【推荐1】回答下列问题：
(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。
(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[(电子伏特)]数据。

元素
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是______(填序号)。
A.甲的金属性比乙强
B.乙有价
C.丙不可能为非金属元素
D.丁一定为金属元素
(3)、均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素
电离能/()	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态的价电子排布式：______，比较两元素的I₂、I₃可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是______。
(4)卤族元素、、、的电负性由小到大的顺序是______。
(5)基态原子的电子排布式为______；和相比，电负性较大的是______；中元素的化合价为______。

【推荐2】下表为元素周期表前三周期的一部分：

（1）判断X __________ Y __________ Z __________W__________R ________（写元素符号）。
（2）写出X的氢化物的化学式；__________，W的氢化物的化学式__________，其沸点比较：__________＞________（填化学式）
（3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________。
①
②
（4）以上五种元素中，________（填元素符号）元素第一电离能最大。__________元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为__________

【推荐2】铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1) Fe²⁺的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I₃(Fe)、I₃(Mn)，则I₃(Fe)______I₃(Mn)(填“＞”、“＜”)。
(2)气态氯化铝的分子组成为(AlCl₃)₂，其中Al、Cl均达8e^-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，AlO₂^-的空间构型为_____。
(3) Fe(CO)₅的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，
(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N₂H₄)，沸点：N₂H₄＞C₂H₆的主要原因为______________________。
(5) FeO晶体的晶胞如图所示，已知：FeO晶体的密度为ρ g/cm³，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_____；Fe²⁺与O^2-最短核间距为______pm(用ρ和N_A表示)。

【推荐3】填空。
(1)OF₂分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为___________。
(2)①V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₂分子中S原子价层电子对数是___________对，分子的立体构型为___________；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________；SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为___________(填图1中字母)，该分子中含有___________个σ键。
   
②V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，该盐阴离子的立体构型为___________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___________。
   
(3)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________。
②CS₂分子中，共价键的类型有___________，C原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___________。

【推荐1】研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数，。

回答下列问题：
(1)①基态的核外电子排布式为___________。
②的电子式为___________。
③的空间结构名称为___________。
(2)已知晶胞中N原子均参与形成配位键，则与的配位数之比为___________；x:y:z=___________。
(3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是：
①___________；②___________。

【推荐2】A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G⁺）的各层电子全充满。回答下列问题：
（1）写出元素名称：B_______，G_______。
（2）写出F的价电子排布图：_______。
（3）写出化合物BC的结构式：__________________。
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)₄]^— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是________________。
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_______个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm³，则G与D最近的距离为____pm
（阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

【推荐3】I.配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
(1)Ni²⁺可以形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₄]²⁺、[Ni(CN)₄]²⁺、丁二酮肟镍分子(见图)等。

①[Ni(NH₃)₄]²⁺中H-N-H键角比NH₃分子中H-N-H键_____(填“大“或“小”)。
②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_____(填字母)。
a.配位键       b.离子键        c.氢键          d.金属键
(2)关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中错误的是______。
A.中心原子的化合价为+3价
B.中心原子的配位数是6
C.含1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的的水济液中加入足量AgNO₃溶液，产生3mol白色沉淀
(3)已知[Co(NH₃)₆]³⁺立体结构如图，其中1~6处的小圆圈表示NH₃分子，且各相邻的NH₃分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co³⁺位于正八面体的中心，岩其中两个NH₃被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的结构的数目为___________。

Ⅱ.碳元素能形成多种单质，其中石墨和富勒烯(C₆₀)是两类常见的物质。C₆₀以其完美的球烯受到科学家重视。

(4)石墨晶体中存在的作用力类型有_______。
a.σ键          b.极性键          c.作极性键       d.离子键     e.范德华力
(5)有机物吡啶(C₅H₅N)，结构简式为，其中N的杂化方式为__________。吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是：
①吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子；
②__________。