【推荐1】半导体产业是全球经济增长的支柱产业。半导体材料经历“元素半导体”到“化合物半导体”的发展。
I．第一代元素半导体以Si、Ge为代表。
(1)基态Si原子的价电子轨道表示式为_____；基态Ge原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。
II．第二代化合物半导体以GaAs、GaN等为代表。砷化镓太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量；GaN手机快充充电器受到广大消费者的喜爱。
(2)N、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序是_____。
(3)GaAs可由和反应制得。在常温常压下，为无色透明液体，则固体属于____晶体，(CH₃)₃Ga中Ga原子的杂化方式为____；分子的空间构型为_____；与互为等电子体的一种微粒为_____。
(4)砷化镓的立方晶胞结构如图所示。
①砷化镓晶体属于原子晶体。该晶体中____填“有”或“无”配位键存在。GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：______。

晶体	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700	1480	1238

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b，则c原子的坐标参数为_____。
③砷化镓的摩尔质量为M g·mol^－1，Ga的原子半径为pnm，则砷化镓晶体的密度为_______g·cm^－3。

【推荐2】三元锂离子电池是新能源电动车广泛采用的一种电池技术，其中钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：
(1)钴元素的常见价态为＋2和＋3。写出＋3价基态钴离子的价电子排布图：_______。
(2)钴离子极易形成配合物，制备配合物X的实验过程如下：
晶体产品
已知：a．配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
B．Co(OH)₂是不溶于水的沉淀
C．H₂O₂参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，H₂O₂开始分解。
①“1)NH₄Cl-NH₃‧H₂O”时，如果不加NH₄Cl固体，对制备过程的不利影响是_______。
②加H₂O₂时应选择_______(填标号)。
A．冷水浴                    B．温水浴(≈60℃)             C．沸水浴            D．酒精灯直接加热
③本实验条件下，下列物质均可将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)。其中可替代“2) H₂O₂”的是_______(填标号)。
A．O₂ B．KMnO₄溶液                           C．Cl₂ D．HNO₃
④Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的NH₃通入20 mL 0.5 mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定剩余H₂SO₄。若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00 mL，则所取样品中含有NH₃的物质的量n(NH₃)= _______。
(3)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：

已知该晶体的密度为，则晶胞中Ti与O的最近距离是____nm(用含ρ、的代数式表示)。

【推荐3】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子化学性质相对稳定的是_______ (填离子符号)，解释原因_______。
(2)浓磷酸在常温下呈粘稠状，原因_______，浓磷酸在200~ 300°C时脱水生成焦磷酸(化学式： H₄P₂O₇)，焦磷酸的结构式为_______，其中P的价层电子对数为_______，杂化轨道类型为_______。
(3)LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。图(a)晶胞参数单位为pm，N_A表示阿伏加德罗常数数值，其密度为_______g·cm^-3。电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=_______。

【推荐1】已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题。
(1)C原子基态时电子排布式为______。
(2)B、C两种元素第一电离能为______>______(用元素符号表示)。试解释其原因： ______。
(3)任写一种与AB^-离子互为等电子体的离子______。
(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______，其中B原子的杂化类型是______。
(5)F(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式______。
(6)D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为______；∠EDE= ______；E的配位数是______；已知晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=______cm。(用ρ、N_A的计算式表示)

【推荐2】原子结构与性质
(1)元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH₃的___(填“高”或“低”)，其判断理由是___。
(2)Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe²⁺的核外电子排布式：___。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是___。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图，该同学所画的电子排布图违背了___。
(3)K元素处于元素周期表的___区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有___个。
(4)甲醛HCHO分子空间构型为___；分子中碳原子轨道杂化类型为___，π键和σ键的个数之比为___。
(5)从原子结构角度解释H₂SO₄酸性强于H₃PO₄的原因：___。
(6)含CN^-的污水毒性极大，用NaClO先把CN^-氧化为CNO^-，然后在酸性条件下将CNO^-氧化为无污染的气体。请写出与CNO^-互为等电子体的微粒分子或离子(写一种)___。

【推荐3】铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体[醋酸根()简写成]，反应的化学方程式为：。
①基态的核外电子排布式为___________。
②中C原子的杂化轨道类型为___________。
③中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
④中N原子形成的H—N—H键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)气态中的键角，原因是___________。
⑤1个中含有的共价键数为___________。
(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

①合金的化学式为___________。
②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为___________。
③已知该合金晶体的边长为a cm，则最近的两个Al原子间的距离为___________nm

【推荐1】为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：
(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。[Ag(NH₃)₂]⁺中Ag⁺空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_______。
(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：

元素	Fe	Cu
第一电离能I1/kJ·mol-1	759	746
第二电离能I2/kJ·mol-1	1561	1958

请解释I₂(Cu)大于I₂(Fe)的主要原因：_______。
(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
①CN^-的电子式是_______；该配离子中配位原子是_______。
②该配合物中存在的作用力类型有_______(填字母)。
A.金属键  B.离子键  C.共价键  D.配位键   E.氢键  F.范德华力
(4)已知 存在两种分子内氢键，若用“•••表示其氢键”， 的分子结构为_______和_______。
(5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①键的极性比较：As-H键_______Se-H键(填“>”、“＜”或“=”)。
②硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_______。

【推荐2】钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态钴原子价电子排布式为___________。
（2）Co³⁺在水中易被还原成Co²⁺，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。
（3）[Co(NO₃^－)₄]^2－中Co²⁺的配位数为4，配体中N的杂化方式为___________，该配离子中各元素I₁由小到大的顺序为___________(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为___________N_A。
（4）八面体配合物CoCl₃·3NH₃结构有___________种，其中极性分子有___________种。
（5）配合物Co₂(CO)₈的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。
A.金属键   B.离子键   C.共价键   D.配位键   E.氢键   F.范德华力
   
（6）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al³⁺占据O^2－形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。N_A为阿伏伽德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm^－3(列计算式)。
   

【推荐1】硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（）、氯化亚锡（SnCl₂）和水。
(1)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn²⁺的最外层电子排布式_______；Cl^-中有___个填充电子的能级。
(2)画出硝基的电子式______，氯化亚锡分子的空间构型是________；氯化苯胺盐（ ）中N原子的杂化方式为_____，该盐的水溶度较苯胺大的原因是___________。
(3)在上述反应中的各物质涉及的微粒间作用力有_____。
A. 共价键       B. 金属键       C. 离子键       D. 配位键       E. 氢键       F. 范德华力
(4)Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。

(5)假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________。（百分数表示，取两位有效数字）

【推荐3】钙钛矿（主要成分是CaTiO₃)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。
(1)基态钛原子的电子排布式为______，若钙原子核外有7种能量状态的电子，则钙原子处于____(填“基”或“激发”）态，氧元素所在周期第一电离能由小到大的前三种元素依次是_______。
(2)硅能形成一系列硅氢化合物，如硅烷系列：SiH₄、Si₂H₆；硅烯系列：Si₂H₄、Si₃H₆等，其中硅烷广泛应用于微电子、制造太阳能电池。
①上述分子中硅原子存在sp²杂化的是____，属于正四面体的是_____。
②硅烷链长度远小于烷烃，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸点的变化规律可能是________.
(3) CaTiO₃的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

则与A距离最近且相等的X有___个，M的坐标是_____；若晶胞参数是r pm, N_A为阿伏加 德罗常数的值，则该晶体的密度是_____g/cm³。