【推荐1】铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)铜原子的价电子排布式是___________。
(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。

(3)Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH₃)₄］²⁺的结构式是为___________。
且［Cu(NH₃)₄］²⁺中存在的化学键类型有___________(填序号)。
A、配位键     B、金属键       C、极性共价键     D、非极性共价键     E、离子键
②[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为___________。
③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有___________σ键和___________π键。

【推荐1】实验室以为原料制备并进行定量分析。
已知：
。

(1)配制溶液。称取一定质量的晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水，装置如图A所示(胶头滴管中吸有氨水)。
①与烧杯相比，使用装置A作为反应器的优点是___________。
②滴加氨水时，有浅蓝色沉淀生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液。写出与氨水反应的离子方程式：___________。
(2)制备晶体。将A中溶液转移至B中，析出晶体：将B中混合物转移至装置C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，干燥。两次转移均需洗涤原容器，目的是___________。
(3)废液回收。从含有、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得、的混合溶液，应加入的试剂是___________(填化学式)，回收乙醇的实验方法为___________。
(4)测定晶体中的含量。请补充完整实验方案：取一定质量的晶体，加适量蒸馏水溶解___________，干燥，灼烧至恒重。(须使用的试剂：蒸馏水，溶液，溶液)

【推荐2】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子核外电子只有一种运动状态，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W在周期表的位置为第四周期IB族。
回答下列问题：
(1)1molY₂X₄含有σ键的数目______N_A。
(2)元素X、Y、Z可形成一种一元弱酸分子，其中Y原子的杂化轨道类型为______。
(3)向含W²⁺离子的溶液中逐滴加入氨水，发生反应的现象为______，用离子方程式表示：______，继续加入氨水，会看到的现象为______，用离子方程式表示：______。

【推荐2】以废锌催化剂(主要成分为ZnO 及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂)为原料制备锌的流程如下：
   
已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为进入溶液；②25℃时， K_sp③深度除杂标准：溶液中
(1)“滤渣1”的主要成分为 Mn(OH)₂、SiO₂和_______。
(2)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn²⁺转化为MnO₂，离子方程式为_______。
(3)“深度除铜”时，锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比 表示]与“(NH₄)₂S 加入量”[以 表示]的关系曲线如图所示。
   
①当(NH₄)₂S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_______。{已知 的
②“深度除铜”时(NH₄)₂S加入量最好应选_______(填字母)。
A.100%                       B.110%                       C.120%                                      D.130%
(4)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图结构。
   
①图a纤锌矿型ZnO晶体中O^2-的配位数为_______。
②图b闪锌矿型晶胞密度为则Zn²⁺与(O^2-的距离为_______nm。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

【推荐3】和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗广泛用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种纯GeO₂粗品(主要含GeO₂、As₂O₃)制备锗工艺如下：

已知：①GeO₂和As₂0₃都是两性氧化物；
②GeCl₄的熔点为-49.5℃，GeCl₄和AsC1₃的沸点分别为84℃、130.2℃。
回答下列问题：
(1)试剂X为：_____________(填化学式)。
(2)“氧化”的过程是将NaAs0₂都氧化为Na₃As0₄，其反应的离子方程式为：_______________________________________________。
(3)GeCl₄的水解率随温度变化曲线如图所示。结合图象和题干分析：“水解”操作时保持较低温度来提高产率的原因(说一条即可)：__________________________。

(4)GeCl₄水解生成Ge0₂·nH₂0，此过程用化学方程式可表示为：__________________________。
(5)传统的提纯方法是将“粗品”直接加入浓盐酸中蒸馏，其缺点是：__________________________。
(6)“操作”包括：__________________________；检验Ge0₂·nH₂0是否洗涤干净的方法:___________________________________________。