【推荐1】A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:
(1)A是____,B是____,E是____。 
(2)写出C元素基态原子的电子排布式:   ________________   。 
(3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型:__________。 
(4)元素B与D的电负性的大小关系是B____(填“>”“<”或“=”,下同)D,E与C的第一电离能大小关系是E____C。
(5)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式
_________________________________________。

【推荐2】含硫、氮物质的使用在为人类带来益处的同时，也给人们带来了一些困扰。利用化学原理处理含硫、氮的废气、废液等具有重要意义。二氧化氯(ClO₂)可用于烟气中SO₂和NO的脱除。研究发现ClO₂氧化SO₂和NO时涉及以下基元反应。
脱硝：
ⅰ    
ⅱ    
脱硫：
ⅲ    
ⅳ    
其中k为速率常数。对于基元反应：，其速率方程表达式为
实验测得：ClO₂分别单独氧化纯SO₂、纯NO以及同时氧化二者混合物的氧化率随时间(t)的变化情况如图所示。

1．写出ClO₂中“Cl”的电子排布式_______。
2．脱硝反应和脱硫反应哪个活化能更大？说明理由_______。
3．请结合ⅰ、ⅲ、ⅳ的速率常数，判断NO的存在是否会影响ClO₂氧化SO₂的速率并说明理由_______。
CO也可以与NO反应生成无污染物：。
已知：
ⅰ  在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度，可得到相对压力平衡常数。
ⅱ  气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以()。
4．在某温度下，原料组成，初始总压为100 kPa的恒容容器中进行上述反应，达到平衡时CO₂的分压为40 kPa，则该反应的相对压力平衡常数_______。
5．该反应中，如果在恒压密闭容器中，仍保持原料组成，以下哪些条件可以判断反应达到平衡_______。

A．CO的消耗速率等于NO的消耗速率	B．容器内气体密度保持不变
C．容器内平均相对分子质量保持不变	D．CO的转化率保持不变

【推荐3】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
(1)基态E原子的核外电子排布式为____，该元素位于周期表的____区，基态D原子核外电子所占据____个轨道。
(2)A元素的各级电离能数据如表：

符号	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/(kJ·mol-1)	800.6	2427	3660	25026	32827

分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I₃和I₄之间差异最大，其主要原因是____。
(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是____。
(4)氯元素与元素组成的共价分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp³杂化、空间结构为三角锥形的是____(填分子式)。
(5)(DC)₄为热色性固体，且有色温效应。其颜色在低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是___；在常压下，(DC)₄高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是____。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是____(填分子式)。

【推荐1】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:
(1)碳原子的价电子排布图:_________，核外有_________种不同运动状态的电子。
(2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_____________。
③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。
④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为__________。
(3)碳可形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①.在反应CO 转化成CO₂ 的过程中，下列说法正确的是______。
a.每个分子中孤对电子数不变                 b.分子极性变化
c.原子间成键方式改变                           d.分子的熔沸点变大
②.干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率: 干冰______冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③.H₂CO₃与H₃PO₄均有1个非羟基氧，H₃PO₄为中强酸，H₂CO₃为弱酸的原因______。
(4)在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体: T- 碳。T- 碳的结构是: 将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则T- 碳的密度的表达式为______g/cm³。

【推荐2】硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子轨道表示式为___________，分子Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型是___________，的沸点低于，其原因是___________。
(2)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有___________。

A．Ⅰ中仅有σ键	B．Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键
C．Ⅱ易溶于水	D．的立体构型为正四面体

(3)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①化合物X的晶体类型是___________，X的化学式为___________。

【推荐3】Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子排布式为______。
（2）与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种；钠与铝处于同周期，铝的熔沸点及硬度均比钠大，其原因是______。
（3）KAlO₂在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)₄]形式存在。其中[Al(OH)₄]^-配离子，中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)₄]物质中存在的化学键有配位键、_____(填字母代号)。
A．离子键     B．极性键     C．非极性键     D．金属键     E．氢键
（4）CN₂称为氰气，其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN，写出两种与CN^－互为等电子体的分子_____，N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)
（5）氯化铯熔点：645℃，沸点：1290℃；氯化铝熔点：190℃，在180℃时开始升华，造成二者熔、沸点相差较大的原因是______；下图为氯化铯晶胞，已知氯离子半径为anm，铯离子半径为bnm，则氯化铯晶体密度为_____g·cm^－3(用a、b和阿佛伽德罗常数N_A的代数式表式，列出算式即可)
   

【推荐1】已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
(1)F的原子的M层电子排布式为____________________。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________。(用元素符号表示)
(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是_________________。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是___________，其中心原子的杂化方式为____________。
(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为_________________。

(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_________；(黑色球表示F原子)，已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为________g/cm³。

【推荐2】(1)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K₃[Fe(CN)₆]溶液是检验 Fe²⁺的试剂，1mol CN^-中含π键的数目为______ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe³⁺，从原子结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成 Fe³⁺的原因是___________。
(3)化合物(CH₃)₃N 与盐酸反应生成[(CH₃) 3NH]+，该过程新生成的化学键为______(填序号)
a. 离子键       b. 配位键        c. 氢键          d. 非极性共价键
若化合物(CH₃)₃N 能溶于水，试解析其原因____________________。
(4)Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni²⁺的水合离子为 __________(填“有”或“无”)色离子，依据是_____________。

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

(5)元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu＝1959kJ·mol^-1、I_Ni＝1753kJ·mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是_______。

【推荐1】使用作原料的增殖燃料电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如、、、和，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是_______，其基态原子中有_______个未成对电子。
(2)和中碳原子的杂化类型分别是_______和_______。
(3)1个中存在_______个键和个_______键。
(4)接近甲酸沸点时的甲酸蒸气相对分子质量测定值大于用化学式计算得到的相对分子质量，原因是_______。
(5)灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。在灰锡中原子的配位数是_______，已知灰锡中原子之间的最小距离为，则灰锡密度为_______(写出计算式即可，不用化简)。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示)：
(1)a的氢化物的分子构型为_____，中心原子的杂化形式为______；d的最高价氧化物的分子构型为______，中心原子的杂化形式为______，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是_____，原因是______。
(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式______(必须将配位键表示出来)。
(4)f(NH₃)₅BrSO₄可形成两种配合物 ，已知f^3＋的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为________，该配合物的配体是_______、_______；
(5)c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加 德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为______(用字母表示)。

【推荐3】W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
(1)写出下列元素的元素符号：W____，X____，Y____，Z____。
(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是____；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有____。
(3)XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是________(写化学式)。
(4)写出Z₂Y₂的电子式：____________。