存在_______ (填序号)
a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．
键 e． π键
(4)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为_______ ，第二种配合物的结构式可表示为_______ 。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是_______ 。
(5)关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是_______ 。
A．中心原子的化合价为+3价
B．中心原子的配位数是6
C．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀
(6)已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为_______ 。
(1)基态镍原子的价电子排布式为
(2)
可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟镍分子(见图)等。①1 mol[Ni(NH3)4]2+中含有
②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H键角比NH3分子中H—N—H键角
③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．范德华力
(3)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]-生成，则Al(OH)4]-中存在
a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．
键 e． π键(4)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为
(5)关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是
A．中心原子的化合价为+3价
B．中心原子的配位数是6
C．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀
(6)已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为
更新时间：2022-07-18 17:19:35
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【推荐1】钒及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
(1)基态钒原子的核外价电子排布式为__ 。
(2)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价，这几种价态中，最稳定的是__ 。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。写出与VO
空间结构相同的一种阳离子：__ (填化学式)。
(4)钒(Ⅱ)的配离子有[V(CN)6]4-、[V(H2O)6]2+等。
①对H2O与V2+形成[V(H2O)6]2+过程的描述不合理的是___ (填序号，下同)。
a.氧原子的杂化类型发生了变化
b.微粒的化学性质发生了改变
c.微粒中氢氧键(H—O)的夹角发生了改变
d.H2O与V2+之间通过范德华力相结
③在[V(H2O)6]2+中存在的化学键有___ 。
a.金属键 b.配位键 c.σ键 d.π键 e.氢键
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(2)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价，这几种价态中，最稳定的是
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①对H2O与V2+形成[V(H2O)6]2+过程的描述不合理的是
a.氧原子的杂化类型发生了变化
b.微粒的化学性质发生了改变
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③在[V(H2O)6]2+中存在的化学键有
a.金属键 b.配位键 c.σ键 d.π键 e.氢键
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【推荐2】五种短周期主族元素
的原子序数依次增大，X原子核外有2个未成对电子；Y和M的核外s电子数均等于p电子数；
处于同一主族，其中W的单质为黄绿色气体．请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置是__ ．
(2)基态M原子的价层电子排布式为___ ，其第一电离能比同周期右边相邻元素的第一电离能大的原因是____ ．
(3)Z分别与
形成的化合物，所含化学键的类型分别为___ 、__ (填“离子键”或“共价键”)．
(4)上述五种元素中，第一电离能最大的是___ (填元素符号，下同)；
四种元素的电负性由大到小的顺序为____ ．
的原子序数依次增大，X原子核外有2个未成对电子；Y和M的核外s电子数均等于p电子数；处于同一主族，其中W的单质为黄绿色气体．请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置是
(2)基态M原子的价层电子排布式为
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【推荐3】据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10.失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________ (填字母)。
A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③②
(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是___________ 。
(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl替代只得到1种结构，它的立体构型是___________ 。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________ mol σ键。
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为___________ 。
(5)锆晶胞如图1所示，1个晶胞含___________ 个Zr原子；这种堆积方式称为___________ 。
(6)镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm3.在该晶胞中两个镉原子最近核间距为___________ nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为___________ (用含π的代数式表示)。
(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10.失去1个电子需要的能量由大到小排序是
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(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl替代只得到1种结构，它的立体构型是
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为
(5)锆晶胞如图1所示，1个晶胞含
(6)镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm3.在该晶胞中两个镉原子最近核间距为
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【推荐1】我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。同时也是最早研究稀土—钴化合物结构的国家。请回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子排布图为_______ ，其M层上共有_______ 个不同运动状态的电子。Fe和Co的第四电离能I4(Fe)_______ I4(Co)(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)①为某含钴配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，是该配合物中钴离子的配位数是6。1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀，则该配合物的配体是_______ ，其中氮原子的杂化类型为_______ 。试判断NH3分子与钴离子形成配合物后，H—N—H键角会_______ (填“变大”、“变小”或“不变”)，并说明理由_______ 。
②某含钴配合物化学式为CoCl3·3NH3，该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生絮状沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式为_______ 。该配合物中存在的化学键有_______ (填字母)。
A.共价键 B.σ键 C.π键 D.配位键
(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：
①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为_______ 。
②已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为(
)，则C点的原子坐标参数为_______ 。
(1)钴原子的价层电子排布图为
(2)①为某含钴配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，是该配合物中钴离子的配位数是6。1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀，则该配合物的配体是
②某含钴配合物化学式为CoCl3·3NH3，该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生絮状沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式为
A.共价键 B.σ键 C.π键 D.配位键
(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：
①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为
②已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为(
)，则C点的原子坐标参数为
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【推荐2】Cu的单质和合金在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Cu的基态原子价电子排布式为___ 。
(2)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___ ，反应的化学方程式为___ 。
(3)配离子Cu(CN)32-中，中心离子的杂化类型是___ ，该配离子的空间构型为___ ；CN-中配位原子是___ (填名称)。
(4)CaCux合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。(a)是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu—Cu之间由实线相连；(b)是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm，相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。
①该晶胞中Ca有___ 个Cu原子配位(不一定要等距最近)。
②同一层中，Ca原子之间的最短距离是___ pm，设NA为阿伏加 德罗常数的值，CaCu晶体的密度是___ g/cm3(用含m、n的式子表示)。
(1)Cu的基态原子价电子排布式为
(2)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
(3)配离子Cu(CN)32-中，中心离子的杂化类型是
(4)CaCux合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。(a)是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu—Cu之间由实线相连；(b)是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成CaCux合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm，相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。
①该晶胞中Ca有
②同一层中，Ca原子之间的最短距离是
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【推荐3】关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为：[Ar]_______ ，3d能级上的未成对的电子数为_______ 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______ 。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______ ，提供孤电子对的成键原子是_______ 。
③氨的沸点_______ (“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______ ；氨是_______ 分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为 _______ 。
(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu >INi的原因是_______ 。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______ 。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a =_______ nm(写出表达式，不用计算)。
(1)镍元素基态原子的电子排布式为：[Ar]
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为
③氨的沸点
(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu >INi的原因是
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a =
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【推荐1】（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____ 。
（2）NH4CuSO3中金属阳离子的价电子排布式为________ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ (填元素符号)。
（3）氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的价层电子对数为________ ，C原子的杂化方式为________ ，1 mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为________ 。
（4）向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，在[Cu(NH3)4]2＋中配原子为________ 。
（5）MgO和CaO均为离子晶体，两者的熔融混合物冷却时，先析出的晶体是____ ，原因是________
（6）BN的熔点是3000℃，密度为d g·cm-3，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________ 个；若原子半径分别为rN pm和rB pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________ （用含d、rN 、rB、NA的式子表示）
（2）NH4CuSO3中金属阳离子的价电子排布式为
（3）氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的价层电子对数为
（4）向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，在[Cu(NH3)4]2＋中配原子为
（5）MgO和CaO均为离子晶体，两者的熔融混合物冷却时，先析出的晶体是
（6）BN的熔点是3000℃，密度为d g·cm-3，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有
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【推荐2】铁及其化合物在工农业生产、日常生活、科学实验等中有广泛的用途。
(1)最新科学发现，FeF3用于改进的锂离子电池阴极材料，可以使电池电极的能量密度翻三倍；在工业上，FeCl3主要用于金属刻蚀及污水处理。下表为F、Cl、Fe三种元素的电负性值：
推测FeF3属于___________ 化合物，FeCl3属于___________ 化合物(填：“共价”、“离子”)。
(2)在水溶液里，铁氰化钾K3[Fe(CN)6]与FeSO4生成蓝色沉淀，常用于Fe2+的检验。
①HCN分子、SO
离子的空间构型分别为___________ 、___________ 。
②基态Fe3+的价电子排布图为___________ 。
③组成K3[Fe(CN)6]的各元素电负性由大到小的次序是___________ 。
④与铁氰化钾中配体互为等电子体的两种分子的化学式是___________ 。
(3)铁镁合金是目前发现的储氢密度较高的储氢材料之一，铁镁合金晶胞结构如图所示。下列说法正确的是___________ (填字母选项)。
A．若晶胞参数为a，则距离最近的两个铁原子的核间距为
B．晶体中存在的化学键类型只有金属键
C．Fe原子周围距离最近的Mg原子有4个
D．假如X点的坐标为(0，0，0)，Y点的坐标为(1，1，0)。则上面心w点的坐标为(
，，)
(4)某磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，N原子随机排列在Fe构成的正四面体的空隙中。已知六棱柱底边长为xpm，高为ypm，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体的密度为___________ g/cm3。
(1)最新科学发现，FeF3用于改进的锂离子电池阴极材料，可以使电池电极的能量密度翻三倍；在工业上，FeCl3主要用于金属刻蚀及污水处理。下表为F、Cl、Fe三种元素的电负性值：
| 元素 | 电负性 |
| F | 4.0 |
| Cl | 3.0 |
| Fe | 1.8 |
推测FeF3属于
(2)在水溶液里，铁氰化钾K3[Fe(CN)6]与FeSO4生成蓝色沉淀，常用于Fe2+的检验。
①HCN分子、SO
离子的空间构型分别为②基态Fe3+的价电子排布图为
③组成K3[Fe(CN)6]的各元素电负性由大到小的次序是
④与铁氰化钾中配体互为等电子体的两种分子的化学式是
(3)铁镁合金是目前发现的储氢密度较高的储氢材料之一，铁镁合金晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．若晶胞参数为a，则距离最近的两个铁原子的核间距为
B．晶体中存在的化学键类型只有金属键
C．Fe原子周围距离最近的Mg原子有4个
D．假如X点的坐标为(0，0，0)，Y点的坐标为(1，1，0)。则上面心w点的坐标为(
，，)(4)某磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，N原子随机排列在Fe构成的正四面体的空隙中。已知六棱柱底边长为xpm，高为ypm，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体的密度为
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(0.65)
【推荐3】金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：
①Fe在元素周期表中的位置为________________________ 。
②Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为__________ 。
③已知：FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为________ 。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是_________ ；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如下图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____ (填“A”或“B”)，理由是___________ 。
A
B
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。
①测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为____________ (不必计算结果) 。
②储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为____________ 。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用
表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数和原子个数，如苯分子中大π键表示为
。 下列微粒中存在“离域Π键”的是__________ 。
a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-
(1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：
①Fe在元素周期表中的位置为
②Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为
③已知：FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是
A
B (3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。
①测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为
②储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用
表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数和原子个数，如苯分子中大π键表示为。 下列微粒中存在“离域Π键”的是a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-
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【推荐1】白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。公元4世纪时东晋常璩的《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)Ni2+的核外电子排布式为_______ ，3d能级上的未成对的电子数为_______ 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______ 。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______ ，提供孤电子对的成键原子是_______ 。(用元素符号表示)
③与氨互为等电子体的一种阳离子为_______ (填化学式)；氨极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为_______ 。
(3)单质铜及镍都是由_______ 键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_______ 。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______ 。
②若合金的晶胞参数为a nm，则该晶胞的密度d =_______ g/cm3 (用含a和NA式子表示，相对原子质量：Cu：64 Ni：59)
(1)Ni2+的核外电子排布式为
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为
③与氨互为等电子体的一种阳离子为
(3)单质铜及镍都是由
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为
②若合金的晶胞参数为a nm，则该晶胞的密度d =
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【推荐2】水是最常见的物质之一，也是生命的源泉。请回答：
(1)氧原子的价层电子轨道表示式为___________ 。
的VSEPR空间结构名称是___________ 。
(2)水是最重要的溶剂，对溶液的性质有重要影响。
①下列说法正确的是___________ 。
A．水电离生成
和
，的键角比中的小
B．
溶于水形成
，中O的杂化方式不变
C．氨基酸一般都能溶于水和乙醇，主要是因为与水分子间能形成氢键
D．乙胺
和乙酰胺
溶于水可显碱性，且乙胺碱性更强
②丙酮可发生自身羟醛缩合，研究表明该反应机理为，碱性条件下丙酮失去1个
形成阴离子，再和另一分子丙酮发生加成反应。请解释丙酮具有一定的酸性
的理由___________ 。
(3)晶莹剔透的雪花呈六角形，与其微观结构有关。如下左图为冰晶体的晶胞结构图(底面为含
角的菱形，底面边长a pm，高c pm)，右图为晶体结构图(为保证结构清晰，两图均只画出氧原子)。每个氧原子的配位数(周围的氢原子数)为___________ 。距离最近的两个氧原子间距离为___________ pm(用含a或c的代数式表示)。冰晶体中氧原子相连可形成六元环状结构，冰晶体中的六元环构型为___________ 。(填“椅式”、“船式”或“椅式和船式”)
(1)氧原子的价层电子轨道表示式为
的VSEPR空间结构名称是(2)水是最重要的溶剂，对溶液的性质有重要影响。
①下列说法正确的是
A．水电离生成
和，的键角比中的小B．
溶于水形成，中O的杂化方式不变C．氨基酸一般都能溶于水和乙醇，主要是因为与水分子间能形成氢键
D．乙胺
和乙酰胺溶于水可显碱性，且乙胺碱性更强②丙酮可发生自身羟醛缩合，研究表明该反应机理为，碱性条件下丙酮失去1个
形成阴离子，再和另一分子丙酮发生加成反应。请解释丙酮具有一定的酸性的理由(3)晶莹剔透的雪花呈六角形，与其微观结构有关。如下左图为冰晶体的晶胞结构图(底面为含
角的菱形，底面边长a pm，高c pm)，右图为晶体结构图(为保证结构清晰，两图均只画出氧原子)。每个氧原子的配位数(周围的氢原子数)为
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【推荐3】S2Cl2是一种黄红色溶液，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，其结构与H2O2相似。回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图为___________ 。
(2) S2Cl2的电子式为___________ ，该分子为___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)沸点：S2Cl2___________ H2O2 (填“>”“<”或“=”)，理由是___________ 。
(4) S2Cl2的稳定性比H2O2的稳定性更差，其原因是___________ 。
(5) S2Cl2遇水剧烈反应生成沉淀和气体，且气体能使品红溶液褪色，则S2Cl2的水解方程式为___________ 。
(1)基态硫原子的价层电子排布图为
(2) S2Cl2的电子式为
(3)沸点：S2Cl2
(4) S2Cl2的稳定性比H2O2的稳定性更差，其原因是
(5) S2Cl2遇水剧烈反应生成沉淀和气体，且气体能使品红溶液褪色，则S2Cl2的水解方程式为
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