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题型:解答题-结构与性质 难度:0.65 引用次数:184 题号:16491056
配位化合物在生产生活中有重要应用,请根据要求回答下列问题:
(1)基态镍原子的价电子排布式为_______
(2)可以形成多种配离子,如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟镍分子(见图)等。

①1 mol[Ni(NH3)4]2+中含有_______molσ键。
②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H键角比NH3分子中H—N—H键角_______(填“大”或“小”)。
③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_______(填字母)。
a.配位键           b.离子键            c.氢键          d.范德华力
(3)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]-生成,则Al(OH)4]-中存在_______(填序号)
a.共价键    b.非极性键   c.配位键   d.键   e. π键
(4)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行了如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为_______,第二种配合物的结构式可表示为_______。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液,则产生的现象是_______
(5)关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是_______
A.中心原子的化合价为+3价
B.中心原子的配位数是6
C.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液,产生3mol白色沉淀
(6)已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图,其中1~6处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体的中心,若其中两个NH3被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为_______

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(1)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_______________
(2)元素B与D的电负性的大小关系是__________,C与E的第一电离能的大小关系是_______。(填>、<、=,用元素符号表示)
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_______________________
(4)C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________
(5)F在元素周期表中的位置是___________区,其基态原子的电子排布式为____________________
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(1)镓的基态原子的电子排布式是______
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为___,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为____
(3)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是___ (用氢化物分子式表示)。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为____
(5)比较二者的第一电离能:As____Ga(填“<”、“>”或“=”)。
(6)下列说法正确的是__(填字母)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同        B.电负性:As>Ga     C.砷化镓晶体中含有配位键
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(1)氟原子激发态的电子排布式有_______,其中能量较高的是_______。(填标号)
a.            b.            c.            d.
(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中,C的一个_______杂化轨道与Cl的轨道形成_______键,并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中,键长的顺序是_______,理由:(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多,形成的键越强;(ⅱ)_______
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