【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：
(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式__________________________________________。
(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。
(3)A与B能形成离子化合物A₅B，A₅B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是__________。
(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________________________________________________________。

【推荐2】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C的单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物甲；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。据此，回答下列问题：
(1)写出A与B两元素所形成化合物AB₂的电子式__________，该化合物分子属于______分子(极性或非极性)。
(2)用电子式表示形成C₂D的形成过程：________________________。
(3)C、D两元素还可以形成化合物C₂D₂，该化合物性质类似于C₂B₂，试写出C₂D₂与稀盐酸反应的化学方程式_______________________。

【推荐3】四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质或结构信息	原子核外s能级上的电子总数等于p能级上的电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂	其单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下其气体单质性质稳定，但其原子较活泼	其单质质软，是银白色固体，导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色火焰	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的离子结构示意图：______；写出元素X的气态氢化物的分子式：______；写出Z元素原子的核外电子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：______。
(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。
a.常温下氟气的颜色比T单质的深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素显正价
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

【推荐1】Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：
(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_______，基态Fe原子的电子排布式为_______。
(2)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则CoO晶体的密度为_______g﹒cm^-3：(只列式，不化简)三种元素二价氧化物的晶体类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。

(3)Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为_______，Co(OH)₃ (难溶于水)与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_______。

【推荐2】已知，和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物分子式是XY₄。试回答：
(1)X元素的基态原子的核外电子排布式为___________，Y元素原子最外层轨道表示式为___________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY₄中X与Y之间的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为___________形，中心原子采取___________杂化，分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物的沸点与SiCl₄比较：___________(填化学式)的高，原因是___________。

【推荐3】Ⅰ.艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe_1-xNi_x)₄As₄新型化合物材料。回答下列问题：
(1)基态镍原子的外围电子排布式为_______。
(2)在稀氨水介质中，Ni²⁺与丁二酮肟(分子式为C₄H₈N₂O₂)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_______；其中碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(3)NCl₃的立体构型为_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。
Ⅱ.叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN₃)，发生的反应为N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃。HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和N。试回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是_______(填序号)。
A.HN₃中含有5个σ键
B.HN₃中的三个氮原子均采用sp²杂化
C.HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分子
D.肼(N₂H₄)的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
(2)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中钴显_______价；根据价层电子对互斥理论判断SO的空间构型为_______。
(3)与N互为等电子体的分子有_______(写两种即可)。

【推荐1】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)与同族其他元素X形成的XA₃相比，BA₃易液化的原因是_______；BA₃分子中键角_______109°28′(填“>”“＜”或“=”)，原因是_______。
(3)基态E原子的电子排布式为_______；C、E形成的化合物EC₅(其中E的化合价为＋6)中σ键与π键数目之比为_______。
(4)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为_______g·cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数)。

【推荐3】肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________，仪器a的作用是___________。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。
(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是___________。
(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。

[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体中有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③___________

(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。
(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为___________kg。

【推荐1】请按要求填空：
(1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

①解释表中氟化物熔点差异的原因：
a．_____________________________________________________________________。
b．____________________________________________________________________。
②硅在一定条件下可以与Cl₂反应生成SiCl₄，试判断SiCl₄的沸点比CCl₄的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。
(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_________。
a．干冰熔化   b．乙酸汽化   c．石英熔融   d．HCONHCH₂CH₃溶于水   e．碘溶于四氯化碳
(3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构,该晶体的化学式为：_____________。

(4)FeCl₃常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl₃的晶体类型为_________________。
(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。
①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。
②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。
a．单质I₂和晶体硅 b．冰和干冰
c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化镁
③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。
(6)第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于____晶体。

【推荐2】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态Br原子核外电子占据最高能级的轨道形状为___________。
(2)的酸性___________(填“大于”或“小于”)的酸性。HF、、的熔点由大到小的顺序为___________，原因是___________。
(3)卤化物受热发生非氧化还原反应，生成一种无色晶体和一种红棕色液体。解释无色晶体的熔点比红棕色液体高的原因：___________。
(4)晶胞与晶胞的结构类似，其立方晶胞结构如图所示。
   
①周围最近且等距的数目为___________。
②设为阿佛加德罗常数的值，晶体密度为，则晶胞边长为___________nm。

【推荐3】为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、ClO_2、有机氯化物等。用NaCl电解法生成ClO₂的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO₂。
     
完成下列填空：
(1)Cl原子的最外层电子层上具有_____种不同能量的电子；HClO的电子式是_________；
(2)Cl₂性质活泼，易形成多种化合物。请说明NaCl的熔沸点比HCl高的原因：_________________________
(3)根据示意图，补充并配平ClO₂发生器中发生的化学反应方程式：_____。
_____NaClO₃＋_____HCl =_____＋_____H₂O
若反应中有2mol电子发生转移，则生成ClO₂ _____mol。
(4)某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中，相同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。

NaClO溶液浓度/ (mg·L－1)	不同pH下的细菌杀灭率/%
	pH＝4.0	pH＝6.5	pH＝9.0
250	98.90	77.90	53.90

①NaClO溶液呈碱性的原因是_________________________(用离子方程式表示)。
②调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为________________。
③由表中数据可推断，该实验得到的结论是_____________________
④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。_______________