【推荐2】（1）按要求写出方程式：
①HNO₃ (电离方程式）_____
②Fe₂(SO₄)₃ (电离方程式）_____
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________
（2）①0.4molCH₄分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为________ L；
②等物质的量O₂和臭氧(O₃)，其质量之比为_______；若O₂和O₃质量相等，则其原子数之比为__。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO₄固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。
（4）高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) ₃ + 4NaOH + 3NaClO = 2Na₂FeO₄ + 3NaCl + 5H₂O
①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________ ；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________
③当反应中有lmolNaFeO₄生成，转移的电子有_________ mol；
④实验室欲配制250mL0.1 mol•L^-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。
A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.配制时，NaOH未冷却直接定容
D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线

【推荐3】醋酸亚铬水合物{[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl₂(aq)＋H₂(g)
2CrCl₃(aq)＋Zn(s)===2CrCl₂(aq)＋ZnCl₂(aq)
2Cr^2＋(aq)＋4CH₃COO^－(aq)＋2H₂O(l)===[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(s)
请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(选下面字母)；目的是__________________________________________________________________。
A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹________(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是____________________________。（用离子方程式表示）
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol·L^－1；实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

【推荐2】氮化锶可做荧光粉的原料，可通过金属锶与干燥纯净的氮气在460℃时反应制得。锶与镁、钙同主族，能与水、NH₃反应。实验室设计以下装置来制备氮化锶(夹持装置略去)。

(1)实验简单步骤如下：①连接装置，检验装置的气密性②加装实验药品③点燃B处的酒精灯④加热D处的管式炉⑤打开A处的分液漏斗活塞。正确的实验操作步骤是________。
(2)仪器X的名称是__________；装置A是制取氨气的简易装置，仪器X中的固体是______________。
(3)装置B中的化学方程式是____________________。
(4)装置C的作用是平衡装置中的压强和____________________。
(5)装置D中的固体物质中含有氮化锶，已知氮化锶极易与水反应生成微溶于水的氢氧化锶，写出反应的化学方程式_________________________。
(6)锶的金属性比钠强，但锶与水反应的剧烈程度不如钠，原因足锶的熔点比钠高和____________________________。

【推荐3】已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为______。
(2)仪器B中加入的物质是_______(单选，填标号)。
a．碱石灰       b．无水氯化钙       c．无水硫酸铜       d．五氧化二磷
(3)实验时在C中观察到得现象是_______，发生反应的化学方程式为________。
(4)D中收集到的物质是_______(选填“液氨”或“氨水”)；将酚酞溶液滴到该物质中，出现的现象是_______，用电离方程式解释出现该现象的原因________。
(5)金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为_______。

【推荐1】过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)₆]^4-、[Fe(OCN)₆]^4-等。
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为______________。
（2）尿素与氯化铁形成{Fe[CO(NH₂)₂]₆}Cl₃配合物是一种高效有机催化剂。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________，该配合物中π键和σ键的个数比为______________。
（3）研究表明用TiO₂作光催化剂可将CN^-、CO、N₂O、C₂H₄等氧化为N₂、CO₂。下列说法正确的是____________（选填序号）。
a. N₂O呈直线形 b. N的第一电离能比C小 c. CO₂和N₂均属于非极性分子
d. C₂H₄沸点比N₂H₄低得多，主要是因为C₂H₄ 相对分子质量小
（4）铁可形成多种功能性材料.右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为___________。

（5）纳米晶体Mg₂FeH₆是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。M_&FeH₆可由Mg 和Fe的粉末在H₂气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行.第一步反应为 Mg+H₂MgH₂，第二步反应的化学方程式为____________________________。

【推荐2】四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列。回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为_________，V³⁺的价电子排布图为_____________。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为_____
（3）V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₂分子中键角______120°(填“＞”、“＜”或“＝”)； SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__(填图2中字母)，该分子中含有__个σ键。

（4）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，该盐阴离子的立体构型为___，例举与VO₄^3-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子___________(填化学式)；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___。
（5）硫能形成很多种含氧酸，如H₂SO₃、H₂SO₄。硫的某种含氧酸分子式为H₂S₂O₇，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式________(配位键须注明)。
（6）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

M与W(分子结构如图)相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是____

【推荐1】从铝土矿废料“赤泥”(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂、Sc₂O₃)中提钪与TiO₂的一种工艺如下：

已知：该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	TiO2+
开始沉淀pH	7.0	1.9	3.0	0.3
完全沉淀pH	9.0	3.2	4.7	2.0

(1)钪为21号元素，该元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)“沉淀转化”过程中，需加入过量的草酸，其原因是_______。
(3)“焙烧”过程中，生成Sc₂O₃的化学方程式为_______。
(4)常温下，三价Sc的几种存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F^-)、pH的关系如图所示。已知c(F^-)=1×10^-5，“调pH”过程中控制pH=4.0，则调节pH值后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)。

(5)“脱水除铵”过程中，复盐3NH₄Cl·ScF₃·aH₂O分解得到ScF₃，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。

(6)“水解”过程中，加水稀释后，TiOSO₄水解为TiO₂·xH₂O的离子方程式为_______；应控制溶液的pH值为_______。

【推荐2】某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
a． NH₄HCO₃ b． NH₄Cl c． Ca(OH)₂ d． NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是______(填代表备选试剂的字母)；此时A中主要的玻璃仪器有______(填名称)。
(2)A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：______。
(3)对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的______。
a． 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b． 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c． 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
d． 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率
(4)请在如图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图(具体能量数值不用标出)，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式______。

(5)待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L^-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是______mol，甲在标准状况下体积为______L(忽略气体溶解)。

【推荐3】新型净水剤PAC的化学式为Al(OH)_xCl_y∙zH₂O，它的一般生产工艺流程如下：
   
（1）用36.5% (p为1.1 8g/cm³)的盐酸配制500mL6mo/L的盐酸，所用玻璃器有烧杯、量筒(量取一定体积浓盐酸)、玻璃棒、_________________，操作②是测定溶液的pH値，控制pH値在一定范围的目的是_______。
（2）操作③使用的是_______方法，④的具体操作为____________。
（3）为测定PAC化学式中的x、y、z的値。
①取样品研碎置于(填仪器名称)________中加热灼烧到质量不再减少, 26.5g样品最终变为白色粉末10.2g。实验过程中至少进行的称量次数为_________。
②另取相同质量的样品溶于_________中，加入足量硝酸银溶液取得沉淀，经洗涤、烘干、称量为28.7g，实验中检查沉淀是否洗净的方法是____________。
③列式计算:x+y=3，=
请写出另一条比例式为______________。